Андрей Ишпахтин

Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ? Какое количество хлора при этом выделится на аноде?

Вычислите массу никелевого анода после пропускания тока силой 2,5 А в течение 30 мин через раствор никелевой соли, если до начала электролиза масса анода была равна 40 г.

Почему нельзя получить металлический натрий электролизом водного раствора сульфата Na2SO4 и что при этом получиться

Решите пожалуйста) очень надо

Степень диссоциации одноосновной кислоты равна 0,4. Чему рамно суммарное число ионов, приходящихся на каждые 100 недиссоциированных молекул в растворе этой кислоты? Ответ: примерно 134 Пожалуйста напишите решение.

Спасибо Можете по подробней объяснить?

Растворимость дигидрата сульфата кальция при 40 °С равна 0,21 г в 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в ее насыщенном растворе при этой температуре. Ответ:0,166% А у меня ответ:0,07%

Растворимость дигидрата сульфата кальция при 40 °С равна 0,21 г в 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в ее насыщенном растворе при этой температуре. Ответ:0,166% А у меня ответ:0,07%

Гептагидрат сульфита натрия массой 2,52г растворили в 50г воды. К полученному раствору добавили другой раствор, который образовался при растворении 3,22г декагидрата сульфата натрия в 75,0 г воды. Вычислите массовые доли веществ во вновь образовавшемся растворе. Ответ:w(Na2SO3)=0.964%

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=181317 Можете решить?

Во сколько раз количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества гексагидрата хлорида железа (III), если в результате получился раствор плотностью 1,033 г/мл и массовой концентрацией ионов железа 14,5 г/л? Ответ:207 раз

Спасибо)

Спасибо)

Алюмокалиевые квасцы КАl(SО4)2*12Н2О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образовавшемся растворе. Помогите пожалуйста) там ответы:K2SO4=0,471% AL2(SO4)3=0.926%

Количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества тетрагидрата фторида калия (KF*4H2O) в 100 раз. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,025 г/мл. Вычислите массовую концентрацию (г/л) фторид-ионов в растворе. Ответ:10,1г/л

Для полной нейтрализации 10 г раствора серной кислоты потребовалось 10 г 5,6%-го раствора гидроксида калия. Чему была равна массовая доля кислоты в исходном растворе?

Напишите схему диссоциации гидроксида хрома (III), а также молекулярное и ионное уравнения реакций растворения его в: а) азотной кислоте; б) растворе гидроксида натрия.

Сколько миллилитров 54%-го раствора KOH (плотность=1.59г/мл) требуется для взаимодействия алюминия со щелочью, в результате которого получится 1 кубический метр водорода и образуется K[Al(OH)4 ] ?

можно ли приготовить растворы которые одновременно содержали бы AlCl3 и NaOH , Al2(SO4)3 и Ba(NO3)2 , KAlO2 и HCl Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения

295. Из каких веществ, которые перечислены ниже, можно в одну стадию получить оксид (кроме воды): сера, хлорид натрия, натрий, карбонат кальция, гидроксид кальция, этан, гидроксид калия, серная кислота, литий, кремниевая кислота, фосфин? На­пишите уравнения реакций. Какие из перечисленных реакций протекают без изменения степеней окисления элементов? 296. Приведите формулы и названия оксидов, которые при нормальных условиях являются: а) твердыми; б)жидкими; в)газообразными? 297. Какие из перечисленных ниже оксидов реагируют между собой: оксид кальция, угарный газ, оксид фосфора (V), углекис­лый газ, оксид серы (VI), оксид азота (I), оксид калия? 298. Приведите примеры реакций, протекающих без измене­ния степеней окисления элементов между: а) оксидом элемента третьего периода и оксидом элемента четвертого периода; б) оксидами разных элементов одного периода; в) оксидом элемен­та 1А-группы и оксидом элемента 6А-группы; г) оксидом элеме­нта 2А-группы и оксидом элемента 5А-группы. Спасибо)

Спасибо А остальные? Можете?

А) Xe + F2 = XeF2 -- соединение Б) SiO2+ 4HF(газ) = SiF4+ 2H2O -- В) 2Cl2O7 = 7O2+ 2Cl2 Г) 2KBr+ Cl2= 2KCl+ Br2↑ Д) P2O3 + O2 = P2O5 Е) Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Ж) Ni+ 2HCl= NiCl2+ H2↑ З) 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑ И) SO2+ C= S+ CO2 К) NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 Л) Mg3N2+ 6H2O= 3Mg(OH)2↓+ NH3↑ М) SiO2+ 2Mg= Si+2MgO Н) 2AgNO3= 2Ag+ 2NO2+ O2 О) CrO3+ 2KOH= K2CrO4+ H2O

Напишите пожалуйста, уравнения в ионном виде. В краткой и полной форме. По быстрее пожалуйста. 1)MgO + Ca = CaO + Mg 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3)Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2 4)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 5)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 6)ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 7)Zn(OH)2 + HCl → Zn(OH)Cl + H2O 8)Zn(OH)Cl + HCl → ZnCl2 + H2O 9)Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2 10)Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2O 11) Al(OH)2Cl+4KCl=2AlCl3+4KOH 12)Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 13)Cu(OH)2 = CuO + H2O 14)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 15)(CuOH)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Cu(OH)2 16)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 17)S + O2 = SO2 18)SO2 + O3 = SO3 + O2 19)SO3 + H2O = H2SO4 20)K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O 21)Cu(NO3)2+H2O=Cu(OH)NO3+HNO3 22)Cu(OH)NO3 + H2O = Cu(OH)2 +HNO3 23)CuOH2 =(t)= CuO+H2O 24)Zn+CuSO4 = ZnSO4 + Cu 25)4P + 5O2 → 2P2O5 26)P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 27)NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O

Zn→ZnSO4→Zn(OH)2→ZnOHCl→ZnCl2