Перейти к содержимому


- - - - -

Соли, разлагающиеся при нагревании


Сообщений в теме: 14

#1 h-pavel5

  • Пользователи
  • 2 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 12:44

В Википедии в химических свойствах солей написано, что некоторые соли разлагаются при нагревании. Я знаю только одну реакцию
CaCO3 → CaO + CO2
А какие ещё реакции существуют?

#2 Антон97

  • Пользователи
  • 158 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:06

Разлагаются с нагреванием почти все неорганические нерастворимые соли, основания, кислоты и т.д.
Например
H2SiO3 → H2O + SiO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
2 AlPO4 → Al2O3 + P2O5
Проходят и подобные реакции с выделением газа (разлагаются соли аммония, карбонаты и др)
NH4Cl NH3↑ + HCl
H2CO3 → CO2↑ + H2O
Также интересна следующая реакция
NH2CO3 → NH3 + CO2↑ + H2O

Сообщение отредактировал Антон97: 28 Май 2012 - 13:07


#3 Ftoros

  • Пользователи
  • 1 718 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:12

Кроме разложения карбонатов щелочноземельных металлов и аммония также разлагается сульфат железа(|||): Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3
Большинство других солей разлагаются по ОВР: нитраты, сульфаты, хлораты, перманганаты. Есть соли, которые не разлагаются, например сульфат, карбонат, хлорид натрия и т.п.

#4 aversun

  • Пользователи
  • 21 780 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:20

Просмотр сообщенияАнтон97 (28 Май 2012 - 13:06) писал:

Разлагаются с нагреванием почти все неорганические нерастворимые соли, основания, кислоты и т.д.
Например
H2SiO3 = H2O + SiO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2AlPO4 = Al2O3 + P2O5
Проходят и подобные реакции с выделением газа (разлагаются соли аммония, карбонаты и др)
NH4Cl = NH3= + HCl
H2CO3 = CO2= + H2O
Также интересна следующая реакция
NH2CO3 = NH3 + CO2= + H2O
Здесь только 3 соли, из них, разложить можно две, что бы разложить AlPO4 потребуется температура выше 1800°С, не даром он входи в состав высокотемпературных композиций.

#5 qerik

  • Пользователи
  • 3 378 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:32

Разлагаются органические соли. Fe(OOC-COO) = Fe + 2CO2

#6 aversun

  • Пользователи
  • 21 780 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:41

"Оксид FeO можно получить в виде черного пирофорного порошка при прокаливании оксалата двухвалентного железа. Это оксид нестихометрического состава, формула которого Fe0.95O указывает на присутствие в нем некоторого количества Fe(III)".
Коттон Уилкинсон Основы неорганической химии

Сообщение отредактировал aversun: 28 Май 2012 - 13:45


#7 qerik

  • Пользователи
  • 3 378 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:44

А пирофорное железо из чего получают? Из оксалата в отсутствии кислорода.

#8 aversun

  • Пользователи
  • 21 780 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:46

Это пирофорный оксид железа.

#9 qerik

  • Пользователи
  • 3 378 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:48

И он окисляется до оксида железа (III)?

#10 Антон97

  • Пользователи
  • 158 сообщений

Отправлено 28 Май 2012 - 13:51

Просмотр сообщенияFtoros (28 Май 2012 - 13:12) писал:

Кроме разложения карбонатов щелочноземельных металлов и аммония также разлагается сульфат железа(|||): Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3
Большинство других солей разлагаются по ОВР: нитраты, сульфаты, хлораты, перманганаты. Есть соли, которые не разлагаются, например сульфат, карбонат, хлорид натрия и т.п.
короче разлагаются ещё и окислители.

Просмотр сообщенияaversun (28 Май 2012 - 13:20) писал:

Здесь только 3 соли, из них, разложить можно две, что бы разложить AlPO4 потребуется температура выше 1800°С, не даром он входи в состав высокотемпературных композиций.
но всё же разложить-то можно! :cn:







Количество пользователей, читающих эту тему: 2

0 пользователей, 2 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика