Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сливают растворы.В каких случаях и почему произойдут реакции?


89514804132

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Сливают растворы:

a) CuCl2 и Na2S;

б) Na2SO3 и КОН;

в) H2S и Zh(NO3)2;

г) Сa(0Н)2 и NH4Cl.

В каких случаях и почему произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

Ссылка на комментарий

Сливают растворы:

a) CuCl2 и Na2S;

б) Na2SO3 и КОН;

в) H2S и Zh(NO3)2;

г) Сa(0Н)2 и NH4Cl.

В каких случаях и почему произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl

H2S + Zh(NO3)2 = ZnS + 2HNO3

Сa(0Н)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Задания в школах дают, на которые и не всякий химик ответит

----------------------

1) по этому уравнению вообще-то будет выпадать соль Шевреля

3CuCl2 + 3Na2SO3 + 3H2O = CuSO3*Cu2SO3*2H2O↓ + 6NaCl + H2SO4.

В любом случае здесь будет ОВР с восстановлением меди (II), до меди (I), например, так:

2CuCl2 + Na2SO3 + H2O = 2CuCl↓ + 2NaCl + H2SO4

 

2) 2Na2CO3 + 2BeCl2 + H2O = (BeOH)2CO3 ↓+ 4NaCl + CO2

 

3)Na2SO3 + BeCl2

В виду того, что основной карбонат бериллия вполне стабилен, а сернистая кислота даже при диссоциации по второй ступени сильнее или сравнима с угольной (по первой - это кислота средней силы), должен получаться сульфит или основной сульфит бериллия

Na2SO3 + BeCl2 = BeSO3↓ + 2NaCl

2Na2SO3 + 2BeCl2 + H2O = (BeOH)2SO3↓ + 4NaCl + SO2

 

4)Na2S и BeCl2

Насчет сульфида бериллия не единого мнения, но отмечается, что стабильность его по отношению к воде гораздо выше, чем сульфида алюминия, возможно, что реакция идет и так

Na2S + BeCl2 = BeS↓ + 2NaCl

--------------------------------------------

что ждут в качестве ответа в школе, не очень понятно

1) CuSO4 + Na2SO3 + H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + SO2

если такого уравнения, то это чушь.

2) Na2CO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + CO2

не соответствует описанным свойствам бериллия

3) Na2SO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + SO2

это уравнение бездоказательно, т.к. даже сульфит алюминия в растворе достаточно стабилен.

4) Na2S + BeCl2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + H2S

Это уравнение хоть частично может быть принято, т.к. сульфиды всех щелочноземельных элементов подвергаются в той или иной степени гидролизу

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Искал растворимость сульфата алюминия в водно спиртовом растворе, да ткнулся случайно сюда.

Да совсем безграмотно подбирают - не продумано, в школе ждут одно, но вариантов протекания реакции в зависимости от условий несколько, причём на производстве используются конкретно другие не школьные варианты

1) CuSO4 + Na2SO3 + H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + SO2 но реально на производстве используется: 1) CuSO4 + Na2SO3 + H2O (кипячение) = Cu2О+ Na2SO4 + 2 Н2SO4

 

2) Na2CO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + CO2 но реально на производстве используется (только с ВеF2) 2) Na2CO3 + BeCl2 (на холоде, в атмосфере углекислого газа)= BeСО3+ 2NaCl

3) Na2SO3 + BeCl2 + H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + SO2 - не знаю, но думаю реакция другая - аналогичная 2)

4) Na2S + BeCl2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2NaCl + H2S - так только в горячей воде, а на холоде 4) Na2S + BeCl2 = BeS+ 2NaCl

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...