Евгения001

При 298 К константа скорости реакции второго порядка равна 0,056 с-1л/моль. Определите 1/2 для компонента В, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,05 М раствора В.

Отвечаю не по пунктам. Да я публиковала, потому что мне ее надо решить , я сама не знаю как,потому что в первый раз вижу все эти формулы и в химии вообще не понимаю, я не хожу на занятия, можете считать типа заочник, это ни какой не отбор, а просто задача, было больше чем выкладывала, но на те мне помогли, а сейчас прошу помощи тут, и не понимаю комментариев типа таких как у вас и других подобных, если это раздел помощи я и прошу чтоб помогли, а не писали такого рода сообщения, мне просто нужно чтоб мне помогли с формулой, я же не прошу мне ее чётко прописать от дано до ответа, я попыталась сделать как думаю, мне ответили что не верно и дальнейшей помощи я не увидела, хоть и просила, мне нужно все равно решить вот и отправила ещё и ещё!и сказать преподавателю что не могу решить это глупо! Это задание которое дали решить, а не на выбор предложили подумать над ней! И в дальнейшем будут такого рода задачи но видимо на этом сайте помощи не найти, тут только комментировать могут, а тупо нужную формулу подсказать это сверхъестественное, да конечно мне на пару задач помогли, очень благодарна тому ЕДИНСТВЕННОМУ человеку, больше видимо таких нет...

При 298 К константа скорости реакции второго порядка равна 0,056 с-1л/моль. Определите 1/2 для компонента В, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,05 М раствора В.

Определите порядок реакции С2Н4Огаз = COгаз + CH4,газ и вычислите константу скорости реакции, если общее давление в системе изменялось следующим образом Время, мин 0 4 7 9 12 18 Р10-5, Па 0,155 0,163 0,168 0,172 0,178 0,188

Подскажите пожалуйста, как надо

При 298 К константа скорости реакции второго порядка равна 0,056 с-1л/моль. Определите 1/2 для компонента В, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,05 М раствора В. t1/2=1/k2 * 1/Co t1/2=1/0,056 * 1/0,05=356

Помогите пожалуйста решить задачу, сама не знаю как ее решить...с формулами проблема у меня. Определите порядок реакции С2Н4Огаз = COгаз + CH4,газ и вычислите константу скорости реакции, если общее давление в системе изменялось следующим образом Время, мин 0 4 7 9 12 18 Р10-5, Па 0,155 0,163 0,168 0,172 0,178 0,188

О! У меня тоже такая задача есть, и тоже не знаю как решать...

Тогда k=1,67

75%, я думала что раз прореагировало 25% значит по ним и считать, тогда к=0,05(1/0,75-1/0,01) все равно отрицательное число получается

спасибо за помощь.

не знаю, подумала что для этого раствора нужно найти, поэтому и взяла 0,1 тогда так, к=0,05(1/0,25-1/0,01)=-4,8

k=0,001 Тогда ln(Co/C)=0,06 так? И после этого находить C....

Это получается k=1/20(1/0,1-1/0,01)=0,05(-90)=-0,45

Какую мне формулу тут брать? Я не знаю... Какая формула мне нужна, напишите пожалуйста.