НейромонахСергий

Благодарю за помощь.

К раствору соли Cu2+ добавьте по каплям разбавленный раствор аммиака.Полученный осадок гидроксида растворите в избытке раствора NH3(можно добавить 2-3 капли концентрированного NH3*H2O).Полученный раствор комплексного соединения разделите на 2 части.К 1 части добавьте 2-3 капли разбавленного раствора щелочи (NaOH или KOH), ко 2-й-столько же раствора сульфида натрия или аммония.Что происходит?Напишите уравнения реакций.Объясните наблюдаемые явления с позиций смещения равновесий,используя данные о величинах произведений растворимости соответствующих гидроксидов и сульфидов и констант образования комплексных ионов. Наблюдение:в 1-й части добавив раствор щелочи (NaOH) получается жидкость голубого цвета.Во второй части добавив сульфид натрия получается жидкость черного цвета (как нефть). Ур-ия реакций:CuSO4+2NH4OH=(CuOH)2+(NH4)2SO4...... Какие реакции дальше писать надо? Как объяснить наблюдаемые явления с позиций смещения равновесий, используя данные о величинах произведений растворимости соответствующих гидроксидов и сульфидов и констант образования комплексных ионов???

это я знаю.А как найти электродный потенциал(Е0)и К0?

В пробирку внесите 5-6 капель раствора Hg(NO3)2 и опустите кусочек меди.Что наблюдаете?Напишите уравнения реакции.Обоснуйте результат опыта вычислив Е0 дельтаG0 и К0.Возможна ли обратная реакция? Наблюдение:Нагревая пробирку с данной смесью у кусочков меди начинает выделяться ртуть раствор окрашивается в голубоватый цвет.Данная реакция является реакцией замещения. Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg; E0-? (Енулевое). дельтаG0-? K0-?(Кнулевое).

Давление насыщенного пара над раствором, содержащим нелетучее растворенное вещество, на 2% ниже давления пара чистой воды при той же температуре.Вычислите моляльность этого раствора.