SertukDobriy

Начальная концентрация исходного вещества равна 4 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 80% вещества. Найдите равновесные концентрации веществ. Рассчитать константу равновесия : С2Р6=С2H4+H2.

помогите решить плиз: 1) Определить какие свойства (окислительные, восстановительные, окислительно-восстановительные) может проявлять FeSO4 в химических реакциях и почему? 2) Укажите возможные степени окисления атомов и формулы соединений, которые образуются в результате процессов (окислительные, восстановительные, окислительно-восстановительные) FeSO4? 3) Найдите окислитель и восстановитель, напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, если известны стандартные окислительно-восстановительные электродные потенциалы двух окислительно-восстановительных пар: Е BiO3(^-)+6H(^+) / Bi(^3+)+3H2O=+1.80B E MnO4(^-)+8H(^+) / Mn(^2+)+4H2O=+1.52B 4) Найдите эквивалент и эквивалентную массу окислителя и восстановителя в составленном вами уравнении ( вопрос 3). 5) Сколько граммов и эквивалентов окислителя прореагирует с двумя эквивалентами восстановителя в вопросе 3? 6) Рассчитайте разность потенциалов (эдс) при стандартных условиях для окислительно восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3. 7) Вычислите константу равновесия, исходя из эдс окислително-восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3. Спасибо всем кто откликнется на просьбу!