[Заряд на поверхности осадка]

Какой заряд приобретает поверхность осадка хлорида серебра при контакте с растворами хлорида калия и нитрата кальция?

[Вычислить константу скорости]

Формула: lnk2/k1 = Ea/R(1/T1 - 1/T2)

Найдете значение логарифма (вам все дано, только подставить нужно), затем выразите через экспоненту: к2/к1 = е в степени, равной значению логарифма. Из этого выражения, знаю первую константу, найдете вторую.

[Гальваническая цепь. Расчет pH]

Для измерения pH желчи была составлена гальваническая цепь из водородного и хлорсеребряного электродов (концентрация KCl = 0,1 моль/л). Температура = 275 К, ЭДС = 0,577 В. Найдите pH желчи.

 

[Задача на комплексные соединения]

[AlЭДТА-] концентрация = 10 ммоль/л, объем раствора 400 мл. Найти концентрацию алюминия, содержащегося в виде ионов.

Объясните, пожалуйста, ход решения!

[Титрование пероксида водорода]

Рассчитать массу пероксида водорода в растворе объемом 120 мл, если на титрование аликвотной доли раствора этого вещества объемом 10 мл затрачено 8,12 мл титранта. (сТ) = 0,034 моль/л.

 

Какой выбрать титрант? И какой индикатор?

Помогите, пожалуйста!

[Определение количества иона гидроксония в реакции нейтрализации]

А как вы это получили:

 

количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль

количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль

 

??

[Практическая обратимость реакции]

Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартном состоянии, рассчитав константу равновесия при 310 К для переноса ацетильной группы при гидролизе ацетилкофермента А

dG0 = -34,36 кДж\моль

[Определение количества иона гидроксония в реакции нейтрализации]

KOH + HCl -->

Молярная концентрация KOH = 0,01 моль/л, масса раствора - 150 мл.

Молярная концентрация HCl = 0,15 моль/л, масса раствора - 200 мл.

 

Как записать реакцию с ионом гидроксония? Как вычислить его концентрацию?

[Определить направление реакции (даны температура, константа равновесия и концентрации)]

Константа равновесия РСl5(газ)=PCl3(газ)+Cl2(газ) при 250град.С равна 2моль/л. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях веществ (моль/л): С(РСl3)=1, С(Сl2)=2, С(РСl5)=1?

[Активность ионов в растворе]

Вычислите активность ионов цинка в растворе сульфата цинка с массовой долей 0,1% (плотность 1,0 моль/л)

 

Объясните, пожалуйста, как это решить?

[Коэффициенты активности катионов]

Различаются ли между собой коэффициенты активности катионов в растворах электролитов типа А3В и АВ3? Если да/нет, то почему?

Помогите разобраться, пожалуйста!

[Определение направления реакции по константе равновесия и концентрациям]

Надо написать выражение для Кравн

Подставить туда текущие концентрации и посчитать

Если получит результат <2 - идет в прямом

Если больше 2 - идет в обратном

Какое именно из выражений? Не могу найти то, где есть концентрации...

И где можно найти объяснение, почему именно так определяется направление (насчет <, > 2)

[Определение направления реакции по константе равновесия и концентрациям]

2-100 Константа равновесия реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) при 250 С равна 2. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях: с(PCl5) = c(PCl3) = 1 моль\л; с(Cl2) = 2 моль\л?

Помогите, пожалуйста, с решением

[Вычисление стандартной энтальпии реакции на основе стандартных энтальпий других реакций]

Сложить два этих уравнения, вместе с их энтальпиями, полученные коэф-ты и полученную величину энтальпии разделить на три

То есть просто сложить все, что справа, в двух уравнениях, и то, что слева? Не поняла, как это сделать, и почему именно так.

К тому же в условии сказано - "не прибегая к расчетам".

[Вычисление стандартной энтальпии реакции на основе стандартных энтальпий других реакций]

Очень нужна помощь. Пожалуйста, объясните логику решения - хочется понять эту задачу.

 

Не прибегая к расчетам, объясните, как, основываясь на значениях стандартных энтальпий следующий реакций,

 

2Cr + 3F2 -> 2CrF3

2CrF3 + Cr -> 3CrF2

 

можно вычислить стандартную энтальпию образования фторида хрома (2)