Перейти к содержимому


- - - - -

газовые смеси.



Сообщений в теме: 12

#1 Anuta_Indigo

  • Пользователи
  • 1 сообщений

Отправлено 28 Сентябрь 2009 - 11:31

Помогите ???? )))

1) Рассчитайте среднюю молярную массу и плотность по диоксиду углерода смеси газов, содержащей по объёму 36% фосгена и 64% хлора...

2) Плотность по водороду газовой смеси равна 12,5. Вычислите, сколько процентов водорода и кислорода (по объему) содержится в смеси.

#2 FilIgor

  • Пользователи
  • 8 530 сообщений

Отправлено 28 Сентябрь 2009 - 12:21

Просмотр сообщенияAnuta_Indigo (28.9.2009, 12:31) писал:

Помогите ???? )))

1) Рассчитайте среднюю молярную массу и плотность по диоксиду углерода смеси газов, содержащей по объёму 36% фосгена и 64% хлора...
M = w*Mr(COCl2) + w*Mr(Cl2) = 0,36*98,9 + 0,64*71 = 81,04 г/моль
DCO2 = 81,04/44 = 1,84

Просмотр сообщенияAnuta_Indigo (28.9.2009, 12:31) писал:

2) Плотность по водороду газовой смеси равна 12,5. Вычислите, сколько процентов водорода и кислорода (по объему) содержится в смеси.
Молярная масса смеси составит 12,5*2 = 25 г/моль.
Х - доля водорода, тогда (1-Х) - кислорода.
2*Х + 32*(1-Х) = 25.

#3 dsess

  • Пользователи
  • 1 сообщений

Отправлено 29 Январь 2010 - 09:39

Кому не сложно, помогите, учусь на заочке, все забыл уже. :( :( :(


Чему равна плотность газовой смеси по водороду, состоящей соответственно из 40 и 60 об. % азота и кислорода.

#4 FilIgor

  • Пользователи
  • 8 530 сообщений

Отправлено 29 Январь 2010 - 10:26

Просмотр сообщенияdsess (29.1.2010, 9:39) писал:

Кому не сложно, помогите, учусь на заочке, все забыл уже. :( :( :(


Чему равна плотность газовой смеси по водороду, состоящей соответственно из 40 и 60 об. % азота и кислорода.
Определим среднюю молярную массу смеси.

Mr = (ω*Ar(N2) + ω*Ar(O2))/100 = (40*28 + 60*32)/100 = 30,4 г/моль.

Полотность по водороду составит DH2 = Mr/ArH2 = 30,4/2 = 15.2.

#5 ника я

  • Пользователи
  • 9 сообщений

Отправлено 02 Февраль 2011 - 21:15

При пропускании 11,2 л(н.у) смеси CH4,CO,CO2 через избыток раствора щелочи обьем смеси сократился на 4,48л. а на полное сжигание оставшейся смеси газов нужно 6, 72 л (н.у) кислорода. Определите обьемные доли газов в исходной смеси.

#6 plick

  • Пользователи
  • 9 680 сообщений

Отправлено 02 Февраль 2011 - 21:21

Просмотр сообщенияника я (02 Февраль 2011 - 21:15) писал:

При пропускании 11,2 л(н.у) смеси CH4,CO,CO2 через избыток раствора щелочи обьем смеси сократился на 4,48л. а на полное сжигание оставшейся смеси газов нужно 6, 72 л (н.у) кислорода. Определите обьемные доли газов в исходной смеси.

со щелочью реагирует СО2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
значит объем СО2 равен 4,48 литра.
остается 6,72 литра.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
из уравений видно что в остате был один объем метана (то есть 2,24 литра) и 2 объема СО (4,48 литра)
Дальше объемные доли найти пару пустяков

#7 ника я

  • Пользователи
  • 9 сообщений

Отправлено 02 Февраль 2011 - 21:25

дада
спасибо)

#8 Angelin

  • Пользователи
  • 5 сообщений

Отправлено 06 Февраль 2011 - 11:04

Помогите,пожалуйста.
При пропускании смеси бутана и пропина через склянку с бромной водой масса склянки возросла на 0,800 г. Такую же смесь УВ сожгли, а продукты реакции пропустили через трубку с P2O5, масса трубки возросла на 7,92 г. Найдите объемную долю бутана

#9 Homka

  • Пользователи
  • 997 сообщений

Отправлено 06 Февраль 2011 - 11:34

Масса склянки возросла из-за реакции пропина и брома:
HC≡C-CH3 + 2Br2 = CHBr2-CBr2-CH3
n(HC≡C-CH3) = m/M = 0.8 г. / 40 г/моль = 0.02 моль

Масса трубки с P2O5 возросла из-за реакции с водой:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(H2O) = m/M = 7.92 г. / 18 г/моль = 0.44 моль

Теперь о водороде:
n(H) = 2n(H2O) = 0.88 моль

Количество моль водорода в пропине:
n(H)пропин = 4n(HC≡C-CH3) = 0.08 моль
Тогда остальное "принадлежит" бутану.
n(H)бутан = 0.88 - 0.08 = 0.8 моль
n(C4H10) = n(H)бутан/10 = 0.08 моль

V(C4H10) = n*VM = 1.792 л.
V(HC≡C-CH3) = n*VM = 0.448 л.
φ(C4H10) = 1.792 / (1.792 + 0.448) = 0.8 или 80%

#10 Angelin

  • Пользователи
  • 5 сообщений

Отправлено 06 Февраль 2011 - 12:19

Спасибо большое)







Количество пользователей, читающих эту тему: 1

0 пользователей, 1 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика