psih

Известно, что при нагревании оксидов они диссоциируют. Если термически испарять Al2O3 в вакууме, то часть кислорода будет улетучиваться, причём чем сильнее нагревать материал, тем больше кислорода будет потеряно. В итоге получим плёнку оксида алюминия с недостатком кислорода. Вопрос такой: будет ли такая плёнка поглощать (химически вступать в реакцию) кислород (например из атмосферы или при контакте с др. оксидами), если толщина плёнки 20-30 А.

Это на воздухе, а вопрос в том, при каком давлении можно нагреть структуру до 100 С, чтобы окислением можно было пренебречь? Т.е. понятно, что в идеальном вакууме окисления не будет, а какое максимальное давление допустимо, чтобы реакция не протекала? Или протекала, но с незначительным окислением поверхности.

Это твёрдый раствор, записывается как AlxGa1-xAs, x=0.3-0.55, по идее это отдельные атомы (наверное), т.е. в объём окисления не должно происходить.

Вещество Al, точнее это твёрдый раствор, содержащий алюминий. Необходимо узнать, какой вакуум нужен в камере, чтобы в течении двух часов алюминий не окислился при температуре 100 C.

Задача: Есть вещество (о нём известно много, в том числе площадь поверхности). Оно реагирует с кислородом. После реакции на поверхности, реакция прекращается. Как оценить скорость реакции? Т.е. через какое время окислится пластина (будем считать, что если молекула кислорода сталкивается с молекулой вещества, то происходит химическая реакция, т.е. фактически надо узнать зависимость вероятности столкновений, от давления газа и температуры пластины)? Есть ли зависимость скорости подобной реакции от температуры и давления? Практически необходимо узнать, какое нужно создать давление, чтобы при заданной температуре окислением за некоторый промежуток времени (2-3 часа) можно было пренебречь можно было пренебречь? Что необходимо знать о веществе, чтобы дать численную оценку вероятности протекания химической реакции.