Ensi

KOH = K+ + OH - z =1 ??

Доброго времени суток!Можете объяснить принцип, что нужно делать Написать уравнения химических реакций, протекающих при коррозии следующих сплавов (контактов: Cu/Cr, среда HCl.

1. При растворении 7,02 г алюминия в соляной кислоте выделилось 21,1 кДж теплоты. Определите тепловой эффект кДж/моль). 2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа. 3. Используя теплоты образования оксидов кальция и фосфора, равных DНо(СаО)= – 635,5 кДж/моль и DНо(Р2О5) = – 1492 кДж/моль, а также теплового эффекта реакции 3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2, DНо = – 739 кДж, определите теплоту образования ортофосфата кальция. 4(это я вроде сделал, но не уверен, что ответ правильный) Вычислите тепловой эффект реакции PCl3 +Cl2 = PCl5 , если известны теплоты образования PCl3 и PСl5 , которые равны -317,6 и -454,8 кДж/моль соответственно.(Ответ 137.2?)

Но вычисления верны??

получается 2AlCl3 +3Na2SO4 -- Al2(SO4)3 +6NaCl I=0.5(2*0.1*9+6*0.1*1 +6*0.1*4+3*0.1*4) так?

Да.Спсибо!

все! я разобрался ci — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), zi заряды ионов

Я только в википедии нашел формулу I = 1/2Σ CiZi но как ей пользоваться и что в ней что я не пойму

Я только в википедии нашел формулу I = 1/2Σ CiZi но как ей пользоваться и что в ней что я не пойму

1)Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М AlCl3 и 0,1 М Na2SO4. 2) Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М Cr2(SO4)3 и 1М NaCl

1)Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М AlCl3 и 0,1 М Na2SO4. 2) Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М Cr2(SO4)3 и 1М NaCl

Заранее спасибо тому , кто уделил время моей проблеме. 1)В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО -- СО2 + Н2 при добавлении паров воды? 2)В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl- -AgCl при добавлении хлорида натрия? 3)В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г)---2СО2, (дельта) Н0 = – 566 кДж а) при повышении давления; б) при понижении температуры?

Как все просто! Спасибо большое

Ну тогда так наверное 3.2/63.5=x/64 ??

Mr(2H2SO4) = 98 * 2 = 196

3.2/63.5=x/196 ??

--------------------------------------------------------- 3.2 -?????------------------ x----------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ну в первой задаче наверное так будет ; Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O ----------------------------------------------------------63.5--98.2 *2-----------------64--------------------------------------------------------------------------------------------------------

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O так?

точно ,не доглядел .... Cu+4HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O я помню мы в школе такое решали старым советским способом : сверху писали массу а внизу по - моему молярную массу

уравнения не даны 2H2SO4 (конц.) + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O ; Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H20

1)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты. 2)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.

1)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты. 2)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.

Товарищи! Помогите заблудшей душе в решении задач.Мне нужны только формулы, даже если их несколько в одной задаче.Можете сказать только ее название, дальше я сам найду. 1)Какую массу массу вещества нужно взять для приготовления 200 мл. 3 Н раствора (Я решил и у меня получилось 33.66.Это верно?) 2)Какой объем 6,0 М раствора соляной (хлороводородной)кислоты требуется для приготовления 25 мл 2,5 М раствора?( у меня получилось 0.006) 3)Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?К 500 мл 32% раствора азотной кислоты (плотность 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе? 4)Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (нормальность) концентрированной соляной (хлороводородной) кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей по массе 36,5% HCl.Пользуясь данными таблицы зависимости плотности от массовой доли раствора (приложение 2) и применив метод интерполяции, рассчитайте массовую долю раствора соляной кислоты с плотностью 1,163 г/мл.