Tina1995chem

Равновесное отношение фумарата натрия к натриевой соли L-яблочной кислоты при рН=7 составляет 0,22 при 25°С. Если в жировой ткани концентрация фумарата поддерживается около 0,001 моль.л-1 за счет других энзиматических реакций, а концентрация соли L-яблочной кислоты равна примерно 0,01 моль.л-1, то будет ли соль L-яблочной кислоты самопроизвольно дегидратироваться в фумарат? -ООС–СН2–СНОН–СОО- → -ООС–СН=СН–СОО- +Н2О

Температура плавления висмута при давлении 1 атм равна 271°С. Плотность твердого и жидкого висмута равна соответственно 9,673 и 10,00 г.см3. При увеличении внешнего давления на 1 атм температура плавления понижается на 0,003654 градуса. Рассчитайте энтальпию и энтропию плавления висмута.

Нет, не нужно

В каком из процессов изменение энтропии будет наибольшим? a.плавление 1 моль воды при 273 К b.испарение 1 моль воды при 373 К c.кристаллизация 1 моль воды при 273 К d.конденсация 1 моль воды при 283K Какие данные необходимы для вычисления энтропии этих процессов? Определите основные термодинамические характеристики данных процессов: ΔH,ΔS и ΔG при указанных выше температурах

А это можно применить ко всем реакциям?

Запишите полное уравнение для вычисления энтропии глицерина, находящегося в газовой фазе, при 400ºС.

Спасибо большое! Обязательно переспрошу у преподавателя.

Посчитала, получилось -223,89. Не сходится с табличным. Такое может быть?

Определите энтальпию образования AgCl(кр) на основании энтальпий ΔrH(кДж/моль) следующих реакций: 1. Ag2O(кр) + 2HCl(г) = 2AgCl(кр) +H2O(г) ΔrH1= -324,93 2. 2Ag(кр) +½O2(г) =Ag2O(кр) ΔrH2= -30,54 3. ½H2(г) +½Cl2(г) =HCl(г) ΔrH3= -92,31 4. H2(г) +½O2(г) =H2О (г) ΔrH4= -92,31