DezKa

Задание дано было так, поэтому прошу помочь в методике решении. Может в формулах каких-то. Смешиваются две жидкости: Водный раствор гликоля - тяжелая фаза и Углеводород - лёгкая фаза. На протяжении какого-то времени они расслаиваются, и как я поняла, надо определить диаметр капли каждой из фаз в другой фазе, основываясь на том, что диаметр зависит от удельной плотности, вязкости, поверхностного натяжения, давления, температуры, времени расслоения...Ну это не все показатели, может половина из них даже не понадобиться...

1. Mn(OH)2->Mn(NО3)2->Mn . 2. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, ок-ль, восстановитель. 1) ClO3- = Cl2 2) Cl2 = ClO3-

1. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, ок-ль, восстановитель. 1) ClO3- = Cl2 2) Cl2 = ClO3- 2. Bi + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + ... используя метод электронно-ионных уравнений составить уравнения реакции.

Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 u HSbO2. численные значения Cм и a(альфа): См=0,01 моль/л, альфа = 3,2*10(в минус 4) для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полность. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если стеень диссоциации слабого электроита равна а(альфа). Определить значение pH растворов сильного и слабого электролита.

Mn(+7) →+5е→ Mn(+2) (о-ль, восст-ие) | 1 | Fe(+2 )→-1e→Fe(+3) (в-ль, окис-ие) | 5 | 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+K2SO4+ 8 H2O

1. Цепочка: Mn(OH)2->Mn(ON3)2->Mn . 2. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. 1) ClO3- = Cl2 (кромне кислой среды) 2) Cl2 = ClO3- в этих реакциях должны участвовать три вещества? или допустим Cl2 + KOH = KClO3 +... (Это будет считаться за щелочную среду?) 3. Не получается уравнять MnO2 + KOH = KMnO4 + Mn(OH)2

если бы я знала...у меня это вызвало затруднение)

1. Цепочка: Mn(OH)2->Mn(ON3)2->Mn . 2. Для каждой из двух схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окси-ль, восстан-ль. 3.Bi + HNO3= Bi(NO3)3 + NO + ... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В э-и-ых уравнениях указать процессы окисления и восставновления, о-ль, в-ль. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможно. 4. металлический проводник изготовленный из кадмия погружён в 0,01 М раствор соли CdSO4. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей станд. электродных потенциалов. составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС приняв электродный потенциал катода равный стандартному. чему равна стандартная ЭДС? 5. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и обхема газа выделевшего на аноде. Электролит Fe(NO3)2/

1. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнение V2O5(к)+5H2(г)<=>2V(к)+5H2O(г) дельта Н>0, определить направление сдвига равновесия, если а) уменьшается концетрация газообразного продукта; увеличивается давление с) увеличивается температура. 2. К задаче ( C(графит) + 2Сl2(г)=ССl4(г) Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25*С и 800*С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания.), записать выражение констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных в задаче вашего варианта. 3. Исходя из положения хлора в периодической системе химических элементов, охарактериховать электронное строение его атомов и ок.-восст. св-ва элемента, а именно : какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности(ответ мотивировать). 4. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов - электронных аналогов At и F: а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы в) определить порядок (кратность) связи г) определить валентность каждого элемента д) определить сигма и пи связей. 5. Рассматриваются два атома O и Mg. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные состояния каждого атома.

Здравствуйте, не понимаю откуда брать некие величины, что-то никак не соображу, подскажите) Вот допустим для данной реакции надо найти величины а,b,c', c. Как это сделать? По методички не понимаю...

концетрация гидропероксидного радикала в тропосфере лежит в диапазоне 10^7 - 10^8 см^-3 (7,8, -3 - степени), а концентрация гидроксильного радикала составляет (0,5-5)*10^6 см^-3. (6 и -3 - степени). Переведите эти величины в массовые концентрации с выведением расчётной формулы.