saveoursoles

Премного благодарен. Больше я вас не побеспокою).

Спасибо.

Требуется рассчитать потенциал железа, коррозирующего в деаэрированной воде, приняв активность ионов железа равной 10-3 моль/кг. Также необходимо указать уравнения катодного, анодного и суммарного процессов. Я записал уравнения Нернста: Ф(Fe2+/Fe)=Ф0(Fe2+/Fe)+0.059*lg(a(Fe2+))/z. Катод: 2H2O+2e=H2+2OH- Анод: Fe-2e=Fe2+ Сумма: Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 Z=2 (электроны, участвующие в реакции) Ф(Fe2+/Fe)=-0.440+0.059*(-3)/2=-0.528 В. Есть ли ошибки?

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет? И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?

А это разве потенциал кислородного электрода? O2+4H++4e=2H2O - это реакция кисл.электрод. А у меня O2+2H2O+4e=4OH-. Я взял табличное значение для этой реакции.

Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Привести уравнения катодной и анодной реакций. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислить ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях. Собственно, мое решение: Железо имеет меньшее значение Ф0, поэтому коррозия будет анодной. Коррозии подвергается железо как более активный металл. К: O2+2H2O+4e=4OH- Ф0(OH-)=+0.401 В. А: Fe0-2e=Fe2+ Ф0(Fe2+)=-0.440 В. Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Вторичные реакции: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)). ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E0=Ф0к-Ф0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ? И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении?

Спасибо.

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа. Катод: O2+2H2O+4e=4OH- Анод: Sn-2e=Sn2+ Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+ Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль. Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л. Правильно, или где-нибудь есть ошибки?

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа. Вот мои мысли? Катод: O2+2H2O+4e=4OH- Анод: Sn-2e=Sn2+ Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+ Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль. Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л. Правильно, или где-нибудь есть ошибки?

Благодарю.

n(O2)=0.052 моль/4=0.013 моль. V(O2)=0.013*22.4=0.29 л. Вроде бы так. И все?

m(Ag)=5.6 г. n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=0.052 моль. n(O2)=n(Ag)=0.052 моль, т.к. на электродах выделяется одинаковое кол-во в-ва. V(O2)=0.052*22.4=1.16 литр. Правильно?

...сколько и в первом металла? Я извиняюсь, я так не понял, по какому уравнению. И как потом связать с объемом все это. Уравнение m=Q*Mэкв/F. Q/F - одинаковая величина для обоих электролизеров. Mэкв - эквивалентная масса.

В двух последовательно соединенных электролизерах находятся водные растворы AgNO3 и H2SO4, соответственно. Необходимо написать уравнения происходящих электродных процессов и рассчитать при стандартных условиях объем газа O2, выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 5.6 г металла. Я начал кое-что. Первый электролизер: Диссоциация: AgNO3=Ag++NO3-. Катод: Ag++e=Ag. Анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Суммарное ионное: 4Ag++2H2O=4Ag+O2+4H+. Суммарное молекулярное: 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3. Второй электролизер: Диссоциация: H2SO4=2H++SO42-. Катод: 2H++2e=H2. Анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Суммарное ионное: 4H++2H2O=2H2+4H++O2. Суммарное молекулярное: 2H2O=2H2+O2. Правильно сделал? Теперь надо найти при стандартных условиях объем газа O2, выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 5.6 г металла. Вроде бы с помощью второго закона Фарадея. Мыслей нет по этому поводу.

Дана токообразующая реакция. Только она какая-то странная. И дальше Z подставляем в формулу, написанную мной выше? И почему 10 электронов? Вообще, мне препод сказал, что ваш вариант правильный. Правда константа получается 10^72.5