atiaens Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:04 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:04 Условие: какова масса (г) кристаллогидрата нитрата бария Ba(NO3)2*H2O, выделяющегося при охлаждении до 20 градусов Цельсия 1600г насыщенного при 100 градусах раствора (растворимость нитрата бария при 20 градусах равна 67,5 г в 100 г Н2О, а при 100 - 300г)? Я нашла массовые доли в растворах при 100 градусах и при 20: 0,75 и 0,4029 соответственно. Также массовую долю нитрата в кристаллогидрате - 0,93548. Не совсем ясно, что делать дальше. Заранее благодарю. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:10 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:10 Сколько грамм чистой соли выпадает при охлаждении на каждые 100 г растворителя? Ссылка на комментарий
atiaens Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:14 Автор Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:14 Сколько грамм чистой соли выпадает при охлаждении на каждые 100 г растворителя? в условии не дано. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:23 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 09:23 Ну зато дана растворимость при 100 и при 20. Следовательно, (для простоты расчетов) все лишнее упадет. Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 15:21 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2017 в 15:21 Бред сивой кобылы, растворимость нитрата бария на порядок меньше, а кристаллогидратов он не образует вообще. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Ноября, 2017 в 04:53 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2017 в 04:53 (изменено) Ну зато дана растворимость при 100 и при 20. Следовательно, (для простоты расчетов) все лишнее упадет. Не все так просто, т.к. выпадает не чистая соль, а кристаллогидрат, унося с собой часть растворителя. Алгебраический метод: Пусть из 1600 г насыщенного раствора (содержащего столько то воды и столько то соли) выпало Х моль кристаллогидрата при этом в растворе осталось соли (m1 - M©*X) и масса раствора стала равна (1600-М(крг)*Х) Выражаем массовую долю соли в полученном растворе (=0,4029) и имеем уравнение с одним неизвестным Бред сивой кобылы, растворимость нитрата бария на порядок меньше, а кристаллогидратов он не образует вообще. Цифры могут быть нереальны, но это на совести составителя. А ситуация может быть такова, что надо не критиковать задание, а показать, что смысл подобных задач ты понимаешь. Изменено 25 Ноября, 2017 в 04:56 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 01:27 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 01:27 (изменено) Цифры могут быть нереальны, но это на совести составителя. А ситуация может быть такова, что надо не критиковать задание, а показать, что смысл подобных задач ты понимаешь. Можно понять мотивацию составителей, когда они в педагогических целях предлагают учащимся фантазийные формулы веществ, как здесь, к примеру. Но когда сознательно извращаются свойства реально существующих веществ, то я в корне не согласен с таким подходом, так как это не имеет никакого обоснования, а главное - эти данные откладываются в подсознании учащегося, и в будущем могут проявиться в самый неподходящий момент. Так что критика нужна, иначе дело дойдёт до задач с растворами и кристаллогидратами BaSO4... PS. Хотя в данной задаче составители, похоже, ни о какой такой педагогике не думали, а элементарно накосячили, бо приведённые данные по растворимости и составу кристаллогидрата относятся не к нитрату, а к нитриту бария. Изменено 26 Ноября, 2017 в 02:22 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти