Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Аль де Баран

Участник
  • Постов

    4241
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    33

Весь контент Аль де Баран

  1. Реакция более, чем странная, но раз надо, значит надо... Думаю, что её специально придумали, дабы не было возможности содрать готовое решение из интернета (после этого поста такая возможность появится ). *3| N-3 - 8e- → N+5 (окисление) *4| Cl+5 + 6e- → Cl-1 (восстановление) 3NH3 + 4KClO3 + 3KOH = 3KNO3 + 4KCl + 6H2O KClO3 - окислитель NH3 - восстановитель Межмолекулярная ОВР.
  2. Проще, а главное дешевле, взять насыщенный раствор CaCl2. Я выдвинул эту идею чуть выше по теме, а пользователь со странным ником St2Ra3nn8ik её верифицировал
  3. Это да. Однако отличить иодоформной пробой этанол от вторичных спиртов, у которых гидроксигруппа соседствует с метилом (ИПС в том числе), не представляется возможным без дополнительного исследования продуктов реакции (галоформная реакция). ТС парой постов ниже топика уточнил, что у него выбор этанол/изопропанол. Так что для ТС это не метод.
  4. Ну и хрень! Мало того, что текст страницы криво переводится онлайн-переводчиком с англосаксонского на великий и могучий язык русских ватников, так ещё и в записи самого уравнения ОВР содержатся ошибки. 1. Это экзотермическая реакция разложения сухого дихромата аммония, начинающаяся при нагревании и далее протекающая самопроизвольно, при которой образуется твёрдый оксид хрома(III), а также выделяются газообразный азот и пары воды. При чём тут aq (вода) и l (жидкость)? 2. Даже если представить себе, что эта реакция протекала бы в водном растворе, то и тогда не мог бы образоваться безводный Cr2O3 а только его гидратированная форма, например, Cr(OH)3. 3. Привязки к реакциям осаждения и газовыделения никакого отношения к классификации ОВР не имеют. Правильная запись уравнения в системе обозначений, которая принята на этом импортном сайте, должна быть такой: (N-IIIH4)2CrVI2O7 (s) → N02 (g) + CrIII2O3 (s) + 4H2O (g). Или, если ближе к нашему, то: (N-3H4)2Cr+62O7 → N02↑ + Cr+32O3 + 4H2O↑ А если ещё проще, без прибамбасов, то: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O А классифицируется она как реакция внутримолекулярного окисления-восстановления (внутримолекулярная ОВР).
  5. Я думаю, что если предметом изучения являются химические свойства фенола, то надо писать фенолят. Если же омыление сложного эфира фенола является одним из этапов органической цепочки, то можно не указывать промежуточные операции, а сразу писать формулу целевого продукта.
  6. Вообще все элементы есть: металлы и неметаллы. За исключением водорода, кислорода, инертных газов и радиоактивных элементов (торий и уран есть). Оказывается, я лунатику не все таблицы про никель содрал, их до фига ещё в первом томе справочника. Короче, талмуды толстые. Если кому интересно, то можете скачать их отсюда
  7. К сожалению, в этом справочнике нет. Только марганец и рений.
  8. Дак по-разному, ясен же пень! А вы как хотели - чтобы все вещества распределялись одинаково? Может, сформулируете вопрос более конкретно?
  9. Зачем массам давать возможность самостоятельно создавать софт, коли они и существующий не умеют использовать?
  10. Сделай из этой рыбки блесну и напиши, какого цвета станет щука, которая на неё клюнет.
  11. Думаю, вы и сами поняли, что с учётом требуемой точности работы, для первого случая практически достаточно иметь под рукой литровую банку и стакан или рюмку из кухонного комплекта посуды, а для второго тупо трёхлитровую банку и непочатую бутыль электролита. Теперь для полноты картины посмотрим, как можно решить задачу в точности с вашей формулировкой из топика: сколько дист. воды надо взять для разбавления 1 литра магазинного электролита? Понадобятся те же таблицы. Сам расчёт несколько усложняется, так как оперировать будем с массовыми процентами. Допустим, имеется 1 литр электролита пл. 1,270. Требуется определить объём воды для разбавления его до пл. 1,100. Для практических расчётов удобно применять т. н. правило креста (см. картинку в спойлере). Но только надо помнить, что все расчёты по этому правилу производятся в относительных единицах массы (не объёма!). Сначала по таблице плотности растворов серной кислоты находим процентные концентрации кислоты в исходном (пл. 1,270) и разбавленном (пл. 1,100) электролите. В данном случае это будут 36% и 15% (для простоты расчётов значения округляем до целочисленных). После чего в схему креста можно ввести следующие параметры: С = 15; С1 = 36; С2 = 0. Отсюда находим (С-С2) = 15; (С1-С) = 21 и получаем, что необходимо смешать электролит пл. 1,270 с дист. водой в массовом отношении 15/21, или 5/7 после сокращения дроби. В принципе, этим соотношением можно пользоваться, если электролит взвешивать на весах в подходящей таре (понятно, что воду взвешивать не надо, так как её масса и объём численно равны). Но это менее удобно, чем отмерять жидкости в единицах объёма. Поэтому пересчитаем массовое отношение 5/7 на объёмное: (5/1,270)/7 = 4/7 (округлённо). Таким образом, на разбавление 1 литра электролита пл. 1,270 до пл. 1,100 потребуется 7/4 = 1,75 л воды. Обратите внимание, что сумма объёмов исходного электролита и воды 1 + 1,75 = 2,75 л меньше, чем объём получаемого из них разбавленного электролита (2,837 л, см. предыдущий пост). Ничего необычного в этом нет, так как при смешивании растворов принцип аддитивности (целое равно сумме составляющих его частей) по отношению к объёму не действует.
  12. Ареометр не нужен, достаточно простой мензурки. Объём добавляемой воды рассчитывать тоже не нужно. Достаточно определить, какой объём электролита пл. 1,27 г/см3 нужно взять и до какого объёма разбавить его дист. водой. Для этого понадобятся таблицы плотности растворов, коих немеряно разбросано на просторах интернета. Вот тут, к примеру. Допустим, требуется приготовить 1 литр раствора серной кислоты плотностью 1,100 г/см3. По таблице находим, что этой плотности соответствует концентрация 162,0 г/л, т. е. в одном литре такого раствора содержится 162 грамма серной кислоты. У нас в распоряжении имеется раствор серной кислоты плотностью 1,27 г/см3. Смотрим таблицу. При данной плотности содержание серной кислоты в растворе равно 459,6 г/л. Таким образом, чтобы взять из него необходимые нам 162 грамма кислоты, надо отмерить 162/459,6 = 0,352 л электролита пл. 1,27 г/см3 и довести его объём до 1 литра. Теперь решим обратную задачу. Допустим, у нас есть 1 литр электролита пл. 1,27 г/см3. Требуется весь его разбавить до пл. 1,100 г/см3. По таблице, в 1 литре такого электролита содержится 459,6 граммов серной кислоты. Для того, чтобы в 1 литре раствора содержалось 162 грамма кислоты, надо довести его дист. водой до объёма 459,6/162 = 2,837 л. P.S. При разбавлении кислоты температура раствора повышается, а таблицы плотности, как правило, приведены к обычным условиям (20°С). Поэтому по науке после добавления основной массы воды нужно подождать, пока температура раствора сравняется с температурой окружающей среды, и уж потом окончательно довести раствор до нужного объёма. Впрочем, для того диапазона плотностей, который указан в топике (1,05 - 1,11 г/см3) это не имеет значения, так как судя по данным таблицы, разброс концентраций составляет 80,92 - 178,5 г/л.
  13. На фсё! Вот табличка: Каталитические свойства веществ. Справочник. Том 2. Книга 2 (Ройтер) (1975).djvu
  14. В любом случае лутьше та, что слева, её можно поставить в позу.
  15. В целом по теме напрашивается следующий вывод. Выловить серный ангидрид или серную кислоту при прокаливании сульфата аммония напрямую не получится. Максимум, что реально удастся выделить - это аммиак и гидросульфат аммония. До 360°С с гидросульфатом аммония ничего не случится, а если калить его дальше, то он будет улетучиваться. Тем не менее, известно несколько геморройных способов получения серной кислоты, в которых прокаливание сульфата аммония является начальной стадией многостадийного процесса. Кто не верит, прочитайте эту занимательную статью, поставьте мне галочку и успокойтесь.
  16. Думаю, нет. Эта смесь на 99,4% состоит из хлорида натрия, который является активатором коррозии. Все предыдущие старания могут пойти прахом. Во всяком случае, лучше предварительно проверить на неответственных изделиях.
  17. Согласно коэффициентам в уравнении реакции [CH3-NH3]HSO4 + 2NaOH = [CH3-NH3]OH + Na2SO4 + H2O, мольное соотношение гидросульфата метиламмония и гидроксида натрия равно 1 : 2. Пересчитав моли веществ на их молярные массы, получаем соотношение в единицах массы 129 : (2*40). На основании этого составляем пропорцию. Правда, коллега MGM меня поправил, и мольное соотношение, по всей видимости, должно быть 1 : 1. Тогда пропорция будет иметь вид: 129 - 40 x - 14,4 x = 46,4 г [CH3-NH3]HSO4
  18. Согласен. Только щёлочи надо добавлять не менее теоретически рассчитанного количества по реакции CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (даже если раствор обесцвечивается ещё до того, как весь объём раствора щёлочи будет добавлен). При этом серо-зелёный вначале осадок должен приобрести ярко-голубой цвет. Стало быть, вы поступили правильно, и щёлочи хватило, чтобы "убить" основные соли.
  19. Дело в том, что для получения гидроксида меди надо проводить сливание растворов в обратном порядке: постепенно добавлять раствор медной соли к избытку раствора щёлочи. Вы приливали щёлочь к избытку сульфата меди до обесцвечивания раствора и получили не гидроксид меди, а основной сульфат меди: 2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4. Могут получиться и другие основные сульфаты меди более сложного состава. Кстати, какого цвета полученный осадок? Основные сульфаты меди обычно имеют зелёный цвет. Если в них есть примесь гидроксида меди, то цвет может быть сине-зелёным. При растворении в уксусной кислоте основная соль не даст чистый ацетат меди, а получится смесь ацетата и сульфата меди: Cu2(OH)2SO4 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + CuSO4 + 2H2O. Отличить основную соль от гидроксида можно, нагревая раствор с осадком и выдерживая его некоторое время. Осадок основной соли не изменится, а осадок гидроксида почернеет вследствие разложения на окись меди и воду: Cu(OH)2 = CuO + H2O. Гидроксид меди неустойчив - даже без нагревания осадок под раствором постепенно чернеет. Для предотвращения разложения гидроксида меди в некоторых руководствах рекомендуется вести осаждение с добавлением в раствор небольшого количества глицерина. Можно перевести основной сульфат в гидроксид выдерживанием его на холоду с раствором щёлочи: Cu2(OH)2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4. Что касается выделения газа при добавлении уксусной кислоты, то это CO2. Как правило, растворы едкого натра, даже используемые в лабораториях, не говоря уже о технических, содержат некоторое количество карбоната натрия за счёт поглощения углекислоты из атмосферы. При использовании такого частично карбонизированного раствора щёлочи в осадок выпадает основной карбонат меди зелёного цвета (малахит): 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑. При действии уксусной кислоты он растворяется с выделением углекислого газа и образованием ацетата меди: Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2↑ + 3H2O. Поэтому для получения ацетата меди из её сульфата вместо осаждения гидроксида меди щёлочью проще осаждать малахит карбонатом (или бикарбонатом) натрия с последующим растворением его в уксусной кислоте.
  20. Самое простое - по свечению пламени, как уже советовали. Этиловый спирт горит несветящимся бледно-голубым пламенем, а пропанол и изопропанол - светящимся. Вот ещё один способ: н-пропанол нерастворим в холодном насыщенном растворе CaCl2, в отличие от этанола. Как поведёт себя ИПС в этих условиях, сказать не могу. Возможно, аналогично н-пропанолу.
×
×
  • Создать...