Elena_V

Уважаемые химики! Может кто-то сталкивался с таким анализом. Подскажите, пожалуйста. Допустим есть какой-то молочный продукт (любой - сметана. молоко и тд.) мне нужно определить массовую долю жира делаю экстракцию в бутирометре вот и не всегда жир выходит. Вопрос вот в чем. Заливаю в бутирометр серной кислоты, потом молоко, но чтобы сразу не смешивалось, потом изоамиловый спирт и воду.(в ГОСТе именно так и прописано) Вот есть ли разница в последовательности? Возможно от этого зависит выделение жира. Может и серная кислота не очень качественная Но бывало так, что экстракция проходила, когда я сначала серную кислоту наливала, а потом воду, и только после этого изоамиловый спирт. Но, что характерно, с творогом нет такой беды. Жир выходит великолепно. И сходимость норм.

это понятно) просто в школьном курсе это не проходят. :(

Химики-професионалы, подскажите. Такой вопрос к Вам Есть реакция этерификации: почему она обратима - потому что вода образуется? и почему так? либо с кинетической стороны все объяснять (т.е. по энергии активации судим) И вообще почему реакции могут одти как в прямом так и в обратном направлении? Заранее спасибо за консультацию.

а в случае с NаOH еще и охлаждение

Уважаемые химики! Помогите разобраться, пожалуйста как правильно готовить растворы:(например,кислот) тут нужно смотреть по плотности? т.е. если кислота плотнее, то сначала кислота - затем вода, а если кислота уже сильно разбавленная, то без разницы? а со щелочами то же самое? заранее спасибо

поняла. спасибо.

Уважаемые химики, проверьте, пожалуйста решение: Гидрид некоторого элемента содержит 4,75% водорода. Какова массовая доля этого элемента в его сульфате?из закона эквивалентов: Э(Me)=95.25 *1/4.75 = 20 г/моль это кальций, значит w(Ca) = (20/116) * 100 = 17.24% Заранее спасибо.

Уважаемые химики, проверьте, пожалуйста. мое решение: Какой объём 0.33 M раствора нитрата свинца (p=1.094 г/мл) можно получить из 35 мл 1.21 M раствора Pb(NO3)2 (p=1.336 г/мл). рассчитайте массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. вот как я решала: по закону эквивалентов для раствора: C1V1 = C2V2 V= (1.21* 0.035)/ 0.33 = 0.1283 л = 128.3 мл m2(р-ра) = p2* V2 = 1.094 г/мл * 128.3 мл = 140.36 г n(Pb(NO3)2)= Cm2 * V2 = 0.33 * 0.1283 = 0,042 моль m2(р.в.) = n*M = 0,042 * 331 = 13.9 г w(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / m2(р-ра)= 13,9/ 140.36 = 0.099 или 9.9% Спасибо.

мне все ясно. спасибо!

а допустим в молекулах типа AB3, где ц.а. тоже имеет НЭП, там будет форма тетраэдра. так ведь?

спасибо)

Но гибридизация sp3?

Уважаемые химики. проверьте пожалуйста. Заранее спасибо. тип гибридизации и геометрическая форма молекул: BeF2 и OF2. BeF2 - sp- гибридизация, молекула линейная OF2 - sp3-гибридизация, тетраэдрическая форма молекулы

уряя) спасибо Вам за ваше время)

Массовое соотношение CuO и CoO в их смеси массой 72 г равно 5:4. какой объем водорода при нормальных условиях вступит в реакцию с этой смесью оксидов при их восстановлении до металлов? CuO + H2 = Cu + H2O CoO + H2 = Co + H2O x/y = 5/4 x+y = 72 из этой систему уравнений нашла, что x=40 г. а у=32 г n(CuO) = m/M = 32/79.5 = 0.4 г V(H2)= n*Vm = 0.4 * 22,4 = 9 л n(CoO) = 40/75 = 0.53 г V(H2)= 11.9 л Vобщ(H2) = 20.9 л Верно ли решение ? Надеюсь на вашу помощь.

Спасибо Вам

получается система уравнений с двумя неизвестными 42x + 40y=24.4 x+y = 3 выразим х: x=3-y, подставляем и получаем y=50.8 моль,, не получается : ((

Уважаемые химики! Нужна Ваша помощь! Задача: Смесь пропена и пропина массой 24,4г может обесцветить бромную воду, содержащую 160г брома. Определить массовые доли компонентов смеси.вот как я ее решала: C3H6 + Br2 = C3H6Br2 C3H4 + Br2 = C3H4Br2 пусть n(C3H6) = x. а n(C3H4) = y, тогда 42x + 40y=24.4 n(Br2)=1 моль x+y = 1 получается система уравнений с двумя неизвестными 42x + 40y=24.4 x+y = 1 и она не решается. подскажите. где я ошиблась?

Уважаемые химики-профессионалы! Нужна Ваша помощь вот по такому вопросу: сколько валентных электронов у Br-, Mn3+?мои мысли: у бромид -иона нет валентных электронов. так как он принимает один электрон, и уровень внешний становится завершенным а у марганца получается было Ar 4s23d5 - 3e = Ar4s03d4 - значит у иона марганца (3+) четыре валентных электрона Подскажите. пожалуйста, верно ли я думаю? Заранее Спасибо.

Спасибо Вам большое

Уважаемые химики: Пары ацетальдегида объемом 30 мл смешали с избытком кислорода. Смесь сожгли. После окончания реакции объем газов составил 135 мл. Какой объем кислорода был добавлен к альдегиду Вот такая задача и вот, как я ее решала: CH3CHO + 2.5O2 = 2CO2 + 2H2O получается на 30 мл уксусного альдегида должно приходиться 75 мл кислорода из 30 мл уксусного альд. получается 60 мл углекислого газа, а объем, полученный в результате реакции, составил 135 мл, значит из этих 135 мл 60 мл - это СО2, а 75 мл - избыточный (непрореагировавший) кислород. Значит к ацетальдегиду добавили изначально 150 мл Уважаемые химики, верно ли мое решение*? Заранее спасибо.