Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Быстрое получение Fe2O3.


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 52

#1 Polonij

Polonij
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 27 Март 2009 - 23:55

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.
Можно ли как-то ускорить процесс ?

#2 Fugase

Fugase
  • Заблокированные
  • 1 091 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:01

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.
Можно ли как-то ускорить процесс ?

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

#3 plick

plick
  • Пользователи
  • 9 680 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:04

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.



Да сколько можно об этой фигне только сегодня тема термиты ищите ее и читайте

#4 721

721
  • Пользователи
  • 186 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:07

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.
Можно ли как-то ускорить процесс ?

Все гераздо проще.Нужен источник постоянного тока примерно 10А.Делаете анод из железа, получаете гидроокись и прокаливаете до окиси :)

#5 Polonij

Polonij
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:14

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

Да ладно не ржавчина ?
А как же:
2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

#6 Коммуняка

Коммуняка
  • Пользователи
  • 793 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:17

Да ладно не ржавчина ?
А как же:
2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O на воздухе
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O при прокаливании

#7 Fugase

Fugase
  • Заблокированные
  • 1 091 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:28

Да ладно не ржавчина ?
А как же:
2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Вот еще до кучи:
4Fe + 6H2O + 3O2 ----->4Fe(OH)3
Остальное сверху.

#8 Polonij

Polonij
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:41

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?
А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.
А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

#9 Fugase

Fugase
  • Заблокированные
  • 1 091 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:50

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?
А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.
А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

Я же написал остальное сверху значит у Коммуняки:
Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O
Ржавчина имеет переменный состав смесь оксидов и гидроксидов железа не ислючение составляет основная окись железа
Разложить Fe(OH)3 или FeO(OH) можно при температуре порядка 200-400С

#10 Polonij

Polonij
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Март 2009 - 00:56

Спасибо




Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика