sima4832

Спасибо, со мной как всегда. Только не понимаю, зачем даны избыточное условие в задаче?

Для сгорания циклоалкана требуется объём кислорода в 4,5 больше, чем объём цилкоалкана.. Какая масса этого углеводорода сгорела, если масса осадка, полученная при пропускании продуктов этой реакции через избыток раствора гидроксида бария равна 1,97 г? Дано: V(O2)/V(CnH2n) = 4,5 m(BaCO3) = 1,97 ___________________ m(CnH2n) -- ? Решение: CnH2n + 3n/2 O2 → nCO2 + nH2O Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O n(BaCO3) = m/M = 1,97г /197 г/моль= 0,01 моль n(BaCO3) = nCO2 = 0,01 моль n(CO2) = n(C) = 0,01 моль , тогда m(C) = 0,01*12 = 0,12 г n(H) = 2n(C) = 0,02 моль, тогда m(H) = 0,02 г m(CnH2n) = 0,12 г + 0,02г = 0,14 г Если проверять: V(O2)/V(CnH2n) = 4,5 или n(O2)/n(CnH2n) = 4,5 тогда: n1(O2)=n(CO2) =0,01 моль (количество кислорода, которое израсходовалось при получение СО2) n2(O2)=0,25 *n(H2O) = 0,25* 0,01 моль =0,0025 моль (количество кислорода, которое израсходуется на получение воды) n(O2)=0,01 моль + 0,0025 = 0,0125 моль n(O2)/n(CnH2n) = 4,5 или n(CnH2n) = 0,0125 моль: 4,5 = 0,00278 моль М((CnH2n) = m/n = 0,14/ 0,00278 моль = 50,4 г/моль ...нет такого циклоалкана. Где ошибка?

Спасибо большое.

Условие: В установке для синтеза ацетилена из печи выходит смесь газов 49% водорода, 29% метана, 7% ацетилена, а также примесь других газов. Определить выход продукции ацетилена. Решение: 2CH4 → C2H2 + 3H2 CH4 → C + 2H2 V(H2) = φ*V = 0,49* 100 л =49 л n(H2) = 49 л/22,4 л/моль = 2,1875 моль n1(CH4) = 29 л/22,4 л/моль = 1,295 моль (это метан, который не подвергся пиролизу) n практ(C2H2) = 7 л//22,4 л/моль =0,3125 моль n2(CH4) = 2*n(C2H2) = 2* 0,3125 моль = 0,625 моль (количество метана, которое израсходовалось на образование ацетилена) n1(H2) = 3*n(C2H2) = 3* 0,3125 моль = 0,9375 моль(количество водорода, которое образовалось при синтезе ацетилена) n2(H2) = 2,1875 - 0,9375 моль = 1,25 моль (количество водорода, которое образовалось при полном разложении метана) n3(CH4) = 1,25 моль/2 = 0,625 моль (количество метана, которое подверглось разложению полностью) n(CH4) = n1(CH4) + n2(CH4) + n3(CH4) = 1,295 моль + 0,625 моль + 0,625 моль = 2,545 моль -- общее количество метана, тогда n теор(C2H2) = 2,545 моль/2 = 1, 275 моль η (C2H2) = 0,3125 моль : 1, 275 моль * 100% = 24,51% Ошибки есть? И где?😰

Там скорее всего смесь самых разнообразных продуктов будет... и это один из реакций, которую нужно написать как ответ.

CH3-CH2-COONH4 + Cl2 → CH3-CHCl-COOH + NH4Cl Реакция написана правильно?

Мускарин + влажный оксид серебра (образуется сильное и не стойкое основание AgOH) ? Мускарин -- четвертичное основание. Сильное основание вытесняет слабое из его солей. Тут не соль, не могу понять что получится🤥? Или по-другому идёт реакция, например окислительно-восстановительная?

2CH2Br-CHBr-CH2-COOH + 2Zn → (CH2=CH-CH2-COO)2Zn + ZnBr2 + H2 (CH2=CH-CH2-COO)2Zn + 3HCl → CH3-CHCl-CH2-COOH + ZnCl2 + H2 🙃 Реакции правильно написаны? Или если в расплаве будет идти реакция, то цинк заберёт только бром, а водород не выделится, образуется только бутен-3-овая кислота, а в растворе только соль цинка? Что-то каша в голове? Что образуется в расплаве и растворе?

Спасибо за ответы

Насчёт пропана понятно, там три атома углерода, всегда получается пропен-1 + HBr c H2O2 → реакция идёт по радикальному механизму и образуется 1-бромпропан, а вот если дегидрировать бутан, там будет смесь продуктов бутен-1, бутен-2, здесь как получить бутен-1, а не бутен-2🥴????

Как получить галогеналкан, чтобы атом водорода был замещён у первого атома углерода? У какого атома углерода водород будет замещаться на галоген в большинстве случаев , например, у пентана?

Согласна, закапают и весьма быстро, но мне надо написать реакции... Но так написано....😕 Дословно: "Написать реакцию 2-бромпропановой кислоты с цианидом натрия, с водным и спиртовым раствором гидроксида натрия с последующим подкислением". Не моя фантазия.

А цианопропановая кислота не гидролизуется далее, как написано до 2-метилпропандиовой кислоты?

2-бромпропановая кислота + цианид калия ? Варианты ответов: 1) CH3-CHBr-COOH + K-C☰N → CH3-CHBr-COOK + H-C☰N (более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей) или 😣😡 2)CH3-CHBr-COOH + 2K-C☰N → CH3-CH(С☰N)-COOK+ К-C☰N с последующим подкислением CH3-CH(С☰N)-COOK + HCl + H2O → CH3-CH(COOH)-COOH + NH4CL

Спасибо большое...

Циклические амиды -- это лактамы, производные аминокислот... К какому классу соединение их можно отнести? Или лактамы -- это и есть класс😌?

2C6H5COONa + Ca(OH)2 → 2C6H6 + CaCO3 + Na2CO3 Реакция так пойдёт😔😒???

Спасибо. Точно один атом кислорода на молекулу воды, а вот от молекулы кислорода у/4 -- не учла.

Для полного сгорания некоторого объема углеводорода потребовался объем в 1,6 раз больший, чем объем кислорода, необходимый для полного сгорания такого же объема предыдущего члена гомологического ряда. Установите формулы углеводородов. Решение: CxHy + n1(O2 )= nCO2 + y|2H2O C(x-1)H(y-2) n2(O2) = x-1)CO2 + (y-2)/2H2O n1(O2 )= x+ y/2 или x +0,5y n2(O2) = (x-1) +(y-2)/2 или х +0,5у-2 тогда: (x +0,5y)/(х +0,5у-2) =1,6 x +0,5y = 1,6 *(х +0,5у-2) x+0,5y = 1,6x +0,8y -3,2 3,2 = 0,6x +0,3y или делим на 0,2 16 = 3х +1,5y если х= 1, то у = 8,67 если х= 2, то у = 8,67 если х= 3, то у = 4,67 Ничего не подходит. Где ошибка в решении?

Спасибо... Я тоже об этом думала, так как при пропускании углекислого газа через раствор известковой воды сначала образуется CaCO3 (вода мутнеет, так как средняя соль нерастворимая), а потом при дальнейшем пропускании снова становится светлой -- образуется растворимая соль Ca(HCO3)2...(Ну,как всегда со мной). Но огромное спасибо, так как объяснили почему раствор не окрашивается в малиновый цвет.

Какой объём углекислого газа надо пропустить через 200 г. 1,71% раствора гидроксида бария, чтобы масса выпавшего осадка составляла 1,97 г, раствор над осадком не давал окрашивание с фенолфталеином? Решение: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2H2O + 2CO2 = Ba(HCO3)2 m(Ba(OH)2) = 0,0171*200 г = 3,42 г. n(Ba(OH)2) = 3,42г/171 г/моль = 0,02 моль n(BaCO3) =m/M = 1,97г/197 г/моль = 0,01 n1(CO2) =n(BaCO3) = n1(Ba(OH)2) = 0,01 моль n2(CO2) = 2n(Ba(OH)2 = 2*0,01 моль = 0,02 моль n(CO2) = 0,01 моль + 0,02 моль = 0,03 моль V(CO2) = n*Vm = 0,03 моль*22,4 л/моль = 0,672 л Но, образующийся гидрокарбонат бария имеет щелочную реакцию среды! Почему фенолфталеин не будет давать окрашивание раствора? Или не так решила?

В растворе находятся катионы Ba2+, Ca2+, Sr2+, Ag+. При добавлении серной кислоты какой сульфат выпадет последним?

Спасибо

Условие: При растворении в воде 114,8 г. цинкового купороса (ZnSO4*7H2O) получили 10% раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г. магния. После завершения реакции к полученной смеси добавили 365 г. 20% раствора соляной кислоты. Определить массовую долю кислоты в образовавшемся растворе? Решение: ZnSO4 + Mg = MgSO4 + Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 М(ZnSO4*7H2O) = 65 + 96 + 18*7 = 287 г/моль n1(ZnSO4*7H2O) = m/M = 114,8 г : 287 г/моль = 0,4 моль n(ZnSO4*7H2O) = n( ZnSO4) = 0,4 моль m(ZnSO4) = n*M = 0,4 моль *161 г/моль = 64,4 г. m(p-pa ZnSO4) =64,4г/0,1 = 644 г. n( ZnSO4) = n(Mg) = 0,4моль n(Mg) = m/M = 12 г: 24 г/моль = 0,5 моль n(Mg) = 0,5 моль- 0,4 моль = 0,1 моль n(Zn) = 0,4 моль 2HCl +Mg = MgCl2 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 N n(H2) = 0,1 моль + 0,4 моль = 0,5 моль m(H2) =n*M = 0,5 моль* 2г/моль = 1г. n(HCl) = 0,2моль + 0,8моль = 1 моль m(HCl) = w*m(p-pa) = 0,2 * 365 = 73 г. n(HCl) = m/M = 2 моль n(HCl) = 2 моль – 1 моль = 1 моль m(HCl) = n*M = 36,5 г. m(p-pa) = 644 + 365г. + 12г – 1г. = 1020 г. w(HCl) =36,5 г./1020 г. = 0,0358 или 3,58%

Всем спасибо за помощь.