aShsville

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из кото- рых свинцовый электрод являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напи- шите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вы- числите значения их стандартных ЭДС (∆Е0). 2. Рассчитайте, какая масса серебра выделится на катоде, если ток силой 6 А пропускать через электролизер с раствором нитрата серебра в течение 1 часа (выход по току составляет 90 %). Составьте уравнения про- цессов, происходящих при электролизе. 3. Каким металлом следует покрыть железное изделие (не сплошным слоем), чтобы оно не разрушалось в 2 н. растворе NaOH? Напишите уравнения реакций. 1. Объясните, какой из приведенных ниже ионов и почему может быть восстановителем, окислителем, либо обладать окислительно- восстановительной двойственностью: 1) Cl–; 2) ClO–; 3) ClO3–; 4) ClO4– 2. Используя метод электронного баланса, рассчитайте стехиометри- ческие коэффициенты в предложенных уравнениях. Укажите окислитель и восстановитель: NH3 + O2 → N2 + H2O HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O помогите гуманитарию с решением задач!