redhot1

Могут ли сосуществовать в р-ре ионы Fe2+ и Sn2+, Fe3+ и Sn2+, Fe2+ и MnO4-, Fe3+ и MnO4-? Какие комбинации невозможны и почему? Привидите ур-я реакций.

Могут ли сосуществовать в р-ре ионы Fe2+ и Sn2+, Fe3+ и Sn2+, Fe2+ и MnO4-, Fe3+ и MnO4-? Какие комбинации невозможны и почему? Привидите ур-я реакций.

При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М р-ра K2[Cd(CN)4], содержащего 0,1 моль KCN в 1л р-ра?

простите за неформальности

Сколько граммов NaNO3 b NaOH следует взять для превращения в хромат 3,6г хрома?

там так будет чтоль: K2[sn(OH)6]+6HCl (конц) -> SnCl4 + 2KCl +6H2O?

ну вот и вторая, вроде так: HNO2+H2O2 -> HNO3 + H2O

спасибо!!

у первой так будет: H3PO3+3Zn+3H2SO4= PH3 + 3ZnSO4 + 3H2O, а две остальные сама не могу нигде найти :с

1)SnCl2 + NH4OH + H2O-> 2)Pb + HCl (концентр) -> 3) K2[sn(OH)6]+...-> SnCl4+... 4) NH4Cl + Ca(OH)2 -> (нагревание)

1.) Криолит Na2[AlF4] получают растворением гидроксида алюминия и карбоната натрия в водном растворе фтороводородной кислоты. Сколько килограммов гидроксида алюминия следует взять для получения 200 кг криолита, если выход продукта реакции равен 70%? Рассчитать объем (н.у.) выделившегося оксида углерода 4. 2.) Через раствор массой 500г с массовой долей сульфата хрома (3) 10% и гидроксида натрия 20% пропустили 11,2 л хлора, измеренного при н.у. рассчитать массу продукта окисления Сr2(SO4)3, если выход продукта реакции равен 80%.

1.) Вычислить временную жесткость воды, если известно, что на реакцию с гидрокарбонатами растворенными в 100мл воды расходуется 8,1 мл и 0,080 н. раствора хлороводородной кислоты 2.)Вычислить общую, временную и постоянную жесткость воды, если известно, что в ней содержатся: (мг/л) Ca 2+ - 60 Mg 2+ - 36 CO3 2- - 189 Cl - - 106

Написать уравнения реакций посредством которых можно обнаружить аммиак и ионы аммония в растворе