alex0602

1)Во сколько раз возрастет растворимость гидроксида свинца(2), если к литру насыщенного раствора, содержащего 0,1 моля NH4ОН , добавить 0,535 г хлорида аммония? 2) Определить начальную концентрацию моль/л муравьиной кисло­- ты, необходимую для растворения в 1 л 0,1 моля карбоната железа (II). 3)Найти начальную и равновесную концентрации нитрита натрия (моль/л), необходимые для полного растворения 0,02 моля хромата серебра в 500 мл раствора (без учета ионной силы раствора). 4)Выпадет ли осадок фосфата серебра при сливании 30 мл 0,027н раствора AgNO3 и 60 мл 0,9 н раствора Nа3PO4 при pH = 2?

у меня FeCl3 почему то не сходится ,пять с лишним процентов получается

это то я понял значит...(64x-1.27)/32=n(FeCl2) m(FeCl2)=n(FeCl2)*127=..запутался что-то я

Медную пластинку известной массы поместили в стакан с 150 г 8% раствора FeCl3,Через некоторое время её вынули из раствора,промыли,просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,27 г Определите кач.состав и кол состав раствора после реакции. вот реакция..Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 n(FeCl3)=0,074 mol ни одного осадка значит масса только уменьшилась и ничего не прибавилось.... а что дальше?

масса раствора сходится аа..всё нашёл ошибку..спасибо!

Cu+2AgNO3=2Ag(os)+Cu(NO3)2 m(AgNO3)=20g n(AgNO3)=20/170=0,118 mol n(Cu)=5/64=0,078 mol 0,078>0,118/2=>Cu в избытке 0,019 моль Cu остаётся...а куда 1,5 г ..а масса(Cu(NO3)2=12,774 g я помню 5-64x+108x=1,5..вроде так

Медную пластинку массой 5 г поместили в 200 г 10% раствора AgNO3.Через некоторое время пластинку вынули из раствора ,промыли просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,5 г.Определите масс. долю всех веществ в растворе после реакции. Напомните пожалуйста как решать данный тип задач.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Na(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O одинаковые слагаемые уничтожаются остаётся..2OH(-)+2H(+)=2H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 3Na(+)+3OH(-)+Fe(3+)+3Cl(-)=Fe(OH)3(ос)+3Na(+)+3Cl(-) получается Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3 нууу..как то так

22,8*0,015/171 сначала находите массу чистого гидроксида бария умножаем массу р-ра на массовую долю, потом находим кол-во(делим на 171)

ладно ,надо будет об этом узнать. а третья ...я беру 100 г KMnO4?(например)

похоже на то..но так написано...не знаю даже массу смеси никак не выразить ..нужно второе уравнение

может 7,84 г

всё понял спасибо!)...а вот первая и третья. в первой одно из уравнений 0,5(x+y)=0,9 а второе? третью вообще не знаю как решать...

нахожу V(O2)=0,21*1173,3=246,393л 44x+28y=216 а масса смеси 67,2*72/22,4?? второе 5x+3y=11??

1)При растворении смеси натрия и лития в 2 л воды выделилось 56 л газа.Определите массовую долю каждого из в-в в полученном растворе и массу самого раствора. 2)При полном сгорании 67,2 л смеси пропана и этена расходовалось 1173,3 л воздуха.Определите объёмную долю каждого из газов в исходной смеси. 3)Через раствор KMnO4 пропускали хлороводород до полного обесцвечивания раствора,После реакции раствор выпарили и получили смесь солей.Определите массовую мольную долю каждой соли в смеси.