I. Имеется 0,2 моль вещества. Определите его массу.
1) Са(ОН)2. 2) NH4NО3. 3) К2СО3. 4) CuSО4.
Ответы.
А) 32,0 г. Б) 16,0 г. В) 27,6 г. Г) 14,8 г.
II. Определите число атомов кислорода в 0,2 моль вещества.
1) Са(ОН)2. 2) NH4NО3. 3) К2СО3. 4) CuSО4.
Ответы.
А) 3,61∙1023. Б) 4,82∙1023. В) 2,41∙1023. Г) 6,02∙1023.
III. При взаимодействии х г меди и у г серы образуется сульфид меди(II).
Какова его масса?
1) х = у =2. 2) х = у = 4. 3) х = у = 6. 4) х = у = 8.
Ответы.
А) 3 г. Б) 12 г. В) 6 г. Г) 9 г.
IV. Определите объем кислорода (при н. у.) израсходованного на превращение
сульфида меди (II) с массой т в сульфат меди (II).
1) т = 19,2 г. 2) т = 48,0 г. 3) т = 9,6 г. 4) т = 24,0 г.
Ответы.
А) 4,48 л. Б) 8,96 л. В) 22,4 л. Г) 11,2 л.
V. Составьте уравнение электролитической диссоциации вещества в водном
растворе. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
1) Са(ОН)2. 2) NH4N03. 3) К2С03. 4) CuS04.
Ответы.
А) 2. Б) 3. В) 4. Г) 5.
VI. В 1 л водного раствора содержится 0,05 моль растворенного вещества.
Определите количество катионов этого вещества в растворе.
1) Сульфат алюминия. 3) Сульфат калия.
2) Ортофосфат натрия. 4) Нитрат аммония.
Ответы.
А) 0,1 моль. В) 0,05 моль.
Б) 0,15 моль. Г) 0,025 моль.
VII. Из раствора объемом 1 л, содержащего 0,05 моль растворенного вещества,
отобрали пробу объемом V. Определите количество растворенного вещества в
этой пробе.
1) V = 50 мл. 3) V = 200 мл.
2) V = 100 мл. 4) V = 250 мл
