Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов СoCl2, Al(OH)3
Решение
CoCl2 – сильный электролит. Диссоциирует полностью, в одну стадию.
CoCl2 => Co2+ + 2Cl-
Al(OH)3 – гидроксид алюминия .слабый электролит. Диссоциирует частично. Характеризуется константой диссоциации
1 ступень:
Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH-
2 ступень
Al(OH)2+ AlOH2+ + OH-
3 ступень
Al(OH)2+ Al3+ + OH-
Задание 2. По данным ионным уравнения напишите соответствующие молекулярные уравнения Cd2+ + OH- + Br- = CdOHBr
CdBr2 + KOH => CdOHBr + KBr - молекулярное уравнение.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений
Fe(OH)3 FeCl3 Fe(OH)3 KFeO2
Fe(OH)3↓ + 3HCl => FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl- => Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+ => Fe3+ + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH => Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- => Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- => Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + KOH => KFeO2 + 2H2O
Fe(OH)3 + K+ + OH- => K+ + FeO2- + 2H2O
Fe(OH)3 + OH- => FeO2- + 2H2O
Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов ( рН >7, pH <7 или рН =7)
Решение
KHCO3, Na2SO3
KHCO3 + Н2О → гидролиз
KHCO3 – гидрокарбонат калия – соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты ( H2CO3) , поэтому гидролиз протекает по аниону.
Молекулярное уравнение:
KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH
Полное ионное уравнение:
K+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + K+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Na2SO3 + Н2О → гидролиз
Na2SO3 –сульфит натрия – соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты ( H2SO3) , поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ H2SO3 + NAOH
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах
K2S + BeSO4 ; K2SiO3 + BeBr2
Совместный гидролиз. В тех случаях, когда соль образована слабым основанием и слабой ( летучей ) кислотой ,гидролиз данной соли происходит до конца и необратимо.
Молекулярное уравнение:
K2S + BeSO4 + 2H2O => K2SO4 + Be(OH)2↓ + H2S↑
Полное ионное уравнение:
2K+ + S2- + Be2+ + SO42- + 2H2O => 2K+ + SO42- + Be(OH)2↓ + H2S↑
Краткое ионное уравнение:
Be2+ + S2- + 2H2O => Be(OH)2↓ + H2S↑
Молекулярное уравнение:
K2SiO3 + BeBr2 + 2H2O => 2KBr + Be(OH)2↓ + H2SiO3↓
Полное ионное уравнение:
2K+ + SiO32- + Be2+ + 2Br- + 2H2O => 2K+ + 2Br - + Be(OH)2↓ + H2SiO3↓
Краткое ионное уравнение:
Be2+ + SiO32- + 2H2O => Be(OH)2↓ + H2SiO3↓
