muhamad_neo

Помогите пожалуйста для зачета 1)Составьте уравнения реакций, протекающих при химической коррозии серебра в парах H2O, содержащей H2S 2)Назвать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительно реакций. Определить к какому типу относится данная реакция. Рассчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс окислителей и восстановителей: a)C6H5CH3+K2CR2O7+H2SO4- C6H5OH+K2SO4+CR2(SO4)3+H2O б)A4+O2+NaCH+H2O-Na[Au(CN)2]+NaOH 3)Возможно ли реакция диспропорционирования азотистой кислоты по схеме HN2O-HNO3+NO+H2O Значение стандартных редокс-потенциалов окислительно-восстановительных систем а) HNO2+H+ +e↔ HNO2+H2O б)(NO3)- +3H+ +2e↔HNO2+H2O взять в таблице. Приведите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассчитайте величину константы равновесия

большое спасибо

составить уравнения реакций с помощью которых можно осуществить указанные превращения ca3(po4)2 Ca3(PO4)2-P-CA3P2-PH3-P2O5-H3PO4-CA(H2PO4)2-CA3(PO4)2