Турал_Насибоов

Прошу помощьи (( Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ , понижении давления ,повышении температуры. Уравнение реакции : H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) ΔНо, кДж/моль : -184

nononono

SOS 1)Рассчитайте исходную концентрацию СО для реакции, если равновесные концентрации [CO]=0,01, [СОS] = 0,03 моль/л. Sb2S3+3CO=2Sb+3COS 2)Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г) ΔНо, кДж/моль : -484 3) а) Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. б) Определите процентное содержание растворенного вещества 1М раствора нитрата никеля (11), плотность которого 1,08 г/мл.

1)В какую сторону сдвинется равновесие реакции CO + Н2О ↔ СО2 + Н2 при увеличении давления ? 2) а) Сколько миллилитров 30% раствора КОН (р=1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0.1 М раствора? б) К 760 мл 20% - ного раствора NаОН (р= 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10% - ного раствора NаОН (р=1,11 г/мл). Определите процентное содержание растворенного вещества. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений . Sn(OH)2® Sn(OH)Cl ® K2SnO2® Sn(OH)2 4) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2SO3, Fe2(SO4)3

помогите пожал, напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH : HCN; Ga(OH)3