Аль де Баран
-
Постов
4241 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
33
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Аль де Баран
-
Латекс это хорошо. Из него отличные резинотехнические изделия получаются методом макания.
- 4189 ответов
-
- 1
-
-
- коронавирус
- противовирусный
- (и ещё 8 )
-
В сущности, у вас получился гальванический элемент Cu||ZnSO4||Fe. Если не принять мер по защите железа, то его будет жрать за милую душу. -
Я рад за тебя, брат. Наконец-то ты допёр до сути. Никто за тебя твой путь не пройдёт. Как говорили древние, чтобы научиться играть на балалайке, надо начать играть на балалайке. А если боишься/сомневаешься/неохота, то не делай. Проку в этом будет мало. Займись чем-нибудь другим.
-
А чо на червях? Почему не на бабах?
-
Нет. Надо ещё знать лексику русского языка.
-
Вот тут пишут, что мужик съел полкило щавеля и крякнул. Это примерно 6-8 г щавелевой кислоты. Редкий случай.
-
Как штаты скажут, так ВОЗ и решит.
-
Хм, а я сколько раз ни пересчитывал, в гидразине всегда получалось СО = -2
-
Дак и я об том же. Рад за тебя, брат. Однако для подтверждения моей мысли не нужен был весь этот турбулентный поток, достаточно той фразы, что выделена.
-
Так, а при чём тут кислород и даже целая группа ОН? Эти два атома при реакциях восстановления гидроксиламина свои степени окисления не меняют. А меняет её азот N-1 -> N-3.
-
У Лидина в справочнике есть примеры реакций гидразина как окислителя, но только не в виде свободного основания, а в виде гидрата или солянокислой соли: N2H4*H2O + H2O + 2H0 (Zn, конц. NaOH) = 2(NH3*H2O) N2H4*H2O + NaOH + 3H2O + Na[Sn(OH)3] = 2(NH3*H2O) + Na2[Sn(OH)6] N2H5Cl + HCl (разб.) + 2H0 (Zn) = 2NH4Cl N2H5Cl + 4HCl (конц.) + H[SnCl3] = 2NH4Cl + H2[SnCl6]
-
Возможно, это от того, что у азота в гидроксиламине более высокая степень окисления, чем в гидразине (-1 и -2 соответственно). Это просто предположение, ибо из-за разницы в строении молекул тут может не быть такой чёткой корреляции ОВ-свойств со степенью окисления, как в ряду кислородных кислот хлора, к примеру.
-
Мне хотелось шоу побольше.
-
Фи, и это весь путч? Пальнули пяток раз в небо из автомата и взорвали три хлопушки.
-
Если Пригожин будет продолжать артачиться, то ВС его раздавят, это ясно. К сожалению, при этом могут пострадать совершенно посторонние люди. А вот либерастическому крылу он оказал медвежью услугу, теперь закрывать разные ельцинцентры и горбачёвфонды власти могут, особо не церемонясь.
-
Для выщелачивания сульфата свинца по вышеупомянутой технологии применяют водный раствор, содержащий 10-15% NH3 и 20-35% (NH4)2SO4. При желании можно сделать расчёт его рН по формуле, применяемой для буферных растворов. Но такого желания (как вы понимаете) у меня не возникло, поэтому я волюнтаристским путём принял решение, что здесь рН > 7.
-
Так-то оно так, но вот в справочнике Ситтига описана эффективная технология переработки аккумуляторного лома с выщелачиванием сульфата свинца водно-аммиачным раствором сульфата аммония. Вероятно, реакция протекает по уравнению PbSO4 + (NH4)2SO4 = (NH4)2[Pb(SO4)2]. В связи с чем возникает ощущение, что образованию комплексных солей типа М2[Pb(SO4)2] благоприятствует слабощелочная среда.
-
Азотка 56% слишком ценная вещь, чтобы гасить ей соду. Купить в хозмаге готовый нитрат натрия нет возможности? Сэкономишь кучу времени. И плавить нитрат надо со свинцом. Только довести эту реакцию до конца трудновато, всё равно остаётся некоторое количество нитрата, который надо будет отделять. Вот методика из Карякина:
-
Виноваты все, но наказывать надо в соответствии с долей вины каждого: себя стукнуть пару раз по лбу черенком, недоумка отшлёпать лопатой плашмя, а барыгу гасить ребром.
-
Это максимально возможная концентрация раствора, которая может быть достигнута при указанных температурах. То есть, 10%-ная концентрация раствора пищевой соды при комнатной температуре недостижима. 10%-ный раствор можно приготовить при температуре, начиная от 30°С и до 60°С. Выше 60°С бикарбонат натрия начинает разлагаться в растворе до карбоната с выделением углекислого газа. Растворимость вещества при этом возрастает, но это уже будет раствор не чистого бикарбоната NaHCO3, а в компании со значительно более щелочным карбонатом Na2CO3.
-
При 20°С концентрация насыщ. р-ра NaHCO3 8,75%, при 25°С 9,33% и т. д.
-
Этот чмудак выкатил ролик под названием "Как изменился Путин с 90-х". Теперь ждём от него ролик "Как изменился Зеленский с 22-х".
-
Олег, а что это ты с аналитики перекинулся на фотопроцесс? Уже успел поломать свой новый рН-метр? Тогда для повышения эрудиции почитай следующую инфу (ссылка)
-
Вы слишком узко мыслите. Химический синтез воспринимаете сугубо утилитарно, как процесс по методичке с целью впарить продукт заказчику. Надо смотреть на вещи ширше. В настоящее время известны десятки млн. химических веществ. Абсолютное большинство из них было получено в результате химического синтеза. При этом 99,999% из них никогда никакому обществу нахрен не были нужны. Так что движущая сила тут не бабло, а что-то иное.
-
Путь в большую химию не надо начинать с извращений.
