Ensi
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ensi
-
-
Доброго времени суток!Можете объяснить принцип, что нужно делать
Написать уравнения химических реакций, протекающих при коррозии следующих сплавов (контактов:
Cu/Cr, среда HCl.
-
1. При растворении 7,02 г алюминия в соляной кислоте выделилось 21,1 кДж теплоты. Определите тепловой эффект кДж/моль).
2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.
3. Используя теплоты образования оксидов кальция и фосфора, равных DНо(СаО)= – 635,5 кДж/моль и DНо(Р2О5) =
– 1492 кДж/моль, а также теплового эффекта реакции
3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2, DНо = – 739 кДж,
определите теплоту образования ортофосфата кальция.
4(это я вроде сделал, но не уверен, что ответ правильный)
Вычислите тепловой эффект реакции PCl3 +Cl2 = PCl5 , если известны теплоты образования PCl3 и PСl5 , которые равны
-317,6 и -454,8 кДж/моль соответственно.(Ответ 137.2?)
-
А зачем вы уравнение реакции написали? Там просто смесь (реакция же не идет, почитайте условия при которых реакции ионного обмена идут до конца)
Но вычисления верны??
-
Формулу для вычисления ионной силы знаете?
Формулу для вычисления ионной силы знаете?
получается 2AlCl3 +3Na2SO4 -- Al2(SO4)3 +6NaCl
I=0.5(2*0.1*9+6*0.1*1 +6*0.1*4+3*0.1*4) так?
-
Осталось только посчитать
Осталось только посчитать
Да.Спсибо!
-
Что такое С и Z?
Что такое С и Z?
все! я разобрался ci — молярные концентрации отдельных ионов (моль/л), zi заряды ионов
-
Я только в википедии нашел формулу I = 1/2Σ CiZi но как ей пользоваться и что в ней что я не пойму
-
Я только в википедии нашел формулу I = 1/2Σ CiZi но как ей пользоваться и что в ней что я не пойму
-
1)Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М AlCl3 и 0,1 М Na2SO4.
2) Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М Cr2(SO4)3 и 1М NaCl
-
1)Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М AlCl3 и 0,1 М Na2SO4.
2) Вычислите ионную силу раствора, содержащего смесь 0,01 М Cr2(SO4)3 и 1М NaCl
-
Заранее спасибо тому , кто уделил время моей проблеме.
1)В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО -- СО2 + Н2 при добавлении паров воды?
2)В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl- -AgCl при добавлении хлорида натрия?
3)В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г)---2СО2, (дельта) Н0 = – 566 кДж
а) при повышении давления; б) при понижении температуры?
-
да
Как все просто! Спасибо большое
-
А причем здесь вообще серная кислота? У вас вопрос про газ, а не кислоту.
Ну тогда так наверное
3.2/63.5=x/64 ??
-
196 - это что?
Mr(2H2SO4) = 98 * 2 = 196
-
-
--------------------------------------------------------- 3.2 -?????------------------ x-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ну в первой задаче наверное так будет ; Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2H2O
----------------------------------------------------------63.5--98.2 *2-----------------64--------------------------------------------------------------------------------------------------------
-
И опять недоглядели, причем сами себе подсказку написали
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O так?
-
Не даны и именно по этому вы должны их написать, это часть задачи
второе уравнение не верное, прочитайте еще раз условие
точно ,не доглядел .... Cu+4HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
я помню мы в школе такое решали старым советским способом : сверху писали массу а внизу по - моему молярную массу
-
уравнения напишите
уравнения не даны 2H2SO4 (конц.) + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O ; Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H20
-
1)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.
2)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.
-
1)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты.
2)Найти массу газа, полученного при взаимодействии 4,0 г меди с избытком разбавленной азотной кислоты.
-
Товарищи! Помогите заблудшей душе в решении задач.Мне нужны только формулы, даже если их несколько в одной задаче.Можете сказать только ее название, дальше я сам найду.
1)Какую массу массу вещества нужно взять для приготовления 200 мл. 3 Н раствора (Я решил и у меня получилось 33.66.Это верно?)
2)Какой объем 6,0 М раствора соляной (хлороводородной)кислоты требуется для приготовления 25 мл 2,5 М раствора?( у меня получилось 0.006)
3)Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора?К 500 мл 32% раствора азотной кислоты (плотность 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды.Чему равна массовая доля кислоты в полученном растворе?
4)Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (нормальность) концентрированной соляной (хлороводородной) кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей по массе 36,5% HCl.Пользуясь данными таблицы зависимости плотности от массовой доли раствора (приложение 2) и применив метод интерполяции, рассчитайте массовую долю раствора соляной кислоты с плотностью 1,163 г/мл.
СИЛА ТОКА
в Решение заданий
Опубликовано
KOH = K+ + OH -
z =1 ??