artyom1994

При каком значении pH раствора потенциал системы MnO-4 + 8H++5e=Mn2+ +H2O составит 1.33 В, если отношение концентраций ионов в разбавленном водном растворе при 25С равно [MnO-4 ]/[Mn2+]=1? Определить, будет ли в этой среде при введении в раствор солей хрома (III) и (VI) в соотношении, соответствующем выражению [Cr2O7-] / [Cr3+]2=1, происходить окисление ионом MnO-4 иона Cr3+ до Cr2O7- .

При каком значении pH раствора потенциал системы MnO-4 + 8H++5e=Mn2+ +H2O составит 1.33 В, если отношение концентраций ионов в разбавленном водном растворе при 25С равно [MnO-4 ]/[Mn2+]=1? Определить, будет ли в этой среде при введении в раствор солей хрома (III) и (VI) в соотношении, соответствующем выражению [Cr2O7-] / [Cr3+]2=1, происходить окисление ионом MnO-4 иона Cr3+ до Cr2O7- .

PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г) Сосуд объемом 1 л, содержащий 0.341 моль PCl5 и 0.233 моль N2, нагрели до 250oC. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 28.95 атм. Считая все газы идеальными, рассчитать константу равновесия при 250oC для протекающей в сосуде реакции. В задаче дан ответ : 1,823 атм=КР принял равновесную концентрацию PCl3 (г) за Х, то есть у Сl2 ТОЖЕ БУДЕТ Х, а у PCl5=0,341-х,не пойму зачем нам дан N2 и как дальше рассуждать

PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г) Сосуд объемом 1 л, содержащий 0.341 моль PCl5 и 0.233 моль N2, нагрели до 250oC. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 28.95 атм. Считая все газы идеальными, рассчитать константу равновесия при 250oC для протекающей в сосуде реакции. В задаче дан ответ : 1,823 атм=КР принял равновесную концентрацию PCl3 (г) за Х, то есть у Сl2 ТОЖЕ БУДЕТ Х, а у PCl5=0,341-х,не пойму зачем нам дан N2 и как дальше рассуждать