psb

Здесь надо учесть несколько моментов: 1) В СССР в эти годы производилось около 50 – 60 запусков ракеты типа Р-7, т.е. в среднем по 4-5 запусков в месяц. Т.о. с марта 1980 г. по июль 1981 г. прошло около 60 удачных запусков. 2) По словам Главного конструктора КБОМ Владимира Павловича Бармина фильтр, установленный в заправочную магистраль пероксида водорода для заправки ракеты Р-7А 18 марта 1980 г. был запаян оловянным припоем, не содержащим в своём составе свинец. Эти слова Владимир Павлович будет повторять вплоть до последнего своего вздоха. 3) Каждый фильтр (вернее паянный фильтрующий элемент), прежде чем попасть на полигон проходит процесс пассивации и контроля качества пассивации на заводе-изготовителе. При контрольной операции фильтры выдерживаются в концентрированном пероксиде водорода несколько часов. Контроль осуществляют как визуально, так и инструментально по изменению состояния пероксида водорода. 4) Не знаю, были ли в 1980 году предусмотрены технологические проливки заправочных магистралей перед запуском, но однозначно могу сказать, что в то время раз в полгода заправочную систему осматривали. И для контроля чистоты внутренних поверхностей заправочные магистрали заполняли 30 – 35 % раствором пероксида водорода, при этом следили за изменением концентрации и температуры в течение нескольких часов. Есть ещё кое-какие непонятные моменты, связанные с «нижней» версией. Однако по прошествию 30 лет однозначно установить причину аварии практически невозможно.

Вспомнил одну забавную историю, рассказанную мне очевидцем описываемых событий. Дело было в 70-х годах. На кафедре аналитической химии одного из техникумов (называть не буду) г. Свердловска для выполнения лабораторной работы студентам под роспись в выдавали платиновые чашечки. По окончании работы лаборант принимал чашки и делал в журнале отметку. По неизвестной «традиции» тех лет этого славного учебного заведения платиновые чашки и другая посуда мылась в «специальном» помещении. На следующий день лаборант обнаружил, что одной чашки не достаёт. Видимо был ещё жив в памяти советского человека образ Иосифа Виссарионовича, поэтому вся кафедра от «мала» до «велика» начала судорожно искать пропавшую чашку. День ищут, два ищут – нет чашки, как сквозь землю провалилась. На третий день руководство потеряло всякую надежду на поиски, начало думать, как выкрутиться из данного положения. Ведь ежегодная сверка драгметаллов не за горами. В это время появляется в техникуме мойщица, назовём её тётя Дуся, которая никак не может понять, что это вся кафедра переполошилась. В конце концов тётя Дуся не выдерживает и поймав в коридоре одного из «следопытов» начинает расспрос, дабы удовлетворить своё любопытство: - Маш, что Вы ту все всполошились? - Да, тётя Дуся, чашечка платиновая пропала, вот ищем и не как не можем найти. - А какая чашечка? - Да маленькая такая, блестящая. - Да это я нё взяла. Принесли мне их мыть. Смотрю, удобная такая, как раз для моей кошечки – молоко наливать. Чашек много, я одну и взяла. А кошке так уж чашка понравилась …

В этой истории http://www.plesetzk.ru/index.php?p=1980&d=doc/disaster я лично придерживаюсь версии детонации материала под действием кислорода. Все таки больше 80 % очевидцев отмечают появление первой вспышки в районе третьей ступени, где пероксида водорода нет.

Парочка историй про кислород и нарушение правил ТБ. История 1 Стоял на боевом дежурстве солдатик в непосредственной близости от заправщика с жидким кислородом. Естественно кислород из котла заправщика постепенно испаряется и травился через дренажный клапан в атмосферу. Стоит солдатик час, другой, ну и естественно захотелось ему удовлетворить свои потребности … покурить. Помня видимо наставления от старшего по званию он отходит на некоторое расстояние от заправщика, чиркает спичкой и о чудо – загорается казенная перчатка. Быстрым движением скидывает боец перчатку на землю. Но стало жалко ему казенное имущество, да и влететь может, давай перчатку шапкой солдатской тушить. Но тут и шапка вспыхнула. Не знаю, чем бы закончилась бы эта история, если бы не проходил в то время гражданский персонал. Быстро оценив ситуацию, солдата оттащили, пока он не превратился в горящий факел, а горящие вещички скинули в обрыв. История 2. В этой истории для меня есть некоторые непонятные моменты, но в ходе работы комиссии было установлено, что при контакте спец.одежды работника (пропитанной кислородом) с промасленной ветошью произошло воспламенение одежды работника, с неприятными последствиями (обширный ожог тела и последующее длительное лечение). Конечно, что явилось истинной причиной несчастного случая, мне сказать тяжело. При прохождении инструктажа по ТБ инспектора рассказывают случаи из жизни и при этом иногда даже показывают фотографии: «Вот слесарь Иванов, 22 года, а вот что осталось от слесаря Иванова, нарушившего правила ТБ». И напоследок. Многие правила ТБ написаны кровью. Технику в большинстве случаев можно восстановить или изготовить новую, а вот человек уходит из жизни безвозвратно.

Видимо здесь играет в большей степени температурный фактор, т.к. обычно карбанионы получают действием сильных оснований на достаточно поляризованную связь C-H или ионизацией металлорганических соединений. А не подскажите источник, откуда была позаимствована данная информация?

А метан в каких условиях может превратиться в СН-кислоту?

Кислотные свойства проявляет соединение: 3) H2S H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O H2S + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + S2- + 2 H2O H2S + 2 OH- = S2- + 2 H2O

При титровании 10 мг воды добавление 2-3 капель буферного раствора создаст требуемую среду, но при титровании 10 мл воды 2-3 капли буферного раствора будет явно недостаточно. Сильнокислые или сильнощелочные воды перед определением необходимо нейтрализовать. Обычно, описанное явление наблюдается при высокой щелочности воды. Для определения жесткости пробу воды с высокой щелочностью предварительно нейтрализуют (до внесения реактивов) 0,1 н раствором соляной кислоты, затем кипятят или продувают воздухов в течение 5 минут для удаления диоксида углерода.

Вы бы лучше с невинным взглядом спросили у неё рецепт взрывчатого состава с йодистым калием.

Я так понимаю, что здесь подразумевается движение тела, брошенного горизонтально. Δh = g * S2 / (2 * v02) g = 9,81 м/с2 – ускореие свободно падения; S = 300 м – перемещение пули; v0 – начальная скорость пули в горизонтальном направлении, м/с; h – перемещение пули по вертикали (или в данной задаче – точность удара), м.

Зайдите на сайт Касперского: http://support.kaspersky.ru/viruses/deblocker и будет Вам счастье.

Мне развод Дворцового моста тоже очень сильно запомнился в 2007 году. Правда, как бег с секундомером в первом часу «белой» ночи от станции метро «Балтийская» мимо Варшавского вокзала, по Садовой улице, Сенной площади, Адмиралтейства. Вот так идёшь - бежишь, а в голове только и верится фраза из путеводителя: «Дворцовый мост разводиться в 01-40, Дворцовый мост разводиться в 01-40 …». Наверное, на всю жизнь запомнил это время. Доскакал до середины моста, и только успел сделать 2 фотографии, как представители власти (ГИБДД) начали выгонять зевак с моста. Но зрелище, когда такая махина поднимается, оставила у меня в памяти неизгладимое впечатление. Еще интересно, когда разводят Троицкий мост (наверное из-за световой иллюминации). А вот в этом году приходиться с сожалением констатировать, что ещё на одно чудо – плавающий, поющий и танцующий фонтан (на стрелке Васильевского острова) мэрия не нашла средств.

Увидел забавное отражение реформы школьного образования. На моём выпускном мне было всего 16 лет.

Размечтались Вы, однако.

1. По плотности с помощью ареометра (концентрированная серная кислота имеет плотность 1,82 – 1,83 г/мл; концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,17 – 1,19 г/мл). 2. Смоченной стеклянной палочкой провести по бумаге. Концентрированная серная кислота постепенно будет обугливать бумагу. 3. Концентрированная соляная кислота «парит» во влажном воздухе. 4. Смочить ватный тампон раствором нашатыря (3% раствор аммиака в воде). При поднесении к открытой бутыли с соляной кислотой появиться белый дым из кристалликов хлорида аммония. 5. Если возможно, то проведите качественные реакции на сульфат и хлорид анионы.

Жалко, что не загружается.

В отличие от толуола бензол не попал (и надеюсь не попадёт) в списки прекурсоров, поэтому в сети магазинов ООО «Реахим» продаётся свободно физическим лицам. В Вашем случае единственное, что может остановить менеджера по продажам, так это Ваш возраст (см. "Правила торговли"). Поэтому советую за покупкой бензола идти с человеком, достигшим 18 летнего возраста.

Я думаю, что любая домохозяйка знает (и без изучения в течение 1 года основ робототехники), что если, к примеру, сотовый телефон уронить с 10 этажа, стукнуть посильнее или поместить в духовку вместо пирога, то он, скорее всего, работать не будет, так как у него «полетел резистор, конденсатор или более вероятно диод …». Во вторых, Вы еще к перечню бедствий (механические повреждения, нарушение теплового режима) забыли указать водную стихию, электростатическое воздействие и т.п. В третьих, что Вы пытаетесь сказать тем, что изучаете уже год робототехнику? Я, к примеру, изучаю химию около 20 лет, но ни сейчас, ни в тот момент, когда окажусь на смертном одре, не смогу сказать что я знаю химию полностью. P.S. Меня всегда удивляют люди, дающие советы по столь сложным проблемам, не видя воочию предмета обсуждения.

Обычно, для таких приборов мастер по настройке и ремонту приезжает «на дом». Даже в советские времена для настройки импортного оборудования в СССР приезжали специалисты из «загнивающего запада». В случаи необходимости отдельные «блоки» прибора отправляются для ремонта на завод-изготовитель. Так что Вас правильно удивило заявление Gazizoff'a.

Зачем такие сложности с ампулой. ДТА по указанной Вами методике можно провести и тигле. Однако читаем Тогда вопрос, зачем такие сложности, если Вы делаете дериватографический анализ, в ходе которого снимается, в том числе и кривая изменения массы образца при нагревании?

Скачайте книгу: Дытнерский Ю. И. Основные процессы и аппараты химической технологии http://tehlit.3dn.ru/load/1-1-0-4 http://www.newlibrary.ru/book/dytnerskii_yu_i_/osnovnye_processy_i_apparaty_v_himicheskoi_tehnologii.html В конце приведены чертежи основных аппаратов (в т.ч. и ректификационные колонны).

МЕТОДИКА ГАЗОХРОМАТОГРАФИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ C1/ — С6 В ГАЗОВЫХ ВЫБРОСАХ ПРОМЫШЛЕННЫХ ПРОИЗВОДСТВ Методика подготовлена Волгодонским филиалом Всесоюзного научно-исследовательского и проектного института поверхностно-активных веществ (Г. М. Гусев, В. П. Соколов, В. С. Исаева). 1. Назначение методики. Методика предназначена для определения концентраций низкомолекулярных алифатических монокарбоновых кислот С1 — С6 в газовых выбросах промышленных производств и в воздухе рабочей зоны производств синтетических жирных кислот. Верхний предел измерения составляет 2 мг/м3, нижний предел равен 0,5 ПДК кислот в рабочей зоне, а именно (мг/м3): муравьиная – 0,5 уксусная – 2,5 пропионовая – 10,0 масляная – 5,0 валериановая – 2,5 капроновая – 2,5 Относительная погрешность определения не превышает 25 % при уровне доверительной вероятности 0,95. 2. Метод измерения. Для определения концентраций карбоновых кислот в газовых выбросах используется метод капиллярной распределительной газожидкостной хроматографии с предварительным отбором и концентрированием образца воздуха на адсорбенте, обработанном щелочью. Кислоты анализируются в виде вторбутиловых эфиров. Расчет производится методом внутреннего стандарта. 3. Средства измерений, реактивы, материалы: — хроматограф газовый типа «Биохром-1», оборудованный для работы с капиллярными колонками; — капилляр из нержавеющей стали или стеклянный, длина 40—50 м, внутренний диаметр 0,3—0,4 мм; — устройство для нанесения фазы в капиллярные колонки; — водоструйный насос; — стакан химический емкостью 250 см3, ГОСТ 25336-82; — электроаспиратор, МРТУ 42-862-64; — секундомер, ГОСТ 5072-79Е; — пипетка стеклянная емкостью 2 см3, ГОСТ 20292-74Е; — линейка, цена деления 1 мм, ГОСТ 17435-72; — микроскоп отсчетный типа МПБ-2, ТУ 3-3.824-78, или лупа измерительная, ГОСТ 8309-75; — микрошпрнц «Газохром-101» или аналогичный емкостью 1 мм3, ТУ 25.05-2152-76; — микрошприц МШ-10 или аналогичный емкостью 10 мм3. ТУ 2.833.106; — газ-носитель гелий, ТУ 51-940-80; — водород, марка А, ГОСТ 3022-80 или электролизный от генератора водорода типа СГС-2; — азот газообразный сжатый, ГОСТ 9293-71, высший сорт; — воздух для питания пневматических приборов и средств автоматизации, ГОСТ 11882-73; — неподвижная фаза: полиэтиленгликоль 20 тысяч (ПЭГ-20 М); — твердый носитель: динохром Н или П, фракция 0,16—0,25 ТУ 6-09-3958-75; — кислота азотная, ГОСТ 4461-67 или ГОСТ 1701-78; — кислота серная, ГОСТ 2184-77; — кислота фтористоводородная, ГОСТ 10484-78; — кислота соляная, хч или чда, ГОСТ 3118-74; — вода дистиллированная, ГОСТ 6709-72; — хлороформ для хроматографии, ТУ 6-09-4263-76; — ацетон, ГОСТ 2768-79 или ГОСТ 2603-79; — метанол, хч или чда, ГОСТ 6995-77; — аммиак водный, чда, ГОСТ 3760-79; — калия гидроокись, ГОСТ 24363-80; — натрия гидроокись, ГОСТ 4328-77; — ундекан, ТУ 6-09-3375-78; — калий хлористый, ГОСТ 4234-77; — уксусная кислота, ГОСТ 1914-74; — масляная кислота, ч, ТУ 6-09-530-75; — пропионовая кислота, ТУ 6-01-989-80; — муравьиная кислота, чда, ГОСТ 5848-73; — валериановая кислота, ч, ТУ 6-09-528-75; — капроновая кислота, ч, ТУ 6-09-126-75; — спирт этиловый технический, ГОСТ 17299-78, или спирт этиловый ректифицированный технический, ГОСТ 18300-86. 4. Подготовка и проведение измерений. Приготовление пробоотборников В качестве пробоотборника используют стеклянную трубку, длиной 150 мм и внешним диаметром 9 мм. С одной стороны на расстояние 40 мм сделано сужение внутреннего диаметра трубки. В качестве сорбента используют динохром Н или П, промытый соляной кислотой и отмытый дистиллированной водой до нейтральной реакции. На сорбент наносят гидроокись натрия в количестве 5 % массы сорбента. Для приготовления 50 г сорбенту 2.5 г гидроокиси натрия растворяют в 100—150 см3 этанола. В полученный раствор высыпают сорбент. Этанол выпаривают на масляной бане при непрерывном помешивании. Окончательную сушку производят в термостате при температуре 100—120 град С в течение 3 ч. Тщательно высушенный сорбент навесками по 0,7—0,8 г засыпают в пробоотборные трубки. Для предотвращения высыпания сорбента из трубок и засасывания его в аспиратор используют тампоны из стекловолокна. Стекловолокно предварительно выдерживают в течение 30 мин в концентрированном растворе соляной кислоты, затем промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции и сушат. Пробоотборники после заполнения сорбентом герметизируют отрезками резиновой трубки длиной 40 мм и внутренним диаметром 4 мм, один из концов которой закрыт стеклянным вкладышем диаметром 6 мм. Приготовление капиллярной колонки Новый капилляр из нержавеющей стали промывают растворителями и реагентами в такой последовательности: 1) хлороформ. 2) ацетон, 3) спирт метиловый. 4) вода. 5) азотная кислота (концентрированная). 6) вода, 7) смесь КОН, метанола и вода в отношении 1:10:10 (по массе). 8) вода, 9) азотная кислота, 10) вода, 11) гидроокись аммония, 12) вода, 13) спирт метиловый, 14) ацетон, 15) хлороформ. Все растворители следует предварительно перегнать и профильтровать. Каждый растворитель берут в объеме 60 см3. Растворы пропускают через колонку азотом при давлении 0,3—1,0 МПа с помощью приспособления для нанесения фазы в капиллярную колонку. После промывки колонки сушат в потоке азота в течение 20—30 мин. Для приготовления раствора неподвижной фазы в 10 см3 метанола растворяют при слабом нагревании 85 мг ПЭГ-20 М и 17 мг хлорида калия. С помощью устройства для нанесения фазы подготовленный капилляр заполняют раствором фазы, после чего один из концов капилляра заклепывают. Фазу наносят высокотемпературным статичеоким способом. С этой целью приспосабливают термостат хроматографа «Цвет-4» или аналогичный таким образом, чтобы можно было заполненную колонку медленно вводить открытым концом внутрь термостата через испаритель. Для этого необходимо изготовить устройство для намотки колонки в термостате. Температуру термостата поддерживают 200 град С, а испарителя 400 град С. Скорость движения капилляра через испаритель должна составлять 10—15 мм/с. Через 30 мин после того как весь капилляр будет перемотан внутрь термостата, заклепанный конец отрезают и присоединяют капилляр к току азота или гелия при давлении 0,1 МПа. Продувку колонки производят в течение 30 мин. Охлаждают термостат и готовую колонку устанавливают в термостате хроматографа, приспособленного для работы с капиллярными колонками. При давлении гелия на входе колонки 0,06—0,07 МПа линейная скорость газа-носителя должна быть 15— 20 см/с. Если фактическая скорость будет выше при указанном давлении, то путем частичного поджимания конца капилляра, присоединяемого к детектору, добиваются нужной скорости. Линейную скорость газа-носителя (V см/с) определяют по времени выхода пентана при температуре колонки 150 град С по формуле: V = L / t ______ (1) где L — длина колонки, см; t — время выхода пентана, с. Скорость газа-носителя из делителя потока должна составлять 10 см3/мин Коэффициент разделения вторбутилпропионата и вторбутилбутирата должен быть не менее 8 при температуре колонки и термостата 80 град С. Коэффициент разделения а вычисляют по формуле: a = {l2 – l1} / {b1 + b2} где l1 и l2 расстояния на хроматограмме от момента ввода пробы до выхода вторбутилпропионата и вторбутилбутирата соответственно, мм; b1 и b2 ширина пиков на половине их высоты, мм. Пики эфиров должны быть симметричными. Если значение коэффициента разделения меньше 8 или форма пика несимметричная («хвост»), необходимо вымыть фазу из колонки и процесс приготовления колонки повторить. Приготовление стеклянной капиллярной колонки Стеклянный капилляр промывают в такой последовательности (давление 0,5 МПа): 1) 1 %-ным раствором HF в воде (10 см3), 2) водой (5 см3), 3) метиловым спиртом (5 см3). Раствор плавиковой кислоты помещают в полиэтиленовый стаканчик и с помощью устройства для нанесения фазы пропускают через колонку. Подсоединение колонки осуществляют фторопластовым или полиэтиленовым капилляром. После прохождения последнего растворителя колонку продувают азотом или гелием 20—30 мин, затем заполняют раствором неподвижной фазы, как указано выше. Один конец капилляра запаивают и растворитель выпаривают высокотемпературным статическим методом. Для этой цели разработано специальное устройство УИФ-1. Условия нанесения фазы и методические особенности проверки колонки такие же, как и для колонки из нержавеющей стали. Отбор проб Отбор проб производится электроаспиратором в три параллельных пробоотборника. Время и скорость отбора зависят от ориентировочной суммарной концентрации кислот в выбросах. Концентрация, ______ Расход при отборе ______ Время отбора, мг/м3_______________ проб, дм3/мин __________ мин До 50 ___________________ 5 _________________ 30 50—200 _________________ 4 _________________ 25 200—600 ________________ 3 _________________ 10 600—2000 _______________ 2 _________________ 5 После отбора проб пробоотборники герметизируются. В качестве внутреннего стандарта используют ундекан, предварительно растворенный во вторбутаноле концентрацией 1 г/дм3. Для этого в мерной колбе емкостью 500 см3 взвешивают 0,5 г ундекана и доводят до метки вторбутанолом. Для этерификацин отобранных на сорбент кислот содержимое пробоотборной трубки аккуратно переносят в пенициллиновый пузырек, который герметизируют с помощью устройства в виде струбцины. Пипеткой добавляют 1,5 см3 вторбутанола с введенным в него внутренним стандартом и две капли концентрированной серной кислоты для разложения солей кислот, нейтрализации щелочи и катализирования процесса этерификации. Флаконы немедленно плотно закрывают и выдерживают в кипящей водяной бане 50 мин. После охлаждения смесь хроматографируют. Условия хроматографического анализа: линейная скорость газа-носителя 20—30 см/с объем пробы 1—2 мм3 температура испарителя 300 град С температура детектора 300 град С начальная температура термостата 70 град С расход газа-носителя из делителя потока 10—15 см3/мин С началом выхода пика вторбутанола включается программирование температуры со скоростью 6 град С/мин до 200 град С. Другие режимы работы устанавливают согласно инструкции к хроматографу. Определение градуировочных коэффициентов. Для определения градуировочных коэффициентов готовят две искусственные смеси кислот С1 – С6 с разными концентрациями компонентов. В чистые флаконы последовательно вносят: 0,7—0,8 г сорбента с нанесенной щелочью; 1,5 см3 вторбутанола с внутренним стандартом; 3—5 мг смеси кислот; 2 капли серной кислоты. Смесь кислот вводят калиброванным шприцем емкостью 10 мм3. После этого флакон герметизируют и проводят этерификацию. Каждую смесь хроматографируют по 3 раза. Градуировочные коэффициенты рассчитывают по формуле: Ki = {Ci, см * mсм * Sст} / { Cст * Vбут * Si} где Ci, см — концентрация i-ой кислоты в искусственной смеси, мг/см3; Cст — концентрация ундекана во вторбутаноле, мг/см3; mсм — масса смеси кислот, взятых для этерификации, мг; Vбут — объем вторбутанола, взятого для этерификации, см3; Sст — площадь хроматографического пика стандарта; Si — площадь хроматографического пика i-ой кислоты. Площадь хроматографических пиков вычисляют как произведение высоты пика на ширину (на половине его высоты). Градуировочные коэффициенты вычисляют как средние значения для трех искусственных смесей. Ориентировочные значения градуировочных коэффициентов следующие: Кислота ___ Градуировочный коэффициент, К С1 ________ 0,87 С2 ________ 0,99 С3 ________ 0,97 С4 ________ 1,04 С5 ________ 0,96 С6 ________ 1,10 Ежедневно перед проведением серии анализов производят контрольную проверку градуировочных коэффициентов по одной искусственной смеси. 5. Обработка результатов измерений. Массу i-ой кислоты (mi, мг) в образце рассчитывают по формуле: mi = Ki * Cст * Vбут} * { Si / Sст} Каждый образец хроматографируют два раза я вычисляют среднее значение. Допускаемое расхождение между результатами анализа параллельно отобранных образцов не должно превышать 25% при уровне доверительной вероятности 0,95. Определение концентрации i-ой кислоты в воздухе (Сi мг/м3) проводят по формуле: Ci = mi * (273 + t) * 760 * 1000 / {273 * P * Vi} где: Vi – объём отобранного воздуха, дм3; Р – атмосферное давление во время отбора пробы, мм рт. ст.; t – температура воздуха во время отбора пробы, град С.

Должно быть: H2[Zn Hal2(OH)2] + 2 MeOH --> Me2[Zn Hal2(OH)2] + 2 H2O или так: ZnHal2*2 H2O + 2 MeOH --> Me2[Zn Hal2(OH)2] + 2 H2O Ещё одна ошибка. По данным дифференциального термического анализа определить потерю массы в анализируемом веществе нельзя. Если не секрет, можно посмотреть первоисточник?

Эх, Алексей, а с нитратом серебра было бы гораздо проще ... Константа нестойкости комплексного иона [Ag(S2O3)2]3- <--> Ag+ + 2 S2O32- Кнест = 1,1*10-13 Кнест = [Ag+] * [s2O32-]2 / [[Ag(S2O3)2]3-] где: [[Ag(S2O3)2]3-] = С(Na3[Ag(S2O3)2]) = 0,1 моль/л [s2O32-] ~ С(Na2S2O3) = 0,1 моль/л 1,1*10-13 = [Ag+] * (0,1)2 / 0,1 [Ag+] = 1,1*10-12 моль/л Масса ионов серебра в растворе: m(Ag+) = [Ag+] * V(p-pa) * M(Ag) = 1,1*10-12 * 0,5 * 108 = 6*10-11 г

Я имел в виду m(Ag) = 0,5 * 0,1 * 108 = … г