GeorgyKurakin
-
Постов
21 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные GeorgyKurakin
-
-
Добрый день!
Не знаю толком, куда писать, в какую тему, обращаюсь сюда.
Мне дали задание разработать цветовые эталоны для определения pH питательных сред с клетками.
Буфер подобрали (фосфатный), индикатор метиловый красный.
Теперь проблема в том, что надо найти консерванты и стабилизаторы, чтобы буфер и индикатор не портились (от бактерий прежде всего) и не меняли цвет. Предлагал многие вещества. Но требуется найти именно такую информацию: чем в химической практике консеривируют фосфаты и метил-красный? Конкретно.
При этом по химическим консервантам информации никакой. Пищевые и косметические не принимаются.
Кто знает, где найти информацию по консервантам и стабилизаторам для химических реактивов? Что чем консервируют?
Может, кто-то встречался с этим? И вообще, есть ли такие консерванты?
Заранее благодарен за помощь.
-
Добрый день. Ваш вопрос надо было в раздел "Биохимия".
Начнём с того, что полного осахаривания (то есть гидролиза до мономеров) не произойдёт. Амилаза слюны - это 1,4-гликозидаза, а у крахмала есть ещё связи 1,6. И потому реально произойдёт гидролиз лишь до декстринов (олигомеров) + небольшое количество дисахарида мальтозы. То есть слово "осахарить" не совсем верно.
Есть метод, который позволяет определить как раз то, что Вам нужно - "сколько крахмала можно осахарить при помощьььи плевка". А точнее - сколько милиграммов крахмала (или в объёме - миллилитров 0,1%-ного раствора крахмала) может гидролизовать до декстринов 1 мл неразведённой слюны человека.
Это метод Вольгемута. А описанная выше единица - единица Вольгемута.
Описание метода здесь:
http://www.sisibol.ru/issled/197.shtml
Если заинтересуетесь и решите сделать такой опыт сами - поясню, что к чему.
В норме активность амилазы слюны при стандартных для опыта условиях (38 градусов Цельсия и экспозиция 30 минут) активность слюны составляет от 160 до 320. Это столько милиграмм крахмала расщепляет при этих условиях 1 мл слюны за 30 минут.
Ну а далее - просто измеряете, сколько слюны в плевке и считаете, сколько милиграмм крахмала здоровый человек гидролизует плевком))) По пропорции))
Про температуру я уже ответил - берите 38 градусов.
P. S. Как Вы видите, даже у здоровых активность амилазы слюны может варьироваться в 2 раза. А при разных заболеваниях может меняться ещё сильнее - поэтому точно определить, какая активность слюны у конкретного человека, можно только в этом самом опыте Вольгемута.
-
1
-
-
Добрый день!
Не знаю толком, куда писать, в какую тему, обращаюсь сюда.
Мне дали задание разработать цветовые эталоны для определения pH питательных сред с клетками.
Буфер подобрали (фосфатный), индикатор метиловый красный.
Теперь проблема в том, что надо найти консерванты и стабилизаторы, чтобы буфер и индикатор не портились (от бактерий прежде всего) и не меняли цвет. Предлагал многие вещества. Но требуется найти именно такую информацию: чем в химической практике консеривируют фосфаты и метил-красный? Конкретно.
При этом по химическим консервантам информации никакой. Пищевые и косметические не принимаются.
Кто знает, где найти информацию по консервантам и стабилизаторам для химических реактивов? Что чем консервируют?
Может, кто-то встречался с этим?
Заранее благодарен за помощь.
-
Здравствуйте! Я тоже зашёл и заинтересовался. Скажите, а кромогликат садится на молекуле альбумина на те же локусы, что и билирубин? Или на другие?
И вообще, насколько специфична связь разных локусов альбумина с разными веществами?
-
Здравствуйте!
Я сейчас работаю (вернее, пытаюсь
) с полярографическими потенциалами нитросоединений. Данные есть по ним, но надо бы эти потенциалы сравнить, так как с этим потенциалом надо будет коррелировать ещё один показатель. А потенциалы в разных источниках приведены для разных условий. То разные растворитель (электролит), то pH, кое-где вообще вместо полуволны приведён потенциал для пика. Кое-где - разные электроды.
Скажите, это можно пересчитать на полуволну для одинаковых условий? Или как-то иначе сравнить величины потенциалов, изначально приведённые в разных условиях, чтобы по ним количественно сравнить окислительную способность соединения?
Заранее благодарен.
-
Здравствуйте!
Я сейчас работаю (вернее, пытаюсь
) с полярографическими потенциалами нитросоединений. Данные есть по ним, но надо бы эти потенциалы сравнить, так как с этим потенциалом надо будет коррелировать ещё один показатель. А потенциалы в разных источниках приведены для разных условий. То разные растворитель (электролит), то pH, кое-где вообще вместо полуволны приведён потенциал для пика. Кое-где - разные электроды.
Скажите, это можно пересчитать на полуволну для одинаковых условий? Или как-то иначе сравнить величины потенциалов, изначально приведённые в разных условиях, чтобы по ним количественно сравнить окислительную способность соединения?
Заранее благодарен.
-
Вопрос именно в том, что встраивается в саму цепь ДНК, а не между нитями. Я думал это тоже называется интеркаляцией, но потом понял, что не знаю ни одного примера. Ну вот скажем метилированный куда-нибудь (или как-то другим способом немного модифицированный, ну или вообще, азоты немного не на тех позициях, скажем) гуанин может при репликации войти в состав нуклеотида одной из новых нитей? Или там всё очень специфично, и встраивается исключительно гуанозин из нативного гуанина? Есть серьезные исследования на эту тему?
Скорее всего, метилгуанин сцепится с Г-фосфорбиозилтрансферазой, а далее либо конкурентно блокирует её, либо спокойно фосфорибозилируется, а далее, думаю, всё будет гладко, полимераза полученный фрагмент в нить ДНК вклеит (хотя, тоже не факт). Конкурентное ингибирование вообще вряд ли произойдёт - оно бывает обычно, когда аналог субстрата связался с ферментом, но с ним невозможно провести ту же же реакцию, что и субстратом.
А метилгуанин фосфорибозилироваться может.
Но фосфорибозилирование идёт по азоту, соответственно, перестановка азота для него скорее всего критична, и в этом случае вряд ли он вклеится в ДНК.
-
Тут про Шанель предлагали. Если реферат - можно реально про духи! В Вокруг света совсем недавно была статья про тот самый Шанель номер 5, с разбором на составляющие и что каждая из них делает. Там же - красивая история про то, как химик для этого аромата искал, какое бы вещество в ход пустить, и нашёл альдегиды (у высших - запах цветочный)! Чем не тема. Но придётся статью поискать (можно попробовать на сайта Вокруг света), ну и плюс что-нибудь ещё про парфюмерию. акцент сделать именно на химическую составляющую, как из веществ составляют букет.
-
1
-
-
В Википедии не нашёл ничего противоречащего тому, что интеркаляция - это вставка.
Интеркаляция - это не конкурентное блокирование полимераз, иначе всё было бы ещё ладно... За счёт структурного свойства с азотистыми основаниями ксенобиотик/препарат может именно вставляться между азотистыми основаниями в ДНК, нарушая её структуру. Это может привести в том числе и к мутации.
-
Реакция их восстановления - весьма необратима, поэтому равновесные потенциалы определить вряд ли реально. В справочниках могут быть потенциалы восстановления некоторых нитросоединений электрохимическим путем, скорее всего, полярографически. В книге Гейровского и Куты "Основы полярографии" в конце приводится табличка разной органики, но там просто братская могила какая-то. Нитробензол, нитрометан, нитроэтан и разные нитротолуолы с нитрофенолами есть. Есть даже пикриновая кислота и тринитротолуол.
Наверняка эти данные есть (и в более систематическом виде) в справочнике Добоша "Электрохимические константы" (1980).
Спасибо! Про нитрофенолы и пикринку Вы меня обрадовали - ими я и занимаюсь.
-
Где можно раздобыть величины редокс-потенциалов для нитросоединений? Нужны их редокс-потенциалы в реакции восстановления нитрогруппы.
Есть ли какие-то справочники, где эти данные приводятся?
-
Ссылка битая.
Это из-за моей опечатки.
Вот правильная ссылка: http://www.trotted.narod.ru/organic/lec-40/40.html
На третий вопрос.
Мне кажется, это реакция Генри. Сначала, на первом этапе, произошла альдольная конденсация, в которую нитроалкан (понятно, почему именно нитроалкан?) вступил как метиленовая компонента, а ацетальдегид как альдольная. В пользу этого говорит также и то, что получившееся в ходе первой реакции вещество содержит число атомов С, Н и О, равно сумме соответствующих атомов в исходном веществе и ацетальдегиде (то есть первая реакция - точно реакция соединения).
Здесь есть эта реакция:
http://fen.nsu.ru/posob/organic/azotorganic.pdf
Первая стадия - собственно конденсация, вторая, как я понимаю, дегидратация.
Тут в реакцию мог вступить только первичный нитроалкан. Ибо в альдольную-то конденсацию можно и вторичный заставить вступить (протон у альфа-углерода, являющийся необходимым для вступления в реакцию в качестве метиленовой компоненты, у них тоже есть). Но на второй стадии произошла дегидратация. Если бы изначально взяли вторичный, такой фокус бы не прошёл (нет водорода у третьего атома углерода, который отделить можно).
Записав в общем виде схему реакции, как показано в пособии по ссылке на странице 72 и зная, что получившееся непредельное соединение -3-нитро-2-гексен, превращаем задачу в уравнение с одним неизвестным, где R=CH3-CH2-CH2-. Значит, изначально в реакцию вступил С3H7-CH2-NO2.
Схему реакции, пользуясь той методичкой, написать нетрудно.
-
1
-
-
На первый вопрос.
Радикал явно не ароматический, так как в ароматическом меньше 6 углеродов быть не может.
Нитросоединения получают замещением водорода на нитрогруппу. Мысленно подставим вместо нитрогруппы в C4H9NO2 водород - и получаем, что главная цепочка принадлежит предельному соединению (C4H10). То есть перед нами нитроалкан. Теперь определим его структурную формулу.
Со щёлочью реагируют первичные и вторичные нитроалканы (почему - можно почитать здесь: http://www.trotted.narod.ru/organic/lec-40/40.html).
А наш со щёлочью не реагирует - значит, это третичный нитроалкан (то есть нитрогруппа присоединена к третичному атому углерода).
Теперь нарисуем формулу. Нарисуем атом углерода (оставьте место для водородов, их нарисуем последними). Присоединим одинарными связями к нему нитрогруппу и три атома С. К третичному атому С больше присоединять нечего - у него связей на атомы Н не осталось.
К остальным атомам С пририсуем по три водорода. Структурная формула готова.
Ну а при гидрировании, раз кислород исчез, видимо, просто восстановление в амин. По эмпирической формуле подходит.
В общем, получается 2-метил-2-нитропропан.
На второй вопрос.
У нас опять нитроалкан, получен по реакции: C4H9Br+NaNO2=C4H9NO2+NaBr.
Опять надо определить, как в нём всё расположено.
Подсказка - синее окрашивание с азотистой кислотой.
Есть у вторичных нитроалканов такое свойство: образовывать с азотистой кислотой так называемые псевдонитролы (просто к тому же атому С, у которого нитрогруппа, присоединяется ещё и нитрозогруппа). Как кристаллы они бесцветны. Но в растворе или расплаве, когда разрушаются ассоциаты (недаром его встряхнули, дабы этому поспособствовать), эти соединения становятся синими.
У нас здесь именно эта реакция, значит, наш нитроалкан вторичный.
Структурную формулу в таком случае тоже нарисовать нетрудно (аналогично тому, как в первом примере, рисуем). Это 2-нитробутан.
Ну и схему реакции с азотистой кислотой: 2-нитробутан + HNO2=2-нитро-2-нитрозобутан + H2O. Извините, что без формул, напишите сами по ИЮПАК.
На шестой вопрос.
Это опять нитроалкан. Аналогично тому, как в первом примере.
Реакция со щёлочью - это, как я полагаю, образование соли нитроновой кислоты.
Вторая реакция - разрыв С-N связи нитроновой кислоты с отрывом нитрогруппы и образованием карбонильного соединения. По неё прочитать можно тут: http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_6158.html
и тут: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2858.html.
Там, правда, эту реакцию описывают в одну стадию, а у нас в две.
Зная общую схему и что образовалось в итоге, можно сказать, что вначале у нас был 3-нитропентан.
Выше, в первом примере, скидывал ссылку с нитроновой кислотой. К сожалению, не могу написать схему здесь, поэтому, пользуясь той страничкой, самостоятельно перепишите 3-нитропропан в аци-форму и "нейтрализуйте" её гидроксидом натрия. Вот и вся вторая схема.
В ссылке: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2858.html есть схема реакции Нефа (последней) с механизмом. Только подставьте в вместо радикалом R и R' два этила - вот и вся схема. Да, и ещё! Тут, в отличие от той схемы, в реакцию Нефа (как я полагаю) вводим не кислоту, а соль кислоты. Поэтому при написании схемы атом водорода в нитроновой кислоте (тот, который её кислотные свойства обусловливаем) не забываем заменить на натрий!
Сегодня больше ничего решить не могу. Если вдруг ещё что-то решится - допишу.
-
Всё так, только логически не совсем верно. И повышение ЭО, и понижение основности - два следствия одной причины - повышение вклада s-орбитали в гибридных орбиталях. Энергия s-орбитали ниже, чем p, поэтому энергия гибридной sp2 орбитали (1/3 s-орбитали) ниже, чем sp3 (1/4 s), соответственно, и НЭП удерживается сильнее, и ЭО выше.
Спасибо за исправления, теперь начал понимать, почему такое различие между sp, sp2 и sp3.
-
конденсация в орто-положение к гидроксилу
Спасибо, подумаем над этим!
Мне бы для этого исследования хотелось бы раздобыть ещё данные о редокс-потенциалах для нитросоединений (реакция восстановления нитрогруппы).
Но нигде не нахожу данных о потенциалах для ароматических нитросоединений. Кто знает, где их можно найти?
-
Нитрозосоединение может осмоляться и реагировать с дихлорфенолиндофенолом
А какая именно возможна реакция нитрозосоединения с ДХФИФ?
-
Я могу ошибаться, так как не очень разбираюсь. Но всё же я так себе это представляю.
Пиперидин - предельное соединение, у атома азота гибридизация как в обычном амине (он и есть амин, только циклический) - sp3. Неподелённая пара электронов находится на sp3-гибридной орбитали.
Пиридин непредельный (с пи-электронной системой), гибридизация орбиталей атома азота - sp2. Неподелённая пара электронов - на sp2-гибридной орбитали.
При гибридизации sp2 электроотрицательность выше. То есть электронную пару на sp2-гибридной орбитали атом азота сильнее притягивает к себе, чем если бы она была на sp3.
Протоны к этим веществам присоединяются по донорно-акцепторному механизму (как к аммиаку). То есть своей неподелённой парой атом азота должен "поделиться" с протоном (ионом водорода). А в пиридине он её сильнее держит (электроотрицательность выше), поэтому и делится он ею труднее, чем пиперидин. Соответственно, к пиридину H+ присоединяется труднее. А так как основные свойства для этих веществ целиком и полностью определяются способностью присоединять протон, поэтому у пиридина и основные свойства слабее.
-
Побочные реакции могут дать большую ошибку титрования
А какие возможны побочные реакции в системах:
1) аскорбинка, FeCl3 (или Fe2(SO4))3, нитросоединение ароматическое, дихлорфенолиндофенолят натрия, HCl (регулятор кислотности);
2) FeCl2, нитросоединение, ДХФИФ-Na, HCl?
-
Если речь идёт о не экзотических нитросоединениях, не являющихся азидами, и т.п., то нагревание растворов не связано с опасностью взрыва, однако нужно принимать во внимание токсичность самих нитросоединений, их летучесть(для алифатики обязательно знать т.кип), и то, что при кипячении в атмосферу часть уносится парами, а также возможность испарения растворителя(в случае конц. р-ров и кипячения) с осаждением нитросоединения из раствора.
Спасибо огромное!
Нужен. Старое доброе железо. В кислой среде железо(II) на ура нитрогруппу восстанавливает, а железо(III) окисляет аскорбинку. Поскольку оно там мотыляется из II в III и обратно - в каком виде добавлять - невахно.
Спасибо!
Нужно ли нагревание для протекания реакции? Или достаточно подкисления и железа?
И ещё вопрос - восстанавливает ли двухвалентное железо краску Тильманса (дихлорфенолиндофенолнят натрия)?
-
Добрый день! Мне нужна помощь.
Сейчас делаю эксперимент, смысл которого сводится к тому, что раствор нитросоединения смешивается с краской Тильманса и это титруется аскорбиновой кислотой. По замыслу, два этих окислителя должны конкурировать за аскорбинку. Конечный результат - надо определить, кто из нитросоединений при прочих равных "уведёт" больше аскорбинки.
Но нитросоединение что-то упорно с аскорбиновой кислотой не реагирует при н. у.
Как можно заставить протекать эту реакцию в указанных выше условиях? Надо ли нагреть (и если да, то до скольки)? И нужен ли катализатор? (И если да, то какой?) Читал, что аскорбинка лучше окисляется в присутствии железа - может попробовать Fe(II) или Fe(III)?
И насколько безопасно нагревать растворы нитросоединений (водные или спиртовые)? Они могут при этом интенсивно испаряться, выделять ядовитые газы или взрываться?
Заранее благодарен за помощь.
) с полярографическими потенциалами 
Консервирование химических реактивов
в Органическая химия
Опубликовано
Те растворы, о которых я говорю, не будут использоваться для выращивания культур. Это эталоны для цветовой шкалы, клеток в них не будет. Поэтому агрессивные, убивающие любую живность вещества вполне допустимы.
Спасибо огромное за замечания по поводу условий хранения и антибиотиков.
Спасибо огромное всем откликнувшимся! Вы мне очень помогли!
Тема остаётся открытой, если будут ещё мнения или замечания - просьба писать также.