[приготовление раствора фосфорной кислоты]

Алгебраически. Пусть взято х г Р2О5 и у г  раствора 1.

Два неизвестных.

Первое уравнение очевидно

х+у = 500

Теперь пишите уравнение реакции и через х выражайте, сколько кислоты получится из х г Р2О5

Через у выражайте сколько кислоты взято с раствором 1

Складывайте и приравнивайте к тому, что будет в растворе 2, массой 500 г с w(h3po4) =17%

 

Решая систему двух уравнений находите х и у.

 

Метод креста применить можно, но это здесь достаточно искусственный прием.

спасибо огромное!!!

[приготовление раствора фосфорной кислоты]

знаю метод креста когда 2 раствора, а здесь же оксид фосфора, который еще и реагирует с водой...

[приготовление раствора фосфорной кислоты]

какие массы p2o5 и раствора с w(h3po4) =5% нужны для приготовления раствора массой 500 г с w(h3po4) =17%?

[рН раствора соляной кислоты с концентрацией 10 моль/л]

Экспериментальным путем было найдено, что в 10 М растворе НСl коэффициент активности ионов равен 10. Какова причина столь высокого значения коэффициента активности? Вычислите рН этого раствора.

[Каким из простых химических способов можно различить 2изомера:1-фенил-1-хлорэтан и пара-хлорэтилбенз]

Он с ним ваапще не реагирует

спасибо большое))

[Каким из простых химических способов можно различить 2изомера:1-фенил-1-хлорэтан и пара-хлорэтилбенз]

Первый реагирует с водным раствором аммония, образуя растворимый в воде гидрохлорид 1-фенил-1-аминоэтана

 

Другой вариант - реакция с водным раствором нитрата серебра. Первый даст осадок хлорида серебра (в результате гидролиза с образованием HCl) 

 

Бензильный галоген очень подвижен, и легко замещается. Ароматический галоген (во втором соединении) весьма инетртен.

Скажите, пожалуйста, а в первом случае пара-хлорэтилбензол какой продукт дает с раствором аммиака или вообще не реагирует?

[Каким из простых химических способов можно различить 2изомера:1-фенил-1-хлорэтан и пара-хлорэтилбенз]

Каким из простых химических способов можно различить 2изомера:1-фенил-1-хлорэтан и пара-хлорэтилбензол?

[цепочка на соединения фосфора]

Li₃P → H₃PO₄ → P₄O₆→ PH₄I → P₄O₁₀ → Mg₃P₂

[задача на установление металла в оксиде]

Эквивалентная масса элемента = А / валентность

Для кислорода Э(О) =16/2=8 Молярная масса эквивалента 8 г/моль-экв

 

Закон эквивалентов: Э1/Э2 = m1/m2, отсюда Э(Ме) = Э(О)*m(Me)/m(O) = 8*4,5/2,05 = 17,56

 

Далее А=Э*валентность - подбираете валентность, чтобы получить реальный металл

Спасибо большое! очень благодарна за объяснение. может еще посоветуете учебник, где бы можно было подобразоваться по теме Эквиваленты. А то как-то по Глинке очень слабо написано.Заранее спасибо

[задача на установление металла в оксиде]

Ну.. из оксида неизвестного металла получен этот же вышеупомянутый неизвестный металл. Потери в массе 2.05 г. явно приходятся на кислород. Но, что-то некомфортное число для кислорода (лучше бы было ровно 2 г.), автор, похоже, выпендривается... Плевать! 2.05 г. - это 0.256 г-экв. кислорода. Ему соответствует (по условию) 4.45 г металла. Значит, 1 г-экв металла равен... ни за что не угадаете... 17.38! Бейте барабаны, играйте фанфары! Так, а что это за металл? Двухвалентный хлор? Фигушки! Трехвалентный хром? Вот это уже подходит! Четырехвалентный цинк? снова не то! Короче, признаем металл хромом. Массы эквивалентов - за Вами.

Скажите, пожалуйста, а как Вы считаете г-экв. кислорода?

насколько  я знаю, для этого необходимо число электронов в ОВР, которая прошла в реакции получения металла из его оксида.

так как считаете Вы, я явно не знаю этот способ, нас учили либо по кол-ву электронов в ОВР, либо по кол_ву Н+ или ОН- в кисл-осн реакциях

может просветите?

[задача на установление металла в оксиде]

Из оксида неизвестного металла массой 6,50 г был получен металл массой 4,45 г. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида, определите неизвестный металл.

[на раствор. при решении составленного уравнения ухожу в минус.]

у кого сойдется с ответом. я при решении составленного уравнения ухожу в минус

Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.), который следует пропустить через соляную кислоту массой 500 г с w(HCl) = 5% для получения раствора с молярной концентрацией HCl 2,0моль/л (плотность = 1,03 г/мл). Ответ : 7л

[Задача на расчет массовой доли- железоаммонийные квасцы]

Из массы раствора 256 г находите массу сульфата железа, по формуле квасцов рассчитываете массу ионов аммония, добавляете массу ионов аммония в сульфате аммония и делите на новую массу раствора

 

 

 

извините, но я так и делаю, но не выходит ответ

масса сульфата железа (III) =34,56г

соответственно хим кол-во ионов Fe3+ = 0,1728 моль

тк соотношение ионов аммония и ионов Fe3+ в формуле железоаммонийных квасцов 1:1, то хим кол-во аммония также равно 0,1728 моль, а масса = 3,1104г

масса аммония в составе сульфата аммония выходит 11,236г

общая масса аммония = 14,347 г

массовая доля аммония = 4,83%

в ответе: 3,22%

 

 

может кто может помочь найти ошибку, что то у меня неверно

[Задача на расчет массовой доли- железоаммонийные квасцы]

В растворе железоаммонийных квасцов массой 256 г с массовой долей сульфата железа (III) 13,5% растворили сульфат аммония массой 41,2 г. Рассчитайте массовую долю ионов аммония в полученном растворе. (ответ по задачнику 3,22%. у меня получается 4,63%. может предложите оригинальное решение. Буду благодарна. Заранее спасибо.)

особенно интересует 13,5% сульфата железа - это имеется в виду Fe(SO₄)_2⁺?

[Взаимодействие гидроксида натрия с хлоридом олова (II). Задача]

Блин, все равно получается 1,7% натрия хлорид, хлорид олова 14,7%. Либо какие то ошибки в ответе, но там только ответ дан на натрия хлорид. Может кто то еще может помочь. Хочу знать правильный ответ)

[Взаимодействие гидроксида натрия с хлоридом олова (II). Задача]

Приведите ваше решение

первая реакция 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

отсюда хим кол-во (через натрий) - натрия гидроксида - 0,01моль

вторая реакция 2NaOH + SnCl2 = Sn(OH)2

масса выпавшего в осадок гидроксида олова выходит 0,765

масса раствора за вычетом водорода и выпавшего осадка и + внесенный натрий = 34,445

массовая доля хлорида натрия = 1.7%

[Взаимодействие гидроксида натрия с хлоридом олова (II). Задача]

натрий массой 230 мг поместили в водный раствор массой 35,0 г, в котором массовая доля хлорида олова(II) равна 0,25. Рассчитайте массовую долю вещества в конечном растворе после завершения реакций ( взаимодействием натрия и соли можно пренебречь)

 

в ответе - 2,29% натрия хлорид. У меня не сходится ответ (хлорида натрия выходит 1,71%), и в конечных продуктах также еще остается хлорид олова(II). Помогите найти ошибку!!!

[осмотическое давление растворов]

Температура замерзания выжатого из листьев сока составляет -2 °С. Определите осмотическое давление этого сока при температуре +17 °С.

[механизм образования сложных эфиров моносахаридов]

какие есть сходства и различия в протекании реакций получения сложных эфиров моносахаридов с органическими и минеральными кислотами?

[ацетилен + CO, +H2O (Ni(CO)4, t°,p) → какой продукт получится?]

какой продукт получится?

ацетилен + CO+H2O=K[AuCl4]+KMnO2+SiH4+HCL+NAOH Вроде так.Только уравняйте пожалуйста сами.

))))

[ацетилен + CO, +H2O (Ni(CO)4, t°,p) → какой продукт получится?]

ацетилен + CO, +H₂O (Ni(CO)₄, t°,p)

 

нужна помощь в решении цепочки

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=171154&hl=&fromsearch=1

[метан→(+2Cl2, hv) → A → (+2NaCN) → Б → (+4H2O, H+) → В →(+2C2H5OH, H+) → Г → (C2H5ONa) → Д → (+1-хло]

спасибо большое!!!

[из этана 3,4-диметил-3-нитрогексан]

как на практике удлиняют цепи: реакцией Вюрца?

[метан→(+2Cl2, hv) → A → (+2NaCN) → Б → (+4H2O, H+) → В →(+2C2H5OH, H+) → Г → (C2H5ONa) → Д → (+1-хло]

Цепочка ведь несложная собственные мысли есть?

ну по моему продукт В - это малоновая кислота

Г - сложный эфир

но не знаю как поведет он себя в присутствии C₂H₅ONa(....

[хим идентификация хлорбензола и бензилхлорида]

хлорбензил в бензиловый спирт и практически любые реакции на спирты.

а какие реакции на спирты подскажете? Нам давали только йодоформную пробу. Просто интересно!