doom123
Пользователи-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент doom123
-
Спасибо за ответ.А не знаете почему акцентировали именно на растворе аммиака получается любой основной раствор подойдет чтобы депротонировать кислоту
-
Здравствуйте я недавно прочитал что в воде NH2SO3(-) а в аммиаке NHSO3(2-) т.е депротонируется только один протон в воде с OH группы а в аммиаке как я понял с NH2 и OH групп Мои предположения что произошла перегруппировка S-NH2 группа превращается в NH=S и появляется две OH группы(в растворе сульфаминовой кислоты в аммиаке) Буду благодарен за ответ С уважением
-
а это последний шаг у меня при разделений получились Sb(OH)3 и Al(OH)3 я их солянке растворил а самом начале нитраты скорее всего были Спасибо про тиосульфат не знал.
-
Спасибо за олово а почему не может быть серебра? раствор рискну предположит содержит нитраты(этих металлов) да скорее всего подкисленный раствор(или серебро оксиляет какой-то катион?)
-
да туплю забываю что вы у меня в голове не сидите да профессор сказал у нас лабороторка и он дал индивидуальный раствор и сказал не использовать сульфиды для определния а органики нет. А там в растворе поначалу может быть 5 возможных катинов(и нужно разделить и сделать тест на подтверждение)(у меня было Sb(3+),Al(3+),Co(2+),Cr(3+),Ag(+)) Да я бы с радостью разделил раствор но он сказал нельзя(а так будет алюминий из проволки)
-
a ia dumal vi pro kationi sprashivali a tak eto chloridi
-
kak bi ia skazal 4to nelzya ispolzovat sulfidi 4to za post 4? kak otognat hlorid oni je oba rastvorimi
-
ничего больше eto ka4estvenni analyz(provlki ne variant kidat potomu 4to nujno opredelit est li oni(Sb i Al) tam ili net)
-
Sb(3+),Al(3+) ребята как можно их разделить(в растворе) винную кислоту и сульфиды использовать нельзя(не какой органики)
-
есть идеи как разделить сурьму и алюминии растворить осадок а потом как разделить(Сульфиды нельзя и тартаровую кислоту тоже) кобальт окислится если его гипохлоритом ClO(-)+Co(2+)=>Co(3+)+ClO2 Cr(3+)+ClO(-)=>Cr2O7(2-) спс за помощьььь Не посоветуйте хорошие книги по качественному анализу?
-
Sb(3+),Ag(+),Al(3+),Cr(3+),Co(2+) это анионы которые могут присутствовать в изучамом ратворе.Помогите разделить их +HCl AgCl SbCl6(3-),Co(2+),Al(3+),Cr(3+)(Слева хлорид серебра в виде осадка а справа остальное соеденения в растворе) NH4+/NH3 Al(OH)3,Cr(OH)3,Sb(OH)3 Co(NH3)6(2+)(слева три гидроксида и растворимый комплекс кобальта справа) А дальше можно оксилить до Хромата(гипохлоритом натрия) но что происходит потом как разделить сурьму(5 валентная из-за окисления или 3-х) и алюминии
-
Здравствуйте не могли вы рассказать как готовится к Всероссийской Олимпиаде по Химии(если можно с ссылками книг,материала или лекций). И про процесс и саму структуры олимпиады.
-
Книга есть только я в Казахстане живу.
-
спасибо
-
Если не полициклические то как можно назвать класс этих веществ?
-
Здравствуйте не подскажите как назвать это соединение
-
Можоте помочь по химии: Электролиз 100г 20,0 %-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе
-
Можоте помочь по химии: Электролиз 100г 20,0 %-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе
-
Электролиз 100г 20,0 %-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе.
-
Как опредилить что на электродах при конкурируещих реакциях?
doom123 опубликовал тема в Электрохимия
Электролиз 100г 20,0 %-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе