Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Noobyara

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Noobyara

    Кинетика

    Для реакции второго порядка NO2+CO=CO2+NO при одинаковых исходных концентрациях NO2 и CO(0,5 моль/л) через 60 минут после начала реакции при 435К концентрация диоксида углерода оказалась равной 0,05 моль/л. При какой температуре при тех же начальных концентрация NO2 и CO концентрация CO2 через 1 час будет в двое больше, если энергия активизации равна 122,42 кДж/моль Здравствуйте. я решала задачу вот так k1=1/т*C0 k2=1/t(1/C-1/C0)=1/60(1/0,1-1/0,5) оказалось что k1 я находила не правильно, подскажите как мне правильно записать концентрации в эту формулу, сказали K1 надо находить по вот этой k1=1/t(1/C-1/C0),
  2. Noobyara

    Электрохимия

    H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O 1/2I2+e=I- E1=-0.276В E2=0.536В проверьте пожалуйста правильность реакции PH4I + 4H2O2 = H3PO4 + HI + 4H2O
  3. Noobyara

    Электрохимия

    Спасибо вам за помощь
  4. Noobyara

    Электрохимия

    E1=-0.276В E2=0.536В - получается это окислитель а как вы определили, что реакция не возможна?
  5. Noobyara

    Электрохимия

    На основании табличных данных о потенциалах окислительно-восстановительных электродов H3PO4, H3PO3, H+| Pt и I- | I2(кр), Pt записать уравнение термодинамически возможной реакции в системе со стандартными состояниями реагентов, расставив коэффициенты. Дать ответ на вопрос: можно ли приготовить устойчивый раствор, содержащий одновременно кислоты H3PO4 и HJ. Вообще не представляю как решать такие задачи( из таблицы: H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O 1/2I2+e=I-
  6. Noobyara

    задача на Термодинамику

    спасибо
  7. Noobyara

    Термохимия

    спасибо
  8. Noobyara

    Термохимия

    у меня получилось что ΔH = ΔH1, подскажите как начертить график
  9. Noobyara

    Термохимия

    Теплоемкости исходных веществ(C1) и продуктов реакции (C2) не зависят от температуры C2=-38,1 C1= -38,1. Начертите график зависимости ΔH=f(T), если тепловой эффект при 1000К равен 130кДж. ΔС=прод-исход dH/dT=ΔC dH мне нужно брать из таблицы чтоб начертить график?
  10. Жидкое вещество А(Р0=200) и жидкое вещество В(Р0=500мм рт. ст.) образуют совершенные растворы. Определите составы растворов, над которыми: а) Ра больше Рв в три раза, б) Рв больше Ра на 50%, в)общее давление паров над раствором больше Ра на 30%. я думаю должно быть так Pобщ=Pa*Xa+Pb*Xb подскажите как определить составы растворов?
  11. Noobyara

    Хим равновесие

    Оксид N2O4 массой 9,2 г занимает при 300К и давлении 1 атм обьем 2,95 л, а при 384К и том же давлении -6,07 л. Подсчитать степень диссоциации, константу равновесия Кс для реакции N2O4=2NO2 при каждой из данной температур, а также средний тепловой эффект при постоянном давлении. Ответ в учебнике 19,9 и 92,8%, 6,7*10^-3 и 0,788 моль/л, 57170Дж. Помогите пожалуйста, я решал задачу через i=PV/n0RT, преподаватель скаазал что нужно по другому, а как я не знаю(
  12. Препод так не принимает) ему вот надо чтоб я написал систему Кр и Р и решил уравнение, хотя я решил ему вашим способом ответ сошёлся но, ему надо вот так)
  13. Для реакции N2O4=2NO2 при температуре 298К константа равновесия Кр=0,141 атм. Какое давление установится в литровом сосуде, если в нем полностью испарится при этой температуре 1г жидкого оксида N2O4? Скажите я в правильном направлении? N2O4=2No2 н.с.с 1/92 - р.с.с 1/92-х/2 х Р=р(N2O4)+p(NO2) р(N2O4)=X(N2O4)*P p(NO2)=X(NO2)*P X(NO2)=x/(1/92+x/2) X(N2O4)=1/92-x/2/(1/92+x/2) 0,141=(X(N2O4)*P)^2/(1/92-x/2/(1/92+x/2))
  14. Здравствуйте, помогите решить задачу. Давление пара над твердым иодом при 273К равно 0,03, а при 373К -45,5 мм рт. ст. Температура плавления иода 386,6К, нормальная температура кипения 456К. Найти теплоты возгонки, испарения и плавления.
  15. M_GM спасибо вам
×
×
  • Создать...