Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Эквивалент


Ira003

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При взаимодействии Ca3(PO4)2 c H2SO4 образуется Ca(H2PO4)2. Определите массу эквивалента фосфата кальция в этой реакции.

Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4

У меня получается 51,7, но говорят, что ответ неверный, как рассчитать правильно?

Ссылка на комментарий

При взаимодействии Ca3(PO4)2 c H2SO4 образуется Ca(H2PO4)2. Определите массу эквивалента фосфата кальция в этой реакции.

Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4

У меня получается 51,7, но говорят, что ответ неверный, как рассчитать правильно?

Сначала покажите как считали вы и почему считали именно так. За одно вспомните, что такое эквивалент.

Ссылка на комментарий

post-132859-0-19738100-1516015248_thumb.jpg

Сначала покажите как считали вы и почему считали именно так. За одно вспомните, что такое эквивалент.

 

Изменено пользователем Ira003
Ссылка на комментарий

может молярную массу фосфата кальция надо на 4 поделить, потому что с 1 молем этой соли 4 моля протонов реагируют. Это же не окислительно-восстановительная реакция, чтобы на число атомов и валентность делить.

Ссылка на комментарий

может молярную массу фосфата кальция надо на 4 поделить, потому что с 1 молем этой соли 4 моля протонов реагируют. Это же не окислительно-восстановительная реакция, чтобы на число атомов и валентность делить.

Да, спасибо) Ответ верный получается)

Ссылка на комментарий

Формула верная, но работает, когда идет полный обмен ионами.

Здесь же если присмотреться к уравнению, видно,

что только 2 атома кальция поменяли свой анион.

Третий атом кальция остался при фосфате.

Поэтому при расчете по формуле надо было

в знаменателе брать 2атома*2валентность

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...