Проверьте решение задачи.

[girl4ka]

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22.2г

 

Дано: Решение: 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl(осадок) + Ca(NO3)2

m=(AgNO3)=17г V(AgNO3) = 17:108+62 = 0.1 моль

m=(CaCl2)=22,2г V(CaCl2) = 22.2:40+70 = 0,2 моль

_______________ 1)Находим избыток - недостаток( составляем пропорции )

Найти m(осадок) =? 0.1:2моль = x моль : 1 моль

х= 0.1 Х 1 : 2 = 0.05 моль (CaCl2)

2)Рассчитываем массу осадков

V(2AgCl)

0.2:1моль = y моль : 2моль

y=0.2 X 2 : 1 = 0.4

3) m(2AgCl) = 0.4моль X 286 г/моль = 114.4г

 

Ответ : m(2AgCl) = 114,4г

[aversun]

Ну вы хоть на цифры смотрите, если вас 17 г нитрата серебра, как из них может получится 114 граммов хлорида?

Задачу в уме решить можно, если у вас 0.1 моля AgNO3 и из уравнения следует, что должно получится такое же количество AgCl - 0,1 моль, то сколько будет весить это количество?

Изменено 15 Декабря, 2011 в 11:27 пользователем aversun

[chebyrashka]

14.35 грамма ответ.

 

отучайтесь от этих пропорций. решайте всё-таки через формулы.

мне аж Учителей жалко. гляжу в Ваше решение и понять ничего не могу, хотя там 2 действия в нем должно быть.

[girl4ka]

Ну напишите тогда кто-нибудь решение, я в этих задачах вообще ничего не понимаю.

[chebyrashka]

n1=m/M= n2=m/M= отсюда находим недостаток. кол-во в-ва и недостаток Вы нашли верно.

считаем по недостатку. n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1 моля.

m(AgCl)=n*M=