Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

востановление хрома 2


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

форумчане подскажите ,либо скинте ссылку. Плиз! Востановление гидроокиси хрома2 до металла. Чем? Гидрат закиси

хрома Сг(ОН)2 осаждается

щелочами из растворов солей

Сг(П) в отсутствие кислорода

воздуха в виде коричневого

осадка, нерастворимого в воде

и разбавленных кислотах;

медленно растворяется в

концентрированных кислотах.

Произведение растворимости

равно 2,0-10~20 при 18° С.

Гидрат закиси хрома легко

восстанавливается до металла.

Ссылка на комментарий

Гидрат закиси хрома легко

восстанавливается до металла.

Это где такое написано?

Если Cr(OH)2 в токе водорода нагреть до 1000°С, то он восстановится до металла.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

А написано это -Аналитическая химия

хрома

Автор А.К.Лаврухина,

Л.В.Юкина

Сг(Ш) атомарным водородом,

цинком или амальгамой

цинка, электролизом с Pb-

катодом и при растворении

спектрально чистого хрома в

0,3 М НС1, H2S04, НС104 в

отсутствие свободного

кислорода [678]. Безводные

соли Сг(П) бесцветны. Водные

растворы имеют небесно-

голубой цвет; из них выделяют

кристаллы различных

гидратированных солей —

CrS04-5H20, СгС12-4Н20,

СгВга-6Н20, Сг(С104)2-6НгО и

Сг(ОСОСН3)2-2Н20.

Соединения Сг(П) — сильные

восстановители. Наиболее

распространенный среди них

K4[Cr(CN)3] —

кристаллическое соединение

синего цвета; водные

растворы его окрашены в

красно-оранжевый цвет и

устойчивы только в течение

~? 3 час. Они быстро

восстанавливают до металлов

соединения Ag(I), Pb(II), Hg(II),

T1(I), Bi(III), As(V), Sb(V), Sn(IV),

Te(IV), медленно - Cu(I), Cu(II),

Cd(II), AH(III) 11105]. Наиболее

устойчивым соединением

является ацетат хрома (II). Он

имеет структуру димера, в

котором два атома хрома

непосредственно связаны

между собой (Сг—Сг). Такие

связи характерны для

переходных элементов.

Соединения хрома (III)

(система (Р) весьма стабильны.

Катион Сг(Ш) в водных

растворах существует только в

виде кинетически инертного

аквокомплекса [Сг(Н20)в]3+.

Химия Сг(Ш) в водных

растворах определяется очень

малой скоростью обмена

молекул воды в этом

комплексе на другие лиганды.

По данным [344], период

полуобмена для пего

измеряется днями (табл. 4), в

то время как в большинстве

апалогичных комплексов

других металлов время

замещения молекул воды

много меньше 1 мсек.

Большой

12

13

Окислы и гидроокиси. Закись

хрома СгО получают при

окислении воздухом или HN03

амальгамы хрома [1096] или

термическим разложением в

вакууме Сг(СО)6. Существует

две разновидности закиси

хрома: мелкие гексагональные

кристаллы красного цвета и

пирофорный черный

порошок. Закись хрома СгО

интенсивно окисляется до

Сг203 на воздухе выше 100° С;

восстанавливается водородом

при 1000° С до

металлического хрома;

нерастворима в воде и

разбавленных HNOa и H2S04;

реагирует с НС1 с выделением

водорода. Гидрат закиси

хрома Сг(ОН)2 осаждается

щелочами из растворов солей

Сг(П) в отсутствие кислорода

воздуха в виде коричневого

осадка, нерастворимого в воде

и разбавленных кислотах;

медленно растворяется в

концентрированных кислотах.

Произведение растворимости

равно 2,0-10~20 при 18° С.

Гидрат закиси хрома легко

восстанавливается до металла.

Ссылка на комментарий

Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла.

Да, есть такая фраза, только совершенно не понятная. Cr(II) сильный восстановитель (т.е. легко отдает электрон), это понятно и подтверждается его свойствами, а вот что он еще и окислитель и легко отбирает у кого-то 2 электрона, это совершенно не понятно и  подтверждений я этому не вижу.

Ссылка на комментарий

что если :-сульфат хрома2+гидроксиламин+едкий натр и добавить фтористоводородной к-ты???

Во как, сразу и едкий натр и плавиковую кислоту, да еще и гидразин - во каша то, поди разберись.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...