Перейти к содержимому


- - - - -

Быстрое получение Fe2O3.


Сообщений в теме: 52

#1 Polonij

  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 27 Март 2009 - 23:55

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.
Можно ли как-то ускорить процесс ?

#2 Fugase

  • Заблокированные
  • 1 091 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:01

Просмотр сообщенияPolonij (27.3.2009, 21:55) писал:

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.
Можно ли как-то ускорить процесс ?
К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

#3 plick

  • Пользователи
  • 9 680 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:04

Просмотр сообщенияFugase (28.3.2009, 0:01) писал:

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.


Да сколько можно об этой фигне только сегодня тема термиты ищите ее и читайте

#4 721

  • Пользователи
  • 186 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:07

Просмотр сообщенияPolonij (28.3.2009, 0:55) писал:

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.
Можно ли как-то ускорить процесс ?
Все гераздо проще.Нужен источник постоянного тока примерно 10А.Делаете анод из железа, получаете гидроокись и прокаливаете до окиси :)

#5 Polonij

  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:14

Просмотр сообщенияFugase (28.3.2009, 1:01) писал:

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.
Да ладно не ржавчина ?
А как же:
2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

#6 Коммуняка

  • Пользователи
  • 793 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:17

Просмотр сообщенияPolonij (28.3.2009, 0:14) писал:

Да ладно не ржавчина ?
А как же:
2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O
Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O на воздухе
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O при прокаливании

#7 Fugase

  • Заблокированные
  • 1 091 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:28

Просмотр сообщенияPolonij (27.3.2009, 22:14) писал:

Да ладно не ржавчина ?
А как же:
2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O
Вот еще до кучи:
4Fe + 6H2O + 3O2 ----->4Fe(OH)3
Остальное сверху.

#8 Polonij

  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:41

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?
А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.
А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

#9 Fugase

  • Заблокированные
  • 1 091 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:50

Просмотр сообщенияPolonij (27.3.2009, 22:41) писал:

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?
А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.
А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?
Я же написал остальное сверху значит у Коммуняки:
Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O
Ржавчина имеет переменный состав смесь оксидов и гидроксидов железа не ислючение составляет основная окись железа
Разложить Fe(OH)3 или FeO(OH) можно при температуре порядка 200-400С

#10 Polonij

  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:56

Спасибо







Количество пользователей, читающих эту тему: 1

0 пользователей, 1 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика