Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Kato99

Пользователи
  • Публикации

    172
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

О Kato99

  • День рождения 08.06.1999

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  1. Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как рассчитать условную константу образования комплекса ртути (II) с ЭДТА в растворе, рН которого 11 и равновесная концентрация цианид-иона составляет 0,01 моль/л.
  2. Kato99

    Задача на титрование

    Ой, литры! Литры же везде)))) благодарю
  3. Kato99

    Задача на титрование

    Спасибо большое, вот у меня вопросик. На 2 шаге получается отрицательный ответ
  4. Kato99

    Задача на титрование

    Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как действовать? Я так понимаю, формула для расчёта массовой доли будет такая: ω(MgO)=Сн(HCl)*V(HCl)*Mэ(MgO)*100%/1000* m(навески). Из соотношения кислоты и карбоната кальция необходимо найти нормальную концентрацию кислоты, а из перетитрованного и нейтрализованного раствора объем необходимый кислоты? Но как это сделать. Если не ошибаюсь, есть формула закона эквивалентов: m(CaCO3)/V(HCl)=Mэ(CaCO3)/Vэ(HCl). А смысл в этом эквивалентном объеме?
  5. Спасибо, но в этом и проблема. CrF3 нерастворим, но если уйдет в гидрат, то уже будет растворимым. Для чистого CrF3 в таблицах нет ПР. Комплексы вообще катионного типа будут. Подойдут ли эти аквакомплексы и опять-таки где для них найти Кнест?
  6. Здравствуйте, подскажите,пожалуйста, как найти потенциал пары Cr(VI)/Cr(III) в присутствии 0.1М NaF? Стандартный потенциал пары=1.33В. А что даст этот фторид-ион: малорастворимое соединение, комплекс? Однако аквакомлекс будет образовывать лишь хром трехвалентный. Да и с малорастворимыми соединениями не всё гладко. Как вообще рассуждать? Спасибо заранее.
  7. Добрый день, подскажите, пожалуйста, как решать данную задачу: Вычислить равновесную концентрацию дигидроарсенат-иона в 0.1 М растворе соляной кислоты, если аналитическая концентрация мышьяковой кислоты составляет 0.04 моль/л?
  8. Kato99

    Пример реакции, подчиняющийся принципу ЖМКО

    А если касаемо литийорганических соединений? Есть ли у них реакции, подчиняющиеся принципу?
  9. Kato99

    Пример реакции, подчиняющийся принципу ЖМКО

    Спасибо большое. То есть не для всех элементоорганических соединений применим данный принцип?
  10. Здравствуйте, у меня появился вопрос насчёт того, выполняется ли принцип ЖМКО( жёстких, мягких кислот и оснований) для элементоорганических соединений? Для устойчивости и смещения равновесия вправо полученный элементоорганический продукт должен состоять из мягкой кислоты и мягкого основания или наоборот. Я так и не смогла подобрать такую реакцию. Часто идёт замена атома водорода на атом металла( если рассмотреть литийорганические соединения), но как протон, так и катион лития являются жесткими кислотами, а, следовательно, полученный продукт не подчиняется принципу. Заранее спасибо.
  11. Kato99

    Задача аналитика

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу. Я запуталась. Предполагаю, чтобы выпал осадок ( Mn(OH)2) необходимо иметь значение концентрации ионов выше, чем произведение растворимости. Как тогда искать концентрацию гидроксо-групп?
  12. Kato99

    В каких условиях можно получить озон из Mn2O7?

    В Википедии прочитала, а условия реакций не нашла. Опыты проводить не буду Чисто для себя. Интересно стало
  13. Mn2O7- неустойчив. Способен разлагаться до MnO2 и О2. Видела также реакцию с выделением О3. Какие условия должны быть?
  14. Kato99

    Задачи по комплексам.

    1) При какой концентрации тиосульфат-иона можно растворить 3гр. AgBr в 1 литре воды? Уравнение, предполагаемо, такое : AgBr+Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr. 2) При какой концентрации сульфид-иона произойдет осаждение сульфида ртути из 0.001М раствора тетраиодомеркурата калия, содержащего 0.05 моль/л иодида калия? Не могу понять, как решать. Заранее спасибо.
  15. Kato99

    Азидоводородная кислота

    Спасибо
×