Angel2410

определите формулу кристаллогидрата, содержащего по массе 16 % железа, 12% азота, 68,57% кислорода и 3,43% водорода

0,2 моль алкена, масса спирта 60 г, а что делать дальше?

При нагревании 74 мл одноатомного спирта (плотность 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 4,48 л газообразного непредельного углеводорода. Выход углеводорода в этой реакции составил 20%. Определите молекулярную формулу спирта. СnH2n+1OH = CnH2n + H2O

Спасибо)

А как найти массу спирта?

2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2 CH2=CH-CH2-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH2-CH3

При взаимодействии 16 мл одноатомного спирта( плотность 0,8 г/мл) с натрием выделился водород, достаточный для гидрирования 4,48 л(н.у) бутена. Определить молекулярную формулу спирта, считая выход количественным

Через 62,5 мл раствора нитрата железа (II) с концентрацией 0,64 моль/л пропустили 2 л аммиака (н.у.). Раствор выпарили. Рассчитайте массу газовой смеси,которая выделится при прокаливании сухого остатка (после конденсации паров воды).

Из Пузикова Попкова

Я немного запуталась помогите пожалуйста

Ну там же неизвестный элемент, а коэффициенты, рассчитываю

Zhhal2+kmno4+h2so4=mnhal2+hal2+k2so4+h20 но это без коэффициентов

Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.

Дай бедной девочке потупить, скажи лучше что делать)

а, точно. Спасибо!

чистого 24,4г что считать дальше?

CaH2->Ca+H2 n(CaH2)=0.3 моль n(H2)=0.280моль

Написала и посчитала, но вот что делать дальше не знаю

Теперь учла, пересчитав получила 25,6 г это FeS получается? или я опять чет не то делаю?

При нагревании при 1000 °С 12,6 г гидрида кальция СаН2 получили два простых вещества, объем водорода составил при этой температуре и нормальном давлении 29,3 л. Вычислите выход (%) реакции разложения.

FeS+2HL->FeCl2+H2S H2S+Pb(NO3)2->PbS(осадок)+2HNO3 Посчитала и получила массу H2S 9.6г, но что делать дальше?)

О боже, я дебил:D Спасибо большое! Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. помоги пожалуйста)

масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?) P.s. ответ должен быть 34,2 мг

KI+AgNO3->AgI(осадок)+KNO3