-
Постов
4241 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
33
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Аль де Баран
-
Реакция более, чем странная, но раз надо, значит надо... Думаю, что её специально придумали, дабы не было возможности содрать готовое решение из интернета (после этого поста такая возможность появится ). *3| N-3 - 8e- → N+5 (окисление) *4| Cl+5 + 6e- → Cl-1 (восстановление) 3NH3 + 4KClO3 + 3KOH = 3KNO3 + 4KCl + 6H2O KClO3 - окислитель NH3 - восстановитель Межмолекулярная ОВР.
-
Проще, а главное дешевле, взять насыщенный раствор CaCl2. Я выдвинул эту идею чуть выше по теме, а пользователь со странным ником St2Ra3nn8ik её верифицировал
-
Это да. Однако отличить иодоформной пробой этанол от вторичных спиртов, у которых гидроксигруппа соседствует с метилом (ИПС в том числе), не представляется возможным без дополнительного исследования продуктов реакции (галоформная реакция). ТС парой постов ниже топика уточнил, что у него выбор этанол/изопропанол. Так что для ТС это не метод.
-
Ну и хрень! Мало того, что текст страницы криво переводится онлайн-переводчиком с англосаксонского на великий и могучий язык русских ватников, так ещё и в записи самого уравнения ОВР содержатся ошибки. 1. Это экзотермическая реакция разложения сухого дихромата аммония, начинающаяся при нагревании и далее протекающая самопроизвольно, при которой образуется твёрдый оксид хрома(III), а также выделяются газообразный азот и пары воды. При чём тут aq (вода) и l (жидкость)? 2. Даже если представить себе, что эта реакция протекала бы в водном растворе, то и тогда не мог бы образоваться безводный Cr2O3 а только его гидратированная форма, например, Cr(OH)3. 3. Привязки к реакциям осаждения и газовыделения никакого отношения к классификации ОВР не имеют. Правильная запись уравнения в системе обозначений, которая принята на этом импортном сайте, должна быть такой: (N-IIIH4)2CrVI2O7 (s) → N02 (g) + CrIII2O3 (s) + 4H2O (g). Или, если ближе к нашему, то: (N-3H4)2Cr+62O7 → N02↑ + Cr+32O3 + 4H2O↑ А если ещё проще, без прибамбасов, то: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O А классифицируется она как реакция внутримолекулярного окисления-восстановления (внутримолекулярная ОВР).
-
Я думаю, что если предметом изучения являются химические свойства фенола, то надо писать фенолят. Если же омыление сложного эфира фенола является одним из этапов органической цепочки, то можно не указывать промежуточные операции, а сразу писать формулу целевого продукта.
-
Вообще все элементы есть: металлы и неметаллы. За исключением водорода, кислорода, инертных газов и радиоактивных элементов (торий и уран есть). Оказывается, я лунатику не все таблицы про никель содрал, их до фига ещё в первом томе справочника. Короче, талмуды толстые. Если кому интересно, то можете скачать их отсюда
-
К сожалению, в этом справочнике нет. Только марганец и рений.
-
Зачем массам давать возможность самостоятельно создавать софт, коли они и существующий не умеют использовать?
-
Думаю, вы и сами поняли, что с учётом требуемой точности работы, для первого случая практически достаточно иметь под рукой литровую банку и стакан или рюмку из кухонного комплекта посуды, а для второго тупо трёхлитровую банку и непочатую бутыль электролита. Теперь для полноты картины посмотрим, как можно решить задачу в точности с вашей формулировкой из топика: сколько дист. воды надо взять для разбавления 1 литра магазинного электролита? Понадобятся те же таблицы. Сам расчёт несколько усложняется, так как оперировать будем с массовыми процентами. Допустим, имеется 1 литр электролита пл. 1,270. Требуется определить объём воды для разбавления его до пл. 1,100. Для практических расчётов удобно применять т. н. правило креста (см. картинку в спойлере). Но только надо помнить, что все расчёты по этому правилу производятся в относительных единицах массы (не объёма!). Сначала по таблице плотности растворов серной кислоты находим процентные концентрации кислоты в исходном (пл. 1,270) и разбавленном (пл. 1,100) электролите. В данном случае это будут 36% и 15% (для простоты расчётов значения округляем до целочисленных). После чего в схему креста можно ввести следующие параметры: С = 15; С1 = 36; С2 = 0. Отсюда находим (С-С2) = 15; (С1-С) = 21 и получаем, что необходимо смешать электролит пл. 1,270 с дист. водой в массовом отношении 15/21, или 5/7 после сокращения дроби. В принципе, этим соотношением можно пользоваться, если электролит взвешивать на весах в подходящей таре (понятно, что воду взвешивать не надо, так как её масса и объём численно равны). Но это менее удобно, чем отмерять жидкости в единицах объёма. Поэтому пересчитаем массовое отношение 5/7 на объёмное: (5/1,270)/7 = 4/7 (округлённо). Таким образом, на разбавление 1 литра электролита пл. 1,270 до пл. 1,100 потребуется 7/4 = 1,75 л воды. Обратите внимание, что сумма объёмов исходного электролита и воды 1 + 1,75 = 2,75 л меньше, чем объём получаемого из них разбавленного электролита (2,837 л, см. предыдущий пост). Ничего необычного в этом нет, так как при смешивании растворов принцип аддитивности (целое равно сумме составляющих его частей) по отношению к объёму не действует.
-
Ареометр не нужен, достаточно простой мензурки. Объём добавляемой воды рассчитывать тоже не нужно. Достаточно определить, какой объём электролита пл. 1,27 г/см3 нужно взять и до какого объёма разбавить его дист. водой. Для этого понадобятся таблицы плотности растворов, коих немеряно разбросано на просторах интернета. Вот тут, к примеру. Допустим, требуется приготовить 1 литр раствора серной кислоты плотностью 1,100 г/см3. По таблице находим, что этой плотности соответствует концентрация 162,0 г/л, т. е. в одном литре такого раствора содержится 162 грамма серной кислоты. У нас в распоряжении имеется раствор серной кислоты плотностью 1,27 г/см3. Смотрим таблицу. При данной плотности содержание серной кислоты в растворе равно 459,6 г/л. Таким образом, чтобы взять из него необходимые нам 162 грамма кислоты, надо отмерить 162/459,6 = 0,352 л электролита пл. 1,27 г/см3 и довести его объём до 1 литра. Теперь решим обратную задачу. Допустим, у нас есть 1 литр электролита пл. 1,27 г/см3. Требуется весь его разбавить до пл. 1,100 г/см3. По таблице, в 1 литре такого электролита содержится 459,6 граммов серной кислоты. Для того, чтобы в 1 литре раствора содержалось 162 грамма кислоты, надо довести его дист. водой до объёма 459,6/162 = 2,837 л. P.S. При разбавлении кислоты температура раствора повышается, а таблицы плотности, как правило, приведены к обычным условиям (20°С). Поэтому по науке после добавления основной массы воды нужно подождать, пока температура раствора сравняется с температурой окружающей среды, и уж потом окончательно довести раствор до нужного объёма. Впрочем, для того диапазона плотностей, который указан в топике (1,05 - 1,11 г/см3) это не имеет значения, так как судя по данным таблицы, разброс концентраций составляет 80,92 - 178,5 г/л.
-
На фсё! Вот табличка: Каталитические свойства веществ. Справочник. Том 2. Книга 2 (Ройтер) (1975).djvu
-
Зделай из ей котолизатор.
-
В любом случае лутьше та, что слева, её можно поставить в позу.
-
Кобальт
-
В целом по теме напрашивается следующий вывод. Выловить серный ангидрид или серную кислоту при прокаливании сульфата аммония напрямую не получится. Максимум, что реально удастся выделить - это аммиак и гидросульфат аммония. До 360°С с гидросульфатом аммония ничего не случится, а если калить его дальше, то он будет улетучиваться. Тем не менее, известно несколько геморройных способов получения серной кислоты, в которых прокаливание сульфата аммония является начальной стадией многостадийного процесса. Кто не верит, прочитайте эту занимательную статью, поставьте мне галочку и успокойтесь.
-
Согласно коэффициентам в уравнении реакции [CH3-NH3]HSO4 + 2NaOH = [CH3-NH3]OH + Na2SO4 + H2O, мольное соотношение гидросульфата метиламмония и гидроксида натрия равно 1 : 2. Пересчитав моли веществ на их молярные массы, получаем соотношение в единицах массы 129 : (2*40). На основании этого составляем пропорцию. Правда, коллега MGM меня поправил, и мольное соотношение, по всей видимости, должно быть 1 : 1. Тогда пропорция будет иметь вид: 129 - 40 x - 14,4 x = 46,4 г [CH3-NH3]HSO4
-
Согласен. Только щёлочи надо добавлять не менее теоретически рассчитанного количества по реакции CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (даже если раствор обесцвечивается ещё до того, как весь объём раствора щёлочи будет добавлен). При этом серо-зелёный вначале осадок должен приобрести ярко-голубой цвет. Стало быть, вы поступили правильно, и щёлочи хватило, чтобы "убить" основные соли.
-
2NO3- + 12H+ + 10e- → N2 + 6H2O E° = +1,246 в Отсюда
-
Я об этом как-то не подумавши...
-
Дело в том, что для получения гидроксида меди надо проводить сливание растворов в обратном порядке: постепенно добавлять раствор медной соли к избытку раствора щёлочи. Вы приливали щёлочь к избытку сульфата меди до обесцвечивания раствора и получили не гидроксид меди, а основной сульфат меди: 2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4. Могут получиться и другие основные сульфаты меди более сложного состава. Кстати, какого цвета полученный осадок? Основные сульфаты меди обычно имеют зелёный цвет. Если в них есть примесь гидроксида меди, то цвет может быть сине-зелёным. При растворении в уксусной кислоте основная соль не даст чистый ацетат меди, а получится смесь ацетата и сульфата меди: Cu2(OH)2SO4 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Cu + CuSO4 + 2H2O. Отличить основную соль от гидроксида можно, нагревая раствор с осадком и выдерживая его некоторое время. Осадок основной соли не изменится, а осадок гидроксида почернеет вследствие разложения на окись меди и воду: Cu(OH)2 = CuO + H2O. Гидроксид меди неустойчив - даже без нагревания осадок под раствором постепенно чернеет. Для предотвращения разложения гидроксида меди в некоторых руководствах рекомендуется вести осаждение с добавлением в раствор небольшого количества глицерина. Можно перевести основной сульфат в гидроксид выдерживанием его на холоду с раствором щёлочи: Cu2(OH)2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4. Что касается выделения газа при добавлении уксусной кислоты, то это CO2. Как правило, растворы едкого натра, даже используемые в лабораториях, не говоря уже о технических, содержат некоторое количество карбоната натрия за счёт поглощения углекислоты из атмосферы. При использовании такого частично карбонизированного раствора щёлочи в осадок выпадает основной карбонат меди зелёного цвета (малахит): 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑. При действии уксусной кислоты он растворяется с выделением углекислого газа и образованием ацетата меди: Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2↑ + 3H2O. Поэтому для получения ацетата меди из её сульфата вместо осаждения гидроксида меди щёлочью проще осаждать малахит карбонатом (или бикарбонатом) натрия с последующим растворением его в уксусной кислоте.
-
Самое простое - по свечению пламени, как уже советовали. Этиловый спирт горит несветящимся бледно-голубым пламенем, а пропанол и изопропанол - светящимся. Вот ещё один способ: н-пропанол нерастворим в холодном насыщенном растворе CaCl2, в отличие от этанола. Как поведёт себя ИПС в этих условиях, сказать не могу. Возможно, аналогично н-пропанолу.