Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Сапин

Пользователи
  • Публикации

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Как найти соотношение между величинами теплот изохорного и изобарного процессов в реакции: H2(г)+S(тв)=h2S(г) 1)Qр=Qv 2)Qр>Qv 3)Qр<Qv
  2. Сапин

    Энергия Гиббса

    Напиши поподробней.Хотябы вкратце.
  3. Сапин

    Энергия Гиббса

    В каких ниже перечисленных системах будут самопроизвольно протекать процессы в стандартной состоянии (в водном растворе): 1)перманганат калия+ нитрит калия 2)хлорид марганца(2) +нитрат калия.
  4. Опишите поведение эритроцитов в растворе нитрата натрия с массовой долевой 1% ( плотность раствора 1,005 г/мл).Изотонический коэффициент равне 1,81.Опыт проводится при 35С. P.S. Эритроциты в гипертоническом растворе сморщиваются .
  5. Сапин

    Степень ионизации

    Вычислите степень ионизации аммиака в растворе , в котором его массовая доля равна 10%, плотность раствора 0,96г/мл. Вопрос:откуда взять значение константы ионизации,чему оно равно?
  6. Я непонял как решать задачу 1.Пожалуйста, напиши ход действий вкратце
  7. Можешь поподробней объяснить или расписать как решать.Я смысл фразы не уловил.
  8. Спасибо. а эта есть? 2)Константа скорости гидролиза этилового эфира фенил аланина при ph=7.3 и t=20 в присутствии ионов меди равна 2.67*10^-3 c^-1. Начальная коцетрация эфира равна 0.2 моль/л. Чему будет равна скорость реакции по истечении двух периодов полупревращения?
  9. 1)Константа скорости реакции (СН3СО)2О+Н2О=2Ch3COOh при 15 градусах равна 0,04554 мин^-1.Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5*моль/л.Чему равна скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л?
  10. Сапин

    Вычисление массы по титранту

    Никто не знает?
  11. Вычислите массу хромата калия K2Cr2O7 в колбе вместимостью 100 мл по результатам титрирования: к аликвотной доле объемом 10 мл добавлено 15 мл раствора соли Мора с концентрацией 0,05 моль/л.на титрирования затрачено 8 мл тетранта с концентрацией С(1/5KMnO4)=0,045 моль/л.
  12. Хлорную воду массой 100 г перенесли в мерную колбу вместимостью 250 мл., разбавили водой до метки.К аликвотной доле объемом 10 мл добавили 20 мл раствора железа2, С(feso4)=0,07 моль/л.На титрование было затрачено 11мл титранта с концентрацией С(1/5KMnO4)=0,045 моль/л.Вычислите массовую долю хлора в хлорной воде. Со ставьте хотя бы уравнения,а то я не понимаю как их написать.
×
×
  • Создать...