Задача: В замкнутом сосуде вместимостью 5 литров при температуре 27 С и давлении 100 кПа находится смесь газов: 65% HF и 35% N2 (объемные доли). В сосуд вливают 65 мл раствора щелочи NaOH с плотностью p=1,050 г/cм3. Рассчитайте: а) количество каждого газа в сосуде до реакции, моль; б)количество щелочи взятой для реакции, моль; в) молярную концентрацию соли в растворе после реакции; г) давление в сосуде после реакции при температуре 27С.
а)у меня получилось количество HF 0,13 моль, а количество N2 0,07 моль; б)количество щелочи 0,08 моль (не знаю правильно или нет). С в) и г) есть затруднения в решении