Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Undomiel

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Проверьте пожалуйста задачу. Через 196 г 10% раствора KOH пропустили 4,48 л СО2. Определите массовые доли солей в полученном растворе. 2КОН+СО2=К2СО3+Н2О масса КОН=196*01=19,6 г количество: 19,6\56=0,35 моль количество СО2= 4,48\22,4=0,2 моль 0,35-0,2=0,15 моль масса КОН=0,15*56=8,4 г масса К2СО3=0,2 *122=27,6 масса раствора: 196+ масса СО2=204,8 W KOH=8,4*100%\204,8=4,1% W K2CO3= 27,6*100%\204,8=13,3% Заранее спасибо!
  2. Undomiel

    Решение задачи С4

    Огромное Вам спасибо за разъяснение и быструю помощь!
  3. Undomiel

    Решение задачи С4

    К 200 см3 20%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,19 г/см3 прилили 200 см3 16%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,11 г/см3. После охлаждения раствора до 10оС в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе после охлаждения? Уравнение: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O найду количество KOH: 200*1,19\56=0,85 моль Массу: 238*0,2=47,6(г) Найду массу раствора серной кислоты:200*1,11=222(г) массу:222*0,16=35,52(г) Количество:35,52\98=0,36 моль Количество серной кислоты в недостатке масса K2SO4=0,36*174=67,86(г) масса KOH=0,72*56=40, 32 47,6-40, 32=7,28(г) Во всем решении неуверенна, и не уверенна из чего складывается масса раствора. Заранее спасибо за помощь!
  4. Undomiel

    Задачи С4

    1)через 196 г 10% раствора KOH пропустили 4,48 л СО2. Весь газ поглотили раствором КОН. Определите массовые доли солей в полученном растворе. Уравнения: KOH+CO2=KHCO3 2KOH+CO2=K2CO3+H2O Найду массу КОН. Она равна 19,6г. Количество 0,35 моль. Найду количество СО2, оно равно 0,2. А как считать далее? По избытку и недостатку? 2)При действии натрием на 27,6 г смеси этилового спирта и предельной одноосновной органической кислоты выделилось 6,72 л газа, а при действии на ту же смесь насыщенным раствором гидрокарбоната натрия - 2,24 л газа. Определите состав в исходной смеси и строение органической кислоты. Совсем не знаю, как решать. Заранее спасибо!
  5. Undomiel

    Задача С4

    Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н.у.) водорода. Какой объем 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси? Уравнения реакции: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O Найду количество водорода, оно равно 0,2. Далее найду массу железа, она равна 11,2 гр. Дальше найду массу серной кислоты, она равна 98*0,4=39,2(г) а что далее? Что значит "всего железа"? Заранее спасибо!
  6. Undomiel

    Массовые доли веществ

    Cплав меди и серебра обработали азотной кислотой концентрированной. Масса получившихся нитратов равна 49 г. К полученному раствору добавили HBr, при этом выпал осадок массой 50 г. Определите массовые доли меди и серебра. Как решаются такие задачи?
  7. Undomiel

    массовые доли веществ в смеси

    Простите за глупые вопросы, но хочу быть уверенной. Я с таким условием задачи ещё не сталкивалась. Спасибо! )
  8. Undomiel

    массовые доли веществ в смеси

    При растворении оксида и железа выделится водород, ведь так? А при горении водорода образуется H2O?
  9. Смесь железа и оксида железа(III) растворили в 26,55 мл раствора соляной кислоты (массовая доля HCl равна 0,2, плотность равна 1,1 г\мл). При сжигании выделившегося газа образовалось 3,6 г вещества. Рассчитайте массовые доли веществ в смеси.
  10. Undomiel

    Определить массовые доли гидроксидов в растворе

    Можно ещё вопрос: из чего сложится масса раствора? Или она будет равна 30 г?
  11. Undomiel

    Определить массовые доли гидроксидов в растворе

    Огромное спасибо!!!
  12. Undomiel

    Определить массовые доли гидроксидов в растворе

    Вот, составила уравнения реакций: KOH+HCl=KCl+H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Нахожу массу раствора НCl=12*1,1=13,2(г) m HCl=13,2*0,2=2,64(г) n HCl=2,64\36,5=0,07 моль n BaSO4=2,3\233=0,009 моль И не знаю, по какому количеству вычислять массу гидроксидов. Или считать по недостатку, или высчитывать, сколько моль вещества было израсходовано на реакцию, и уже по новому количеству вычислять (надеюсь, понятно объяснила, что я недогоняю )
  13. В 30 г раствора содержащего KOH и Ba(OH)2. На полунейтрализацию 30 г этого раствора израсходовали 12 мл 20% раствора HCl (плотностью 1,1г\мл). При добавлении к 30 г такого же раствора Na2SO4 выпал осадок, массой 2,3 г. Определите массовые доли каждого из гидроксидов. Уравнения составила, нашла массу раствора HCl, его массу и количество, далее нашла количество BaSO4 и после этого путаюсь с переходами между количествами веществ. Спасибо за помощьь!
  14. В 30 г раствора содержащего KOH и Ba(OH)2. На полунейтрализацию 30 г этого раствора израсходовали 12 мл 20% раствора HCl (плотностью 1,1г\мл). При добавлении к 30 г такого же раствора Na2SO4 выпал осадок, массой 2,3 г. Определите массовые доли каждого из гидроксидов. Уравнения составила, нашла массу раствора HCl, его массу и количество, далее нашла количество BaSO4 и после этого путаюсь с переходами между количествами веществ. Спасибо за помощь!
  15. Undomiel

    С5 из демоверсий 2015 года.

    При сгорании 4,6 г органического образовалось 8,8 г СО2 и 5,4 Н2О. Указанное вещество жидкое при н.у. и реагирует с металлическим натрием и масляной кислотой. Заранее спасибо!
×