Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

электролиз


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Я не могу разобраться в электролизе гидрооксалата натрия. По моим соображениям, у NaHC2O4 среда водного раствора - щелочная, т.к. соль образована сильным основанием и слабой кислотой и на аноде должен выделяться кислород, т.к  в кислой и нейтральной среде идет реакция:

2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н+  . но в интернете иногда встречаю, что ответ: СО2.  Вот тут пишут так:

 

https://reshimvse.com/zadacha.php?id=4321

 

Гидрооксалат натрия является кислой солью, кислые соли карбоновых кислот не подвургаются электролизу. На аноде выделяется углекислый газА в некоторых сайтах пишут, что выделяется кислород.

 

Хочу основательно разобраться. Как написать полностью уравнение электролиза этой соли? Что выделяется на катоде и что на аноде все-таки?

Изменено пользователем Заряночка
Ссылка на комментарий

Если элемент аниона в высшей степени окисления (сульфат, карбонат, нитрат) то да, окисляется кислород.

В оксалат-ионе степень окисления углерода +3, и окислить его легче чем кислород.

Поэтому окисляется гидрооксалат-ион до гидрокарбонат-иона.

 

Можно так: Катод 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

Анод HC2O4- + 2H2O - 2e = 2HCO3- + 3H+

=====================================

Суммарно: HC2O4- + 2H2O = H2 + 2HCO3- + H+

Но накопление ионов водорода переводит часть гидрокарбонат ионов в угольную кислоту,

которая разлагается: HC2O4- + H2O = H2 + HCO3- + СO2

Отсюда продукты: водород на катоде, СО2 на аноде, гидрокарбонат в растворе

Ссылка на комментарий

Я присоединяюсь к предыдущему ответу, но хотелось бы уточнить. Электролиз обычно сходен с протеканием простой редокс-реакции в растворе и дает те же продукты. Что мы получим, если подействуем перманганатом на раствор кислого оксалата натрия? Никто ведь не сомневается, что углекислый газ. Почему тут надо в этом сомневаться? Да, есть хитрые случаи, вроде реакции Кольбе для солей карбоновых кислот... Ну пусть тут работает этот механизм (наверняка нет, но - допустим), и получающийся радикал НОСО. будет стабилизироваться димеризацией. В ходе реакции получим щавелевую кислоту, и можно начинать все сначала. Такое каталитическое декарбоксилирование с выделением того же углекислого газа.

Ссылка на комментарий

Я присоединяюсь к предыдущему ответу, но хотелось бы уточнить. Электролиз обычно сходен с протеканием простой редокс-реакции в растворе и дает те же продукты. Что мы получим, если подействуем перманганатом на раствор кислого оксалата натрия? Никто ведь не сомневается, что углекислый газ. Почему тут надо в этом сомневаться? Да, есть хитрые случаи, вроде реакции Кольбе для солей карбоновых кислот... Ну пусть тут работает этот механизм (наверняка нет, но - допустим), и получающийся радикал НОСО. будет стабилизироваться димеризацией. В ходе реакции получим щавелевую кислоту, и можно начинать все сначала. Такое каталитическое декарбоксилирование с выделением того же углекислого газа.

Спасибо всем большое! А это нужно ведь для ЕГЭ!!)

Если элемент аниона в высшей степени окисления (сульфат, карбонат, нитрат) то да, окисляется кислород.

В оксалат-ионе степень окисления углерода +3, и окислить его легче чем кислород.

Поэтому окисляется гидрооксалат-ион до гидрокарбонат-иона.

 

Можно так: Катод 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

Анод HC2O4- + 2H2O - 2e = 2HCO3- + 3H+

=====================================

Суммарно: HC2O4- + 2H2O = H2 + 2HCO3- + H+

Но накопление ионов водорода переводит часть гидрокарбонат ионов в угольную кислоту,

которая разлагается: HC2O4- + H2O = H2 + HCO3- + СO2

Отсюда продукты: водород на катоде, СО2 на аноде, гидрокарбонат в растворе

Очень понятное объяснение для егешника! Спасибо!

Спасибо всем большое! А это нужно ведь для ЕГЭ!!)

Очень понятное объяснение для егешника! Спасибо!

ссылку неправильно написала. вот тут: https://reshimvse.com/zadacha.php?id=4321

Ссылка на комментарий

ссылку неправильно написала. вот тут: https://reshimvse.com/zadacha.php?id=4321

Не факт, что на таком сайте действительно решат все, согласно его названию. По крайней мере, правильно решат. Что значит - кислые соли карбоновых кислот не подвергаются электролизу? С чего они это взяли? Даже карбоновая кислота (а не ее какая-либо соль) вполне может при некоторых условиях окислиться на аноде. Кроме того, если соль - кислая, то у нее есть диссоциированная карбоксигруппа, которая может вступить в реакцию Кольбе. Запомните эту штуку; кроме нее, электролиз органических соединений (реакции на аноде) обычно ничем не отличается от их химического окисления

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...