Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

saveoursoles

Пользователи
  • Публикации

    25
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя saveoursoles

  1. Премного благодарен. Больше я вас не побеспокою).
  2. Требуется рассчитать потенциал железа, коррозирующего в деаэрированной воде, приняв активность ионов железа равной 10-3 моль/кг. Также необходимо указать уравнения катодного, анодного и суммарного процессов. Я записал уравнения Нернста: Ф(Fe2+/Fe)=Ф0(Fe2+/Fe)+0.059*lg(a(Fe2+))/z. Катод: 2H2O+2e=H2+2OH- Анод: Fe-2e=Fe2+ Сумма: Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 Z=2 (электроны, участвующие в реакции) Ф(Fe2+/Fe)=-0.440+0.059*(-3)/2=-0.528 В. Есть ли ошибки?
  3. C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет? И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?
  4. А это разве потенциал кислородного электрода? O2+4H++4e=2H2O - это реакция кисл.электрод. А у меня O2+2H2O+4e=4OH-. Я взял табличное значение для этой реакции.
  5. Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Привести уравнения катодной и анодной реакций. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислить ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях. Собственно, мое решение: Железо имеет меньшее значение Ф0, поэтому коррозия будет анодной. Коррозии подвергается железо как более активный металл. К: O2+2H2O+4e=4OH- Ф0(OH-)=+0.401 В. А: Fe0-2e=Fe2+ Ф0(Fe2+)=-0.440 В. Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Вторичные реакции: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)). ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E0=Ф0к-Ф0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ? И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении?
  6. В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа. Катод: O2+2H2O+4e=4OH- Анод: Sn-2e=Sn2+ Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+ Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль. Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л. Правильно, или где-нибудь есть ошибки?
  7. В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа. Вот мои мысли? Катод: O2+2H2O+4e=4OH- Анод: Sn-2e=Sn2+ Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+ Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль. Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л. Правильно, или где-нибудь есть ошибки?
  8. m(Ag)=5.6 г. n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=0.052 моль. n(O2)=n(Ag)=0.052 моль, т.к. на электродах выделяется одинаковое кол-во в-ва. V(O2)=0.052*22.4=1.16 литр. Правильно?
  9. ...сколько и в первом металла? Я извиняюсь, я так не понял, по какому уравнению. И как потом связать с объемом все это. Уравнение m=Q*Mэкв/F. Q/F - одинаковая величина для обоих электролизеров. Mэкв - эквивалентная масса.
  10. В двух последовательно соединенных электролизерах находятся водные растворы AgNO3 и H2SO4, соответственно. Необходимо написать уравнения происходящих электродных процессов и рассчитать при стандартных условиях объем газа O2, выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 5.6 г металла. Я начал кое-что. Первый электролизер: Диссоциация: AgNO3=Ag++NO3-. Катод: Ag++e=Ag. Анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Суммарное ионное: 4Ag++2H2O=4Ag+O2+4H+. Суммарное молекулярное: 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3. Второй электролизер: Диссоциация: H2SO4=2H++SO42-. Катод: 2H++2e=H2. Анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Суммарное ионное: 4H++2H2O=2H2+4H++O2. Суммарное молекулярное: 2H2O=2H2+O2. Правильно сделал? Теперь надо найти при стандартных условиях объем газа O2, выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 5.6 г металла. Вроде бы с помощью второго закона Фарадея. Мыслей нет по этому поводу.
  11. Дана токообразующая реакция. Только она какая-то странная. И дальше Z подставляем в формулу, написанную мной выше? И почему 10 электронов? Вообще, мне препод сказал, что ваш вариант правильный. Правда константа получается 10^72.5
  12. А в виде 2H2O-4e=O2+4H+ можно? Если в виде Br2+6H2O=2BrO3-+12H+ записать, то катод в виде 10Co3+=10Co2+? Потом надо посчитать константу равновесия. K=10^(Z*E0/0.059). Даны два ст.потенциала Ф(оф/вф)1=1.950 В и Ф(оф/вф)2=1.522 В . E0=1.950-1.522=0.428 В. Z равно чему? Это кол-во электронов, участвующих в реакции, вроде. Либо 4, либо 12.
  13. Уравнение реакции: 10Co3++Br2+6H2O=10Co2++2BrO3-+12H+ К: Co3++e=Co2+ Так? А уравнение анодного процесса какое? Итак, анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Катод: Co3++e=Co2+. Так? Нужны ли какие-нибудь стехиометрические коэффициенты, типа 10Co3++10e=10Co2+?
  14. По приведенной ионно-молекулярной форме уравнения токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, необходимо написать уравнения анодного и катодного процессов. Надо рассчитать значения стандартной константы равновесия данной токообразующей реакции, если известны значения стандартных потенциалов Ф0(Оф.Вф)1 и Ф0(Оф.Вф)2 электродных процессов. Уравнение: 10Co3++Br2+6H2O=10Co2++2BrO3-+12H+ Ф0(Оф.Вф)1=+1.950 В. Ф0(Оф.Вф)2=+1.522 В.
  15. Т.е. C=n(OH-)/V, где V=25+5=0.03 л (весь раствор). Получаем C=0.000025/0.03=0.00083 моль/л. Считаем pOH=-lg(0.00083). pOH=3.1. pH=14-pOH=10.9 Так?
  16. Требуется рассчитать значение pH раствора, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO3 и 5 мл сантимолярного раствора NaOH. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. Кое что начал. Записываем уравнения диссоциации: HNO3=H++NO3- и NaOH=Na++OH- В растворе кислоты плавают ионы водорода, в растворе основания - гидроксо-ионы. Считаем концентрации: n(HNO3)=25*0.001*0.001=0.000025 моль n(NaOH)=5*0.001*0.01=0.00005 моль. Находим n(OH-)=n(NaOH)-n(HNO3)=0.000025 моль. Все ли правильно? Что дальше делать?
  17. В израсходуется 0.3, останется 0.2, так? Т.е я перемножил 0.15 моль/л на стехиометрический коэффициент 2. И, подставив в формулу скорости значения, получил скорость, равную 1.6*10-3 моль/л*с.
  18. Не могли бы вы написать, как найти CB?
  19. Дано уравнение элементарной реакции: А(т)+2В(р)+Д(р)=2Е(г)+К(р). Известны начальные концентрации B и Д (0.5 и 0.25, соответственно). Константа скорости реакции 0.4 л2/моль2 * с. Необходимо рассчитать скорость реакции, когда концентрация Д достигнет 0.1 моль/л. Итак, скорость находится по формуле v=delta©/delta(t). Delta(С) можно без проблем посчитать. Теперь время. v=k*c2(B)*c(Д). v=-dc(Д)/dt. Приравниваем - получаем: k*c2(B)*c(Д)=-dc(Д)/dt. Дальше я понятия не имею что с этим нужно сделать. Решать ду нас не учили. Что делать то дальше? Прошу расписать по возможности.
×
×
  • Создать...