Недоумение

У меня в тесте 30 заданий... первые 15 я уже решила... Это вторые 15... но и из этих 15 я уже решила первые 5... по-этому тут с 6 вопроса уже... =) Untitled.FR11.pdf

Уважаемые химики, спасите пожалуйста....! Для меня эти задачки уже как страшный сон просто... Но нужно решить, так как зачетная работа... 15 заданий, как смогла, решила сама, а вот с этими возникли сложности... 1) ЗДМ для реакции: C(т)+О2(г) = СО2(г) ______________ 2) Скорость химической реакции S(т)+ О2(г) = SO2(г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40 градусов цельсия (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______ раз. 3) При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции S(т) + О2(г) = SO2(г) сместится: а)влево; б)вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ) _____________ 4) Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO(г) + Н2О(ж) ó CO2(г) + Н2(г) _____________________________________________________________________________ 5) Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и сульфата кальция записываются так: _______________ 6) Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так: __________________ реакция среды а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ) 7) Молярная концентрация серной кислоты равна 3М. Процентная и нормальная концентрации равны: __________ 8) рН раствора, содержащего 0,5 Са(ОН)2 в 10л раствора равна __________________ 9) Ионная сила раствора, содержащего 12г КОН в 25л раствора равна _____________ 10) Осмотическое давление раствора содержащего 0,5г С2Н5ОН в 1 л воды равно ____________ 11) Растворимость W(OH)3 равна 1,8 х 10-5 моль/л ПР = _____________________________________ 12) Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса N2 +Zn + H2O + KOH = NH3 + K2[Zn(OH)4] + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель) ____________________________________________________ 13) Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата бария с инертными электродами, записываются так: __________________________________ 14) Составить гальванический элемент из электродов Со и Fе и записать электродные и суммарную реакции: __________________________________________ 15) Коррозии в сплавах Sn и Zn подвергаться будет: _____________ Записать уравнение электрохимической коррозии: _________________________________________ Помогите пожалуйста... Очень надо до сессии сдать эту работу...

Народ, ну вы же шарите, ну помогите... Ну пожалуйста....

Хэлп ми, плиз.... :bc:

Уважаемые химики, спасите пожалуйста....! Для меня эти задачки уже как страшный сон просто... Но нужно решить, так как зачетная работа... 15 заданий, как смогла, решила сама, а вот с этими возникли сложности... 1) ЗДМ для реакции: C(т)+О2(г) = СО2(г) ______________ 2) Скорость химической реакции S(т)+ О2(г) = SO2(г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40 градусов цельсия (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______ раз. 3) При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции S(т) + О2(г) = SO2(г) сместится: а)влево; б)вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ) _____________ 4) Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO(г) + Н2О(ж) ó CO2(г) + Н2(г) _____________________________________________________________________________ 5) Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и сульфата кальция записываются так: _______________ 6) Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так: __________________ реакция среды а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ) 7) Молярная концентрация серной кислоты равна 3М. Процентная и нормальная концентрации равны: __________ 8) рН раствора, содержащего 0,5 Са(ОН)2 в 10л раствора равна __________________ 9) Ионная сила раствора, содержащего 12г КОН в 25л раствора равна _____________ 10) Осмотическое давление раствора содержащего 0,5г С2Н5ОН в 1 л воды равно ____________ 11) Растворимость W(OH)3 равна 1,8 х 10-5 моль/л ПР = _____________________________________ 12) Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса N2 +Zn + H2O + KOH = NH3 + K2[Zn(OH)4] + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель) ____________________________________________________ 13) Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата бария с инертными электродами, записываются так: __________________________________ 14) Составить гальванический элемент из электродов Со и Fе и записать электродные и суммарную реакции: __________________________________________ 15) Коррозии в сплавах Sn и Zn подвергаться будет: _____________ Записать уравнение электрохимической коррозии: _________________________________________

№1. водород взят в избытке, поэтому считаем через хлор. Хлороводорода в 2 раза больше, т.е. 3л. №2. количество СО2 1,8моль, углерода столько же. Количество водорода в 2 раза больше, чем количество воды, т.е. 3,6 моль. Масса данного количества углерода и водорода составляет 25,2г, значит, кислорода в составе искомого нет. Отношение количеств С и Н 1:2, простейшая формула (СН2)n. Через плотность находим молекулярную массу искомого и получаем 42, т.е. вещество - С3Н6. №3. Пропорция 22,4л кислорода - 297кДж, 800л кислорода - кДж. №4 отрицательная энергия Гиббса говорит о возможном прямом направлении. Спасибо огромное Вам!

Народ, ну помогите хоть кто нибудь! Пожалуйста! :bc:

Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома фтора _____ . Заранее благодарю!

Помогите решить задачку, пожалуйста... А то препод задачи дал, а научить не научил как их решать... все пары анекдоты травил... 1) Сколько (л) хлороводорода выделится при взаимодействии 2,5л водорода и 1,5л хлора (н.у.) ? 2) При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32л СО2 и 32,4г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Какая молекулярная формула вещества? 3) Тепловой эффект реакции S(т)+O2(г)=SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 800л кислорода выделится _______ кДж. 4) Реакция, для которой дельтаGp = -0,125 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия. (выбрать правильное) задачи переписала так, как они даны. Заранее спасибо!

Не знаю... Там просто написано в кислородном соединении... Спасибо.

Подскажите пожалуйста, какова молярная масса эквивалента хрома в его кислородном соединении (г/моль)?

Господа химики, помогите разобраться =)) Что за циферки 152 и 157 pm, и зачем они нужны?! И что означают эти маленькие черточки от Р к О?! Можно ли записать эту структуру как нибудь по проще?