Павелsuunto

Огромное спасибо за ссылку на литературу, буду изучать...

Определение количества и состава примесей не имеет значения. Необходимо определить концентрацию основного вещества без применения атомноабсорбционных спектрометров и прочего сложного технического оборудования. Собственно, необходим сам метод определения с уравнениями хим реакций, т.к. на просторах интернета таковые отсутствуют...

Нужна помощь с количественным определением скандия в его оксиде(Sc2O3). Вещество может быть загрязнено посторонними примесями.

Вроде ничего не мешает, но мне кажется что мой способ сложноват. Сначала титруем смесь щелочью с метил-оранжем, затем осаждаем сульфаты хлоридом бария с добавлением олеата натрия. осадок отфильтровываем, прокаливаем и взвешиваем. Думал может кто нибудь предложит что то проще)

Необходимо определить количество (HCl, H2SO4) в растворе серной и соляной кислот

Помогите составить уравнение реакции взаимодействия уротропина с соляной кислотой

Необходима нормативная документация по отбору проб электролита гальванических ванн.

а если попробовать титровать избыток соляной кислоты без отгонки? смущает что Ткип уксусной к-ты= 118, соляной= 48.

спасибо, попробую

отличный метод, но нужно что то по проще и желательно без использования хроматографической колонки или кфк на ум приходит ввести в пробу избыток соляной кислоты, а затем оттитровать щелочью...

нужен метод определения массы ацетата натрия, в лабораторных условиях в растворе дополнительно присутствует едкий натр и станнат натрия.

Необходим метод количественного анализа пирофосфата калия в растворе с сульфатом меди.

Все реактивы свежие (концентрации всех веществ определялись эксперементально и результат соответствовал массе навесок)и титрование только карбоната натрия в отдельном растворе дает правильный ответ. может дело в индикаторах, и при данных рН реакции протекают не как в теории?. Может есть совет как выделить из раствора карбонат.

Спасибо, сегодня попробую, вечером отпишу. Пробовал, ответ получился абсурдным: титровал 1мл раствора объем 0,1Н соляной кислоты пошедший на титрование 7мл. перевел в моли- 0,0007 концентрация щелочи 15 г/л, переводим в моли- 0,000375 концентрация фосфата 45,6 г/л, в 1мл- 0,00027моль HCl- NaOH= 0.000325 3*0.000325=1.5x+0.00027 x=0.00047 переводим в граммы- 0,04982 получается в 1л -49,82г карбоната натрия, ХОТЯ ЕГО ТАМ 25г. (специально составлял раствор)

известно: Na3PO4- 45,6 г/л, NaOH 15г/л, на титрование по первой стадии уходит 7мл 0,1Н соляной кислоты, по второй стадии 4,5 мл.(титруем 1 мл раствора)