Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Анастасия12345

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Анастасия12345

    Кондуктометрический метод анализа

    Спасибо. Помогите пожалуйста применить. Nср=åNn/n ______________ __ Sn= √å(Nn-Nср)2/n-1 E=tLnSn/√n __ √ - это корень. Спасибо.
  2. Анастасия12345

    Кондуктометрический метод анализа

    Проверьте пожалуйста. Что не так????
  3. Для определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску NiCL2*6H2O растворили в мерной колбе на 50 мл. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 мл и разбавили в колбах на 50 мл. Исследуемый раствор также разбавили в мерной колбе на 50 мл. Построить градуировочный график в координатах h-c ni и определить содержание никеля ( в миллиграммах) в исследуемом растворе, если высоты пиков стандартных растворов равны h1, h2, h3, а высота пика исследуемого раствора равна hx. Навеска0,1950, высота пика h1=20.0, h2=35.0, h3=65,0, hx=53,0.
  4. Анастасия12345

    Кондуктометрический метод анализа

    Спасибо за помощьь. N1 = (It/ZF)*1000/V1=(0,003А*140/1*96500)*1000/1,25= 0.00348 Моль/л N2=0,00373 Моль/л N3=0,00389 Моль/л N4=0,00373 Моль/л N(A)=( N(B1)-N(B2))/2*4=(0,00389-0,00348)/2*4=0,008=8*10-4 0,00348++0,0002=0,003685=3,68*10-3 Ответ:(3,68*+-0,8)*10-3г*экв/л Ответ в задачнике - (3,65+- 0,08) * 10-3 г-экв/л ???
  5. Анастасия12345

    Кондуктометрический метод анализа

    В процессе кулонометрического титрования соляной кислоты (HCl) проводили электролиз раствора K2SO4 при силе тока 3 мА. При добавлении в катодное пространство 50, 60, 80 и 100 капель раствора соляной кислоты продолжительность электролиза составила соответственно 140, 180, 250 и 300 с. Определить эквивалентную (нормальную) концентрацию раствора HCL и относительную ошибку определения, если объем одной капли равен 0,025 мл. 2 HCl +K2SO4 = H2SO4 + 2 KCl K2SO4-раствор. катод: 2H2O+2e =H2+2OH(-)-2 анод: 2H2O-4e= O2 +4H(+)-1 4H2O+2H2O =2H2+4OH(-) + O2 +4H(+) 2H2O=2H2+O2 Соляная кислота титруется кулонометрически гидроксид-ионами, образующимися при электролизе водного раствора сульфата калия. Na2SO4 +4H2O-----> 2NaOH +2H2 +O2 +H2SO4 HCl + NaOH = NaCl + H2O 50 кап * 0,025 мл = 1,25 мл. 60*0.025=1.5 80*0.025=2 100*0.025=2.5 Что дальше?.........
  6. Анастасия12345

    Равновесие в буферных растворах

    Благодарю.
  7. Анастасия12345

    Равновесие в буферных растворах

    Спасибо, а подробней???
  8. Рассчитать значение потенциалов окислительно-восстановительных систем в растворах восстановителей (окислителей) при добавлении к ним окислителей (восстановителей) в количестве 99.9,100.0 и 100.1% от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности). При титровании 0.1000 н. раствора иодида калия (KI) 0.1000 н. раствором дихромата калия (K2Cr2O7) при pH=0. 6KI + K Cr2O7 + 7H2SO4 =3I2 + Cr2(SO4 )3 + 4K2SO4 + 7H2O. и определим для восстановителя его окисленную форму I-- I2 а для окислителя – его восстановленную форму Cr2 O72--2 Cr 3+ Для процессов окисления и восстановления необходимо сначала осуществить материальный баланс с помощью ионов Н+ и Н2О, а затем баланс по электрическим зарядам. Полученные два уравнения следует просуммировать, умножив каждое из них на коэффициенты, подобранные так, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было равно числу электронов, приобретаемых окислителем. В результате, получаем ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции: 3 2I--2e= I2 1 Cr2 O72-+14 H++6e= 2 Cr 3++7H2 O 6I-+ Cr2 O72- +14 H+=3I2+2 Cr 3++7H2 O K2Cr2O7 непосредственно с I2 не реагирует, то применяют метод иодометрического определения, в котором используется реакция K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 →3I2 + Cr2(SO4)3+4K2SO4 + 7H2O. Выделившийся I2 титруют Na2S2O3: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 . 2I -2е=I 2 2 | 3 - окисление; восстановитель Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O - восстановление; окислитель Cr+6+3е=Cr+3 2 Cr2+6 +6e-=Cr2+3 6 1 Суммируем с учетом коэффициентов: Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2 Добавляем в левую часть недостающие противоионы, и те же противоионы в том же количестве - в правую часть, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда: 2K+ + Cr2O7 2- + 14H+ + 7SO4 2- + 6K+ + 6I- = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2 + 8K+ + 7SO4 2- M(K2Cr2O7) = 294 г/моль; Mэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль. Что дальше??
  9. Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и pH. Раствор CH3COONH4 0.05 М. CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COO - + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4=77.08 HOH=18.015 CH3COOH=60.05 NH4OH=35.05 Для солей, гидролиз которых идет по катиону и аниону, Kгидр вычисляется по формуле: Kгидр = KH2O / KCH3COOH * KNH4OH Огромное СПАСИБО всем, кто поможет.
  10. Анастасия12345

    Равновесие в буферных растворах..

    Помогите пожалуйста решить задачу. К 20.00 г раствора нитрата аммония (NH4NO3) с массовой долей растворенного вещества 1% добавлен 1,00 мл 0,5000 М раствора аммиака (NH3). Раствор разбавлен в мерной колбе на 100,0 мл. Вычислить pH полученного раствора.
  11. Анастасия12345

    Равновесие в буферных растворах

    Помогите пожалуйста решить задачу. К 20.00 г раствора нитрата аммония (NH4NO3) с массовой долей растворенного вещества 1% добавлен 1,00 мл 0,5000 М раствора аммиака (NH3). Раствор разбавлен в мерной колбе на 100,0 мл. Вычислить pH полученного раствора.
×