Аль де Баран

Вот характеристика процесса в общих чертах (из второго тома книги Рипана и Четяну "Неорганическая химия"): Более подробную информацию можно почерпнуть в соответствующих разделах книг, коим несть числа. Например, вот хорошие книги, несмотря на их древность: Прикладная электрохимия (Стендер, 1961) Прикладная электрохимия (Федотьев, 1967) Прикладная электрохимия (Кудрявцев, 1975) Прикладная электрохимия (Томилов, 1984) Технология электрохимических производств (Хомяков, 1949) Электрометаллургия водных растворов (Энгельгардт, 1937)

Дело в том, что AgCl легко выпадает в осадок и в нейтральной среде, а HNO3 добавляется для устранения мешающего действия ионов CO32-, SO32-, PO43-, CH3COO-, C2O42- и др., также дающих нерастворимые осадки с ионами серебра. Но эти осадки в отличие от AgCl растворяются в HNO3. Соляная кислота вместо азотной не годится по понятной причине. Также не годится серная кислота, так как при сравнительно небольшой концентрации в растворе ионов Ag+ она может давать с ними малорастворимый осадок Ag2SO4. Что касается действия азотной кислоты как окислителя, то в данном случае это её свойство практически не имеет значения, так как она является разбавленной. Если в растворе присутствуют сульфиды, то они выпадут из него в виде крайне трудно растворимого чёрного осадка Ag2S. Если в растворе есть тиосульфаты, то они разлагаются кислотой с выделением мелкодисперсной серы (помутнение раствора). Поэтому перед определением хлорид-ионов из раствора должны быть предварительно удалены ионы SO42-, S2-, S2O32-.

Не дрейфь, студент, украинская граница скоро двинется на запад. А шо такое? Залупный не успел найтись, как опять потерялся? Ну дак ты бы и начинал свой пост с 3-й строчки, тогда бы и срача не было.

К чему такие страсти? Стандартный метод получения цинка чистотой до 99,99% - электролиз растворов сульфата цинка, подкисленных серной кислотой.

Сливать хлороформ в природу недопустимо. Грета Тунберг повесится. Подробную информацию о токсических свойствах хлороформа вы сможете найти в справочнике Лазарева "Вредные вещества в промышленности" (изд. 7-е, том 1, 1976, стр. 196). В промышленности типовым процессом утилизации отходов производства хлоруглеводородов является их сжигание с дальнейшим поглощением хлороводорода водой и получением технической соляной кислоты. Однако, прежде чем продавать формиат натрия, его ещё от NaCl отделять придётся. Лучше взять дюже конц. раствор NaOH, тогда утилизация упрощается - формиат натрия не образуется, а получится только раствор NaCl плюс окись углерода (угарный газ), которую можно дожигать или тупо разбавлять воздухом и выбрасывать в атмосферу, вреда экологии от этого будет меньше, чем от выхлопов автотранспорта и выбросов ТЭС и металлургических заводов. Остаточный раствор NaCl+NaOH можно со спокойной совестью сливать в канализацию. В помощь "кроту".

Можно ещё так: 1) HC☰CH (+H2; t, p, кат. Fe) ==> CH2=CH2 (+HBr) ==> CH3CH2Br 2) HC☰CH (+Na; жидк. NH3) ==> NaC☰CH (+CH3CH2Br) ==> CH3CH2C☰CH (+H2O; HgSO4, H2SO4) ==> CH3CH2COCH3

Да, конечно. Напрасно я начал изображать двойную связь С=О. В какой-то момент потерял концентрацию внимания, и связь С=О у меня стала ассоциироваться со связью С=С

2CH3CH=O (OH-) ==> CH3CH(OH)CH2CH=O (H2, Ni) ==> CH3CH(OH)CH2CH3 (K2Cr2O7, H2SO4) ==> CH3COCH2CH3

Для химика средней руки в неорганике нет более дурацкой задачи, чем определять степень окисления серы в полисульфидах и политионовых кислотах

Думаю, мочевина обсерится. Но не сама, а всякие там биуреты, получающиеся при её нагревании. Но в книжке про то ничего нет. Фтопку её!

Как уже отметили выше, в водном растворе имеются только ионы Fe2+, H+, Cl-, SO42- (на самом деле в растворе в основном присутствуют ионы HSO4-, а ионов SO42- в нём значительно меньше, на то есть свои причины, но коль скоро эти ионы не отражены в уравнении, то и говорить о них мы не будем). Таким образом, невозможно однозначно утверждать, что в результате ОВР получилась та или иная соль. Но поскольку в качестве решения требуется записать уравнение ОВР в молекулярной форме, а не в ионной, то для составления формул солей приходится комбинировать имеющиеся в наличии ионы, учитывая их мольное соотношение в растворе. Каких-либо строго сформулированных правил тут нет, возможны различные варианты, но обычно стремятся, чтобы число формул различных веществ было минимальным. Рассмотрим возможные варианты записи продуктов ОВР, получившихся в вашей реакции: 1) = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 2) = FeCl2 + FeSO4 + 4HCl Вроде особой разницы нет, там и там по три вещества, отличие лишь в том, что в первом случае получилась одна соль и две кислоты, а во втором наоборот - две соли и одна кислота. Можно выбирать любой вариант на своё усмотрение, это не должно считаться принципиальной ошибкой.

Вот тут прочитайте первую строчку. Как только в результате ОВР в растворе появятся ионы Fe2+, они начнут параллельно с ОВР реагировать с добавляемым раствором Na2S: FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl. Когда всё устаканится, вы получите первое уравнение.

Таллий и мышьяк? В подполковники метишь, товарищ майор? Работай, брат.

И куда тут вакуум втыкать?

Я сам приколист, но и ты шутник ещё тот. S4N4 обладает свойствами инициирующего ВВ, так что для полного счастья ему как раз не хватает ацетилена.

Чёрный остаток будет всегда, и это даже не углерод, а некое полимерное соединение его с серой (стр. 53).

Ацетилен в силу своей ненасыщенности норовит присоединить серу, поэтому с ним получается много других серосодержащих соединений. В той же книжке написано, что для реакции ацетилена с серой оптимальной является температура 500°С, при этом получается 75% жидкого продукта, в котором содержится 77% сероуглерода, 12% тиофена, 6% тиофтена. Ещё там упоминается, что запатентован способ получения сероуглерода действием серы на ацетиленовые углеводороды в присутствии катализаторов.

Железяку завешивал как анод? Если да, то попробуй сделать катодом. По крайней мере, ничего лишнего на него не налипнет, а вот сбросить ржу выделяющийся водород может помочь.

С ароматикой сера реагирует труднее, чем с другими УВ, нужны более высокие температуры, при этом до хрена серы входит в конденсированные соединения и остаётся в кубовом остатке. С низкомолекулярными алканами, в т. ч. с гексаном, сера реагирует труднее (при более высоких температурах), чем с парафином, вазелином, минеральными маслами, поэтому за счёт побочек тоже получается куча серосодержащих соединений. Так что бензин и ароматика с точки зрения получения сероводорода малопригодны и уж точно не годятся парафину в подмётки. Что касается канифоли, то смоляные кислоты никакие не полифенолы, в них вообще нет гидроксигрупп. При нагревании с серой они декарбоксилируются и дегидрируются с образованием производных фенантрена, при этом наряду с H2S и CO2 выделяется метилмеркаптан и ряд других серосодержащих продуктов (не сероуглерод). Обо всём этом и о многом другом интересном написано в книжке Воронкова "Реакции серы с органическими соединениями", в том числе обсуждается получение сероуглерода из предельных УВ при температурах ~ 1000°C (т. н. "S-окисление углеводородов").

Считайте, что вы обратили меня в свою веру, я не против классификации реакции Цейзеля как ацидолиза. Но ацидолиз применительно к сложным и простым эфирам - это две разные вещи. Поэтому я не согласен с вашим мнением, что "простые эфиры не сильно отличаются от сложных".

Ацидолиз сложных эфиров - это обменная реакция. Формально она аналогична вытеснению слабой кислоты из её соли более сильной кислотой: был один сложный эфир и кислота, стал другой сложный эфир и другая кислота. Структура соединений не нарушается, все они остаются при своих функциях. А у простых эфиров с иодоводородной кислотой происходит не обмен, а расщепление молекулы (реакция Цейзеля). Структура молекулы рушится, получаются соединения из других классов. Реагентов, способных расщепить простой эфир - раз, два и обчёлся. Хотя реакцию Цейзеля тоже называют ацидолизом, но по существу это разные процессы.

Румынские учоныя Рипан и Четяну в своей сборной солянке книге "Неорганическая химия (Химия металлов)" вообще не заморачиваются с названиями оксованадиевых катионов, у них VO+, VO2+ и VO2+ все называются "ванадил", хотя ванадий в них находится в разных степенях окисления. Про катионы "ванадина" слышать не приходилось, мне известно только, что Vanadin - это название химического элемента ванадия на немецком языке.

И какое же будет уравнение?

Да ладно! Это чож такое получается? Выходит, мне в вузе подсунули неправильные учебники? В них было написано, что простые эфиры щепаются иодоводородкой.

Всё они прекрасно допоняли. «Жить стало лучше, жить стало веселей!» — заявил товарищ Сталин 17 ноября 1935 года на Первом всесоюзном совещании стахановцев. «Шея стала тоньше, но зато длинней!» — откликнулся вождю весёлый советский народ, большой мастер шутить вполголоса по самым печальным поводам.