Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Oxana88

Пользователи
  • Публикации

    38
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. знаю метод креста когда 2 раствора, а здесь же оксид фосфора, который еще и реагирует с водой...
  2. какие массы p2o5 и раствора с w(h3po4) =5% нужны для приготовления раствора массой 500 г с w(h3po4) =17%?
  3. Экспериментальным путем было найдено, что в 10 М растворе НСl коэффициент активности ионов равен 10. Какова причина столь высокого значения коэффициента активности? Вычислите рН этого раствора.
  4. Скажите, пожалуйста, а в первом случае пара-хлорэтилбензол какой продукт дает с раствором аммиака или вообще не реагирует?
  5. Каким из простых химических способов можно различить 2изомера:1-фенил-1-хлорэтан и пара-хлорэтилбензол?
  6. Li3P → H3PO4 → P4O6→ PH4I → P4O10 → Mg3P2
  7. Спасибо большое! очень благодарна за объяснение. может еще посоветуете учебник, где бы можно было подобразоваться по теме Эквиваленты. А то как-то по Глинке очень слабо написано.Заранее спасибо
  8. Скажите, пожалуйста, а как Вы считаете г-экв. кислорода? насколько я знаю, для этого необходимо число электронов в ОВР, которая прошла в реакции получения металла из его оксида. так как считаете Вы, я явно не знаю этот способ, нас учили либо по кол-ву электронов в ОВР, либо по кол_ву Н+ или ОН- в кисл-осн реакциях может просветите?
  9. Из оксида неизвестного металла массой 6,50 г был получен металл массой 4,45 г. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида, определите неизвестный металл.
  10. у кого сойдется с ответом. я при решении составленного уравнения ухожу в минус Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.), который следует пропустить через соляную кислоту массой 500 г с w(HCl) = 5% для получения раствора с молярной концентрацией HCl 2,0моль/л (плотность = 1,03 г/мл). Ответ : 7л
  11. масса сульфата железа (III) =34,56г соответственно хим кол-во ионов Fe3+ = 0,1728 моль тк соотношение ионов аммония и ионов Fe3+ в формуле железоаммонийных квасцов 1:1, то хим кол-во аммония также равно 0,1728 моль, а масса = 3,1104г масса аммония в составе сульфата аммония выходит 11,236г общая масса аммония = 14,347 г массовая доля аммония = 4,83% в ответе: 3,22% может кто может помочь найти ошибку, что то у меня неверно
  12. В растворе железоаммонийных квасцов массой 256 г с массовой долей сульфата железа (III) 13,5% растворили сульфат аммония массой 41,2 г. Рассчитайте массовую долю ионов аммония в полученном растворе. (ответ по задачнику 3,22%. у меня получается 4,63%. может предложите оригинальное решение. Буду благодарна. Заранее спасибо.) особенно интересует 13,5% сульфата железа - это имеется в виду Fe(SO4)2+?
  13. Блин, все равно получается 1,7% натрия хлорид, хлорид олова 14,7%. Либо какие то ошибки в ответе, но там только ответ дан на натрия хлорид. Может кто то еще может помочь. Хочу знать правильный ответ)
×
×
  • Создать...