Виктория56438

Пожалуйста, приведите пример совмещения лигандообменного и гетерогенного равновесий, в котором конкурирующими между собой частицами являются цитрат-ион и гидрофосфат-ион.

Золь иодида серебра получен при сливании 20 мл 0,01М раствора KI и 15 мл 0,01М раствора AgNO3. Пожалуйста, напишите формулу мицеллы образовавшегося коллоида и определите направление движения его частиц при электрофорезе.

Помогите, пожалуйста! Не могу разобраться! Мне очень важны именно ваши рассуждения, как вы это делали, а не один ответ! Очень прошу, помогите понять. Заранее спасибо. Вычислите величины изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса при Т = 298 К. 1.1. РС15(г) ↔ РС13(г) + С12(г) 1.2. 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) 1.3. Fe3O4(к) + Н2(г) ↔3FeO(к) + Н2О(г)

Химики, отзовитесь!!! Нашла вот такую интересную задачку и не могу решить. Помогите, пожалуйста! Очень интересно, как ее решать. Какой объем 40%-ного раствора H2SO4(плотность 1.303),нужно прибавить к 30%-ному олеуму массой 170г, чтобы перевести его в 10%-ный олеум? SO3 + H2O=H2SO4, но ведь олеум - это раствор SO3 в H2SO4 концентрированной

Большое спасибо.

Не понятно,почему гидроксида натрия 0.1 моль.:( Разве не так находится масса = 80г *20%/100%=16г, а 16 делим на 40,получается 0.4

По соотношению получается 2 уравнение. Гидроксида натрия 0.4 моль,а ортофосфорной к-ты 0.2 моль. Относятся как 2:1. Если никто не в недостатке,то по какому кол-ву находить кол-во соли,подскажите,пожалуйста. Спасибо огромное! Вы все такие умные тут...)

Оксид фосфора 5 массой 14.2г растворили в 100г воды. Полученный раствор полностью нейтрализовали 20%-м раствором гидроксида натрия,масса которого 80г. Рассчитайте массовую долю в образовавшемся растворе. Как я понимаю,здесь могут образоваться 3 соли: 1) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 2) 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3) NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O Подскажите, пожалуйста, как определить,какая из них получится?

огромное спасибо!

Al2(SO4)3+3Ca(HCO)2=2Al(OH)3+3CaSo4+CO2 nAl2(SO4)3=20.52/342=0.06 nCa(HCO3)=19.44/162=0.12 Al2(SO4)3-в недостатке Al2(SO4)3:Al(OH)3 =1:2,значит Al(OH)3=0.12 Al2(SO4)3:CaSO4=1:3,значит CaSO4=0.18 Al2(SO4)3:СO2=1:6,значит СO2=0.36 Масса Al(OH)3=0.12*78=9.36 Масса CaSO4=0.18*136=24.48 Масса CO2=0.36*44=15.84 Al2(SO4)3+3Ca(HCO)2=2Al(OH)3+3CaSo4+CO2nAl2(SO4)3=20.52/342=0.06 nCa(HCO3)=19.44/162=0.12 Al2(SO4)3-в недостатке Al2(SO4)3:Al(OH)3 =1:2,значит Al(OH)3=0.12 Al2(SO4)3:CaSO4=1:3,значит CaSO4=0.18 Al2(SO4)3:СO2=1:6,значит СO2=0.36 Масса Al(OH)3=0.12*78=9.36 Масса CaSO4=0.18*136=24.48 Масса CO2=0.36*44=15.84

К 77.2г раствора содержащего 20.52г сульфата алюминия,прибавили 75.36г раствора,содержащего 19.44г гидрокарбоната кальция. Определите массу и состав осадка,массовые доли солей,оставшихся в растворе,если сульфат кальция полностью осаждается. Должно получится Al(OH)3 и CaSO4 22.56г, в растворе 5.73% Al2(SO4)3, но у меня получаются другие цифры. Я нашла количество сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция. По недостатку вышла на количества гидроксида алюминия,сульфата кальция и углекислого газа. Масса получается не такой,как в ответе. Скорее всего,размышляю не в том направлении.Помогите,пожалуйста. Заранее благодарна.